Скачать 27.1 Kb.
|
Опорный конспект к занятию по теме «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ» Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.
Механизм химической реакции. Элементарная реакция. Элементарный химический акт. Молекулярность химической реакции. Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Скорость гомогенной химической реакции определяется изменением количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема. с – концентрация вещества (моль/л) v – скорость реакции (моль/(л с) II. Факторы, влияющие на скорость химической реакции А) для гомогенных реакций 1. Природа реагентов. 2. Концентрация реагентов. (закон действующих масс Гульдберга и Вааге) aA + bB = cC + dD k- константа скорости (скорость реакции при концентрациях реагентов 1 моль/л) ПРИМЕР№1
3. Температура. правило Вант-Гоффа k = ko· e –Ea/RT уравнение Аррениуса Еа – энергия активации реакции, кДж/моль. 4. Катализатор увеличивает скорость реакции за счет снижения энергии активации реакции. Ингибитор – замедляет реакцию за счет увеличения энергии активации реакции. Б) для гетерогенных реакций добавляются еще 5. Площадь поверхности раздела фаз 6. Скорость доставки реагентов к межфазной поверхности III. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие – это такое состояние системы, при котором ее свойства постоянны во времени и пространстве. (vпр = vобр ) Константа химического равновесия ( при Т = const) aA + bB = cC + dD Принцип смещения равновесия (Ле-Шателье) ПРИМЕР №2 В какую сторону сместится равновесие реакции H2 + I2 ⇄ 2HI при добавлении в систему иодоводорода? Решение. Влево, т.к. увеличится скорость обратной реакции. ПРИМЕР №3 В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления в системе в 2 раза? N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 , T = const Решение. Пусть давление в системе увеличится в 2 раза. 2p(N2) , 2p(H2), 2p(NH3) - новые давления реагентов в системе Равновесие сместится вправо, т.к. скорость прямой реакции увеличилась в 16 раз, а скорость обратной – только в 4 раза ПРИМЕР№4 В какую сторону сместится равновесие реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 , ∆Hр = -92 кДж, при повышении температуры? Решение. Прямая реакция - экзотермическая, обратная – эндотермическая. Повышение температуры приведет к ускорению эндотермического процесса, т.е. обратной реакции. Равновесие сместится влево. |