Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1993. – 558 с.
Коровин В.Н. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – 557 с.
Коровин Н.В., Масленникова Г. Н. и др. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. – 445 с.
Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химиздат, 2001. – 512 с.
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
Тема: Основные понятия химии.
Современная номенклатура неорганических веществ
Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры основных, кислотных и амфотерных оксидов.
Какие вещества называются основаниями, какие – кислотами? Как образуются нерастворимые в воде основания? Составьте соответствующие уравнения реакций.
Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5, СО2, N2O5, NO2, SO2?
Как определяют основность кислоты? Как определяют кислотность основания?
Какие вещества называются солями? Приведите примеры солей, относящихся к различным классам, дайте им названия.
Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI, H2Se, H2SeО 3, Н2С2О4, H3РО4, НNO3?
Какие гидроксиды называются амфотерными? Как доказать амфотерный характер ZnO, A12O3, Sn(OH)2, Сr(ОН)3? Составьте соответствующие уравнения химических реакций.
Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов следующих элементов: Cs, Ba, La, Ga, Ta, In, J, Pt, Co, Fe. Укажите их характер.
Напишите формулы ангидридов указанных кислот: H2SO3, H3BO3, Н4Р2О7, НОС1, НМnО4.
Ангидридом какой кислоты можно считать Сl2О7: а) хлорной; б) хлорноватой; в) хлорноватистой?
Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Cu(OH)2, H2SiО3, H3AsО4, H2WO4, Fe(OH)3.Укажите характер оксидов.
Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: а) Сu(ОН)2; б) Са(ОН)2; в) LiOH; г) А1(ОН)3; д) КОН?
Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
Назвите соли: a) Zn(NO3)2; б) NaH2SbО4; в) К2Н2Р2О7; г) A1(OH)2NO3; д) СаСrО4; е) NaHS ж) Na2Cr2О7; з) Ba(HSO3)2; и) CrOHSO4; к) (СuОН)2СО3.
Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам:
a) NO2; б) К2О2; в) ВаО2; г) МnО2?
Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах оксидов: FeO, Cs2O, HgO, Bi2O3.
Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, СrО3.
Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью, кислоты с основанием, соли с солью? Приведите примеры химических реакций.
Назовите различные способы получения солей и составьте соответствующие уравнения химических реакций.
Составьте уравнения химических между кислотами и основаниями, приводящие к образованию солей: NaNO3, NaHSO4, Na2HPO4, K2S, Fe2(SO4)3.
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составьте уравнения химических реакций.
Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом калия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, Р2О5? Составьте уравнения химических реакций.
Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(C1О4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Какие соли можно получить, имея в распоряжении CuSO4, AgNO3, К3РО4, ВаС12? Напишите уравнения реакций и назовите полученные соли.
Составьте уравнения химических реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III); е) нитрат меди (II).
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ва(ОН)2 и НС1; б) СаС12 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) КС1 и NaNO3. Укажите, какие комбинации невозможны и почему? Напишите уравнения протекающих реакций.
При помощи каких реакций можно осуществить следующие переходы от одного вещества к другому:
а) С → CО2 → H2CO3 → BaCO3 → BaCl2;
б) MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgOHNО3 → Mg(NO3)2;
в) Zn → ZnS → ZnO → (ZnOH)2SO4 → ZnO;
г) Cu(OH)2 → CuCl2 → ZnCl2 → ZnOHCl → ZnSO4;
д) CO2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → MgO.
Осуществите превращения согласно схемам:
а) K2S→ FeS → H2S→ S→ SO2→ K2SO3 → SO2;
б) Сu(NO3)2 → NO2→ HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2→ FeCl2;
в) NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → AgCl;
г) K2CO3 → CO2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаС12;
д) Al→ Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaАl(OH)4 → Al(NO3)3;
ж) Mn(OH)2 → MnCl2 → Mn → MnSO4 → Mn(OH)2→ MnO;
з) Zn→ ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → ZnS → H2S;
и) NiCl2 → Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 → NiO.
Составьте уравнения возможных реакций:
1) Са(NO3)2 + K2CO3 → 7) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
2) Ba(NO2)2 + K2SO4→ 8) FeCl3 +CsOH→
3) K2CO3 +HCl→ 9) FeSO4 +Na3PO4→
4) Na2CO3 + H2SO4→ 10) Pb(NO3)2 + K2SO4→
5) NaOH +Fe(NO3)2→ 11) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
6) Pb(NO3)2 + K2SO4→ 12) FeCl2 +LiOH→
Тема: Классификация химических реакций
Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:
a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3 →
б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4 →
в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2 →
г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3 →
д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl →
Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH →
6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→
в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S →
Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) Рb2+ + 2I-→ г) HCN + ОН-→
б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-→
в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+ →
Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7, Ca(MnO4)2, CaMnO4, K3[Fe(CN)6].
Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6, SO2Cl2, K2S2O7, KHSO4, H2S, KHS, K2S2O3, SOCl2 .
Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2, KAs(OH)6, KH2AsO3, KAsO2, Mg3(AsO4)2, AsCl3, AsH3, AsCl4, AsOCl .
В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):
а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7;
б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4;
в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U;
г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3.
Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:
а) Аg + HNO3 (конц.) →
б) Аg + HNO3 (разб.) →
в) Mg + HNO3 (конц.) →
г) Mg + HNO3 (разб.) →
д) Mg + HNO3 (очень разб.) →
В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты
а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3;
б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2;
в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O;
г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;
д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;
ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +…
2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ …
3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + …
4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 + ....
5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O
6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+....
Контрольная работа №1
Задание 1.
Осуществите превращения согласно схемам (табл.3) .
Таблица 3
№
варианта
|
Схемы химических процессов
|
1
|
а) Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→Na
б) NH4NO2→N2→NO→NO2→HNO3→AgNO3→NO2→NO
|
2
|
а) Са→Са(ОН)2→СаС12→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаО→Са
б) FeS→Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→Fe→Fe(NO3)2→
→FeCl2
|
3
|
а) Na2О→NaBr→NaCl→Cl2→KC1О3→KCl→KОH→H2
б) Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4] →A12(SO4)3→ →A1(NO3)3→A12O3.
|
4
|
а) С12→НС1→С12→КС1→С12→Са(ОС1)2→НОС1→НС1→СuС12
б) Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3→Na[Al(OH)4] →NaA1O2→ →Al(OH)3→Al
|
5
|
а) Zn→ZnS→H2S→S→SO2→H2SO4→SO2→KHSO3→SO3→S.
б) MnO2→Cl2→KClO3→Cl2→HCl→MnCl2→Mn(OH)2→Mn.
|
6
|
а) HNO3→AgNO3→O2→NO2→HNO2→KNO2→KNO3→CO2
б) FeS2→SO2→S→Na2S→NaHS→H2S→ CuS→ CuO→ Cu(OH)2→ →CuSO4
|
7
|
а) N2→NH3→NO→HNO3→NH4NO3→NH3→NH4NO2→N2→Ca3N2
|
|
б) Cu→ CuCl2→ZnCl2→K2[Zn(OH)4] →ZnSO4→Zn(NO3)2→ZnO → →Na2[Zn(OH)4]
|
8
|
а) СО→С→СО→СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаО→CaC2→CO2
б) Cu→ Cu(NO3)2→ CuO→CuCl2→Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ →CuSO4→H2SO4
|
9
|
а) Na→NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO3 → →NH4NO2→N2
б) N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4 → →Ba3(PO4)2
|
10
|
а) Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→K2SiO3→SiO2→SiF4
б) Zn→Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn → →K2ZnO2
|
11
|
а) Са→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСОз)2→СаСО3→CaO→Ca(OH)2→
→CaCl2→Ca
б) H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3→
→NH4NO3→N2O
|
12
|
а) NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3
б) Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→FeCl3→
→Fe(NO 3)3→ Fe2O3
|
13
|
а) Cl2→KC1O3→KCl→KOH→K2[Zn(ОH)4] →Zn(OH)2→ZnSO4→ →Zn→ZnCl2
б) K→KOH→KC1O3→O2→H2O→H2→H2S→SO2→NaHSO3→ →Na2SO4
|
14
|
а) Fe→Fe2(SO4)3→Fe2O3→Fe→Fe(OH)2→Fe→Fe(NO3)3→NO2→
→HNO3→Fe(NO3)3
б) KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3
|
15
|
а) MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ (MgOH)Cl→MgCl2→Mg→MgSO4
б) KNO3→KNO→KNO3→P2O5→CaHPO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→P
|
16
|
а) Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→Fe→FeSO4→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→ KFeO2
б) CuCl2→ Cu(OH)2→ (CuOH)Cl→ Cu→ Cu(NO3)2→CuO→CuSO4
|
17
|
а) CaCl2→Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→СаС12
→Са(ОН)2→Са(ОС1)2
б) Si→SiO2→Na2SiO3→Na2SO4→NaCl→NaOH→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→Fe
|
18
|
а) Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)3→ →KFeO2→Fe(OH)3
б) Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5→NaH2PO4→Na3PO4→ →Ca3(PO4)2
|
19
|
а) NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC
б) Na2SO4→NaCl→NaNO3→O2→ CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→Cu
|
20
|
а) FeS→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu→ Cu(NO3)2→NO2→NO
б) KCl→ С12→FeС12→Fe(OH)2→ FeS→ SO2 →FeS →Fe2O3 → →Fe(NO3)3
|
Задание 2.
Таблица 4
№
варианта
| Ионно-молекулярные реакции обмена
|
1
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) NaHCO3 и NaOH; б) К2SiO3 и НСl; в) ВаСl2 и Na2SО4.
|
2
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) К2S и НСl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
|
3
|
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Мg2+ + СО32- = МgCO3; б) Н+ + ОН- = Н2О.
|
4
|
Какое из веществ: Аl(ОН)3, Н2SO4, Ва(ОН)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
|
5
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и Н2SO4;
б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.
|
6
|
Составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и Н2S; б) ВаСО3 и НNO3; в) FeCl3 и КОН.
|
7
|
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Сu2+ + S2- → СuS; б) SiO32- + 2Н+ → Н2SiO3.
|
8
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и НСl;
б) ВеSO4 и КОН; в) NH4Сl и Ва(ОН)2.
|
9
|
Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
|
10
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) АgNO3 и К2СrО4;
б) Рb(NO3)2 и КI; в) СdSO4 и Na2S.
|
11
|
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2;
б) Аl(ОН)3 + ОН- = АlО2- + 2Н2О;
в) Рb2+ + 2I- = РbI2.
|
12
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH;
б) Сu(ОН)2 и НNO3; в) ZnOHNO3 и НNO3.
|
13
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3РО4 и СаСl2;
б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
|
14
|
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe(ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О;
б) Сd2+ + 2ОН- = Сd(ОН)2;
в) Н+ + NO = НNO2.
|
15
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl;
б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
|
16
|
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
б) НСО + Н+ = H2O + CO2;
в) Аg+ + Сl- = AgCl.
|
17
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2;
б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и НСl.
|
18
|
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН;
б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNO3.
|
19
|
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ве(ОН)2 + 2ОН- = ВеО22- + 2Н2О;
б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН;
в) Ва2+ + SO42- = ВаSO4.
|
20
|
Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КHCO3 взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
|
Задание 3.
В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) (табл. 5).
Таблица 5
№
варианта
|
Элемент
|
Соединения
|
1
|
S
|
S, H2SO3, H2S, KHSO3, Na2S2O3
|
2
|
Fe
|
FeCl3, FeCl2, NaFeO2, Na2FeO4, K3[Fe(CN)6]
|
3
|
N
|
N2O, NH4NO3, HNO2, NO2, NH2OH
|
4
|
Cl
|
HCl, HClO, HClO2, Cl2O7, Ca(ClO4)2
|
5
|
P
|
H3PO3, PH3, Na2HPO4, Ca3P2
|
6
|
Mn
|
Mn, HMnO4, MnO2, K2MnO4, MnCl2
|
7
|
I
|
KI, HIO3, HOI, KIO4, I2
|
8
|
Cr
|
CrCl2, CrI2, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2O3
|
9
|
N
|
N2O5, Na3N, NH4F, NaNO2, N2O4
|
10
|
Te
|
TeO3, H2Te, TeO2, H6TeO6, TeBr2
|
11
|
Mo
|
MoO3, K2MoO4, H2[MoF8], MoO2, Mo
|
12
|
As
|
AsH3, H3AsO4, As, As2S5, KAsO2
|
13
|
Sb
|
HSbO3, SbCl3, Sb, Sb2O5, Sb(OH)2Cl
|
14
|
S
|
SO3, H2S2O2, SO2, H2SO3, SOCl2
|
15
|
Au
|
Au, AuCl3, AuCN, HAuCl3
|
16
|
C
|
CO, CO2, CH4, H2CO3, Ca(HCO3)2
|
17
|
Br
|
Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4]
|
18
|
V
|
VO2, V, VOCl2, V2O5, K3[VF6]
|
19
|
Pb
|
Pb, PbCl2, PbO2, PbCl4, PbOHNO3
|
20
|
Se
|
SeO2, H2SeO3, H2SeO4, Au2(SeO4)3, H2Se
|
Задание 4.
Таблица 6
№
вари-анта
|
Окислительно - восстановительные реакции
|
1
|
Реакции выражаются схемами:
а) P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO;
б) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
2
|
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + К2SO4 + Н2О.
|
3
|
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление, происходит при следующих превращениях: As3- → As5+ ; N3+ → N3- ; S4+ → S0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH.
|
4.
|
Исходя из степени окисления хлора в соединениях НСl, НСlO, НСlO4, определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
|
5
|
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn6+ → Mn2+; Cl3+ → Cl-; N3- → N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
|
6
|
Реакции выражаются схемами:
а) Н2S + Сl2 + Н2О → Н2SO4 + НСl;
б) Р + НIO3 + Н2O → Н3РО4 + НI.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
7
|
Реакции выражаются схемами:
а) HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;
б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
8
|
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Сu2О + НNO3 → Сu(NO3)2 + NO + H2O.
|
9
|
Реакции выражаются схемами:
а) HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O;
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
10
|
Реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O;
Б)Au + HNO3 + HCl→ AuCl3 + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
11
|
Реакции выражаются схемами:
а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;
б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
12
|
Реакции выражаются схемами:
а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;
б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + Н2О.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
13
|
Реакции выражаются схемами:
а) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl;
б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
14
|
Реакции выражаются схемами:
а) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;
б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
15
|
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущей по схеме:
KMnO4 + KNO2 + Н2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
|
16
|
Реакции выражаются схемами:
а) НСl + СrO3 → Сl2 + CrCl3 + H2O;
б) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
17
|
Реакции выражаются схемами:
а) I2 + Cl2 + Н2О → HIO3 + HCl
б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
18
|
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НBr; б) К2Сr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.
|
19
|
Реакции выражаются схемами:
а) H2SO3 + HClO3 → H2S4 + HCl;
б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
20
|
Реакции выражаются схемами:
а) Cr2O3+KClO3 +KOH→ K2CrO4 + KCl + H2O;
б) MnSO4+ PbO2 +HNO3→ HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
| |
