Скачать 348.88 Kb.
|
Двойные солиа) Соль Мора: (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(кр) = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 6H2O б) Квасцы : MI MII (SO4)2 12H2O где MI – однозарядный катион (K+, NH4+, …) MII – трехзарядный катион (Al3+, Ti3+, …) Алюмокаливые квасцы : KAl(SO4)2 12H2O K[Al(SO4)2] = K+ + Al3+ + 2SO42- imax= 4 Классификация комплексных соединенийа) Классы соединений
б) По типу лиганда
[Fe(SCN)6]3-
NH2 CH2 Mn+ NH2 CH2
CH2 NH2 NH2 CH2 Cu2+ О = С О О С = OХимические реакции с участием комплексных соединений
- комплексная частица сохраняется сохраняется: Na3[Co(NO2)6] + 3KCl = K3[Co(NO2)6] + 3NaCl - комплексная частица разрушается: [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S = CuS + 4NH3 + Na2SO4 (NH4)3[Al(OH)6] + 6HCl = AlCl3 + 3NH4Cl + 6H2O
FeCl3 + 6NH4SCN = (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4Cl (NH4)3[Fe(SCN)6] + 6NaF = (NH4)3[FeF6] + 6NaSCN Кнест. [Fe(SCN)6 ]3- > Кнест. [FeF6 ]3-
К4[Fe(CN)6] + Cl2 K3[Fe(CN)6] + KCl Природа химической связи в комплексных соединениях Электростатическая теория (Коссель, Магнус) Не объясняла:
Метод валентных связей
Комплексообразователь – акцептор электронов, лиганды – доноры электронов. 2) Орбитали комплексообразователя находятся в состоянии гибридизации, т.е. равноценны. Примеры: [Cr(NH3)6]3+, частица парамагнитна Cr: [Ar] 4S13d5 C 4p r3+: [Ar] 3d34S04p0 4s d2sp3 – гибридизация орбиталей комплексообразователя. Геометрическая форма частицы: октаэдр. [Fe(CN)6]4-, частица диамагнитна Fe0: [Ar] 4S23d6 Fe2+: [Ar] 3d64S04p0 Д 4p иамагнитная частица: 4s d2sp3 – гибридизация. Геометрическая форма частицы: октаэдр. Таблица 3 – Характеристики комплексных частиц
|