Лабораторные работы и практические занятия в образовательных учреждениях начального и среднего профессионального образования
Скачать 0.64 Mb.
|
| Тема: Приготовление раствора заданной концентрации. Цель работы: Ознакомится с методами приготовления раствора различных концентраций. Основные теоретические положения. Растворами называются однородные (гомогенные) смеси двух или большею числа веществ. Т.к. в растворах все компоненты находятся в виде отдельных атомов, молекул и ионов, химические процессы в них протекаю быстрее. Классификация растворов основана на различных признаках: по агрегатному состоянию, в зависимости от характера природы растворителя, по концентрации растворенного вещества, наконец, растворы электролитов и неэлектролитов. При растворении следует помнить «подобное растворяется в подобном», т.е. полярные вещества хорошо растворяются в полярных средах, а неполярные - в неполярных. Растворимость различных веществ обычно рассчитывается на 100 г чистого растворители. Концентрацию растворов выражают различными способами:
В профессии повара очень широко используются вещества, способные растворить и быть растворителями, это H2O, спирты, сахара, крахмалы, белки, соли и т.д. Вводимые в пищевые продукты некоторые химические вещества должны препятствовать развитию микроорганизмов, к таким консервантам относят уксусную, бензойную кислоты, поваренную соль. При приготовлении супов, соусов, различных напитков, при мариновании овощей, плодов, мяса, грибов, рыбы мы имеем дело с различными растворами. Алкогольная и молочная продукция - это тоже растворы. Кондитерские товары состоят в основном, из сахара или другого сладкого вещества (медицинский ксилит, сорбит), а также соков различных фруктов и ягод, молока и т.д.. консервантом здесь служит сахар 60-75 %. Очень часто приходится работать с уксусной эссенцией, концентрация которой высока (70%), а в приготовлении блюд необходима гораздо меньшая концентрация от 7% до 9%, надо уметь готовить растворы менее концентрированные из концентрированных и т.д. Оборудование и реактивы: 1. Химическая посуда, ареометры, стаканы (100 мл.), колбы, мерные цилиндры. 2. Реактивы (Н28О4 концентрированная, СН3СООН, NaCL). 3. Технические весы, разновесы. 4. Справочники. Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Между плотностью раствора (р) и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц. Плотность раствора чаще всего определяют с помощью ареометров. Для этого исследуемый раствор наливают в стеклянный цилиндр, погружая в него поочередно ареометры, подбирают такой из них, при котором уровень жидкости находится в пределах его шкалы. Показания ареометра запишите, так как это отвечает плотности этой жидкости. В опыте исследуйте серную кислоту. Опыт 2. а) Для приготовления 15% раствора поваренной соли, необходимо по формуле mp вещества w= * 100% mр-pа рассчитать mр в-ва, если масса раствора 100 г. Отметить на весах полученную массу вещества и растворить его в дистиллированной воде (mH20=mрра-mNaCL)-Взвешивать воду, как и другие жидкости не весах нельзя! Мы отмериваем объем воды в миллилитрах, а не ее массу, т.к. число мл воды, равно требуемому числу граммов, т.к. РH20= 1 Чтобы отмерить нужный V воды, возьмите мерный цилиндр, установите цену его деления. В цилиндр наливают столько воды, чтобы её мениск совмещался с нужным делением. Отмеренную воду выливают в стакан, где находится соль, и хорошо размешивают до полного растворения соли. Раствор готов. I способ. Для приготовления 0,1М или 0,1 Н растворов Н2SO4, сначала определяют плотность ареометром, в справочнике находят концентрацию кислоты. Отмерить мензуркой 10-15 мл Н28О4. В мерную колбу вместимостью 100 мл примерно на 1/4 её объема наливают дистиллированную воду, затем через воронку переливают кислоту. Доводят уровень жидкости в колбе до метки по нижнему мениску. Раствор готов. Молярные растворы готовят в мерных колбах. У этих колб точно измеренная вместимость, величины которой написаны на стенке колбы, в нашем опыте это 100 мл. II способ. Задачу можно решать и используя массу вещества. Дано: Решение: Урра=100мл v Ст=0,1 моль/л Сm=----------- => V H2SO4 = 0,1 л*0,1моль/л=0,001 моль V Таким образом, для приготовления нужного раствора необходимо взять 0,001 моль Н2S04 По формуле m= М*v = 98 г/моль * 0,001 моль = 0,98 г. Теперь можно приготовить раствор (см. опыт 2 а). Раствор из мерной колбы необходимо перелить в склянку. Опыт 3. 1 способ. Приготовить 100 мл. 10% раствора уксусной кислоты, имея в своём распоряжении 70% и 9% растворы СН3СООН. В справочнике по концентрации растворов найти плотность СН3СООН. Составить схему расчета по «правилу креста» и вычислить массы исходных 70% и 9% растворов. Пользуясь плотностями, найти объемы растворов. m1=c-c2 m2=c1-c с1 m1 с с2 m2 С - концентрация приготовленного раствора, в % С1С2- высокая и низкая концентрация исходных растворов, в % m1 и m2- массы исходных растворов более высокой и низкой концентрации. Отмерить вычисленные объемы исходных растворов, слить в колбу на 100 мл и тщательно перемешать. Часть раствора перелить в цилиндр, измерить ареометром плотность, найти по справочнику концентрацию в %. Расхождения с расчетными данными должны быть незначительные. II способ. Решение задачи, используя массу, не « правило креста». Какой объем 2% раствора НСL надо приготовить из 20 л 26% раствора её. Сколько литров воды для этого понадобится? Решение 1) Чтобы приготовить 2% раствор необходимо знать, какова масса НСL в 20 л 26% раствора кислоты? m(HCI) w1*m1 W=--------*100% => mHCI=-------- m1(pp) 100% Так как неизвестна, а известен V1, кислоты, как и другие жидкости не взвешивают, а измеряют их объем, используя формулу m1= V1*p1 (по таблице находим р1(26%) = 1,132 кг/л) m1= 20л*1,132 кг/л = 22,64 кг
m2=--------*100%= ----= 294,32 кг w2 2% m 294,32 4) V=-------; p2(2%=1,01кг/л); V=-----------=291,4 л p2 1,01 5) Для приготовления 2% раствора, т.е. для разведения 26% раствора понадобится объем воды = 291,4 л - 20 л = 271,4 л Контрольные вопросы: 1) Задача. Плотность 18% водного раствора а - глюкозы (С6Н12О6- виноградный сахар) при 20 градусов С равна 1,0712 г/мл. Выразить состав раствора в мольных долях, найти молярную, нормальную, моляльную концентрации.
4) Какую роль играют растворы в профессии повара, продавца? 5) Приведите по несколько примеров твердых веществ, используемых в вашей профессии, которые:
6) Почему при открывании бутылки с газированной водой начинается обильное выделение газа, тогда как в закрытой бутылке этого не наблюдается. |
Похожие:
 | Правила рейтинга по курсу «Метрология» для студентов специальности... Итоговый рейтинговый балл начисляется как сумма баллов за лабораторные работы, теоретический курс и практические занятия. Максимальное... | | Формирование геоэкологической компетентности при подготовке специалистов... Теоретические основы подготовки специалиста по туризму в образовательных учреждениях среднего профессионального образования |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Где приобретаются навыки практического использования знаний основ педагогической деятельности в преподавании курса истории в общеобразовательных... |  | Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические... Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект)... |
| Российской федерации письмо Минобразованием России, Управление среднего профессионального образования подготовило и направляет для практического применения "Рекомендации... | | «История развития туризма в России» ... |
| Тематический план и содержание учебной дисциплины оп. 07 Православная культура Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся | | Начального профессионального образования Рабочая программа учебной дисциплины одб. 10 «География» предназначена для изучения географии в учреждениях начального профессионального... |
| Мониторинг эффективности методической работы в образовательных учреждениях Краевое государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования (среднее специальное учебное заведение)... | | Положение о курсах повышения квалификации при Областном государственном... Типовыми положениями об образовательных учреждениях среднего и соответствующего дополнительного профессионального образования, утвержденными... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Другими не менее важными после лекции формами учебной работы в высшем учебном заведении являются групповые практические, семинарские,... | | Рабочая программа учебной дисциплины обществознание Черногорск «Обществознание» предназначена для изучения обществознания в учреждениях начального и среднего профессионального образования, реализующих... |
| Порядок организации текущего контроля знаний и промежуточной аттестации... «О рекомендациях по организации промежуточной аттестации студентов в образовательных учреждениях среднего профессионального образования»,... | | Самостоятельная работа 2 Работа с литературой составить опорный конспект... Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся |
| Программа учебной дисциплины разработана в соответствии с рекомендациями... Рабочая программа учебной дисциплины разработана в соответствии с рекомендациями фиро по реализации образовательных программ в образовательных... | | Урока Тема урока Виды деятельности обучающихся (практические лабораторные,... Виды деятельности обучающихся (практические лабораторные, контрольные работы, экскурсии и т д.) |
