Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 90.52 Kb.
|
| Бадретдинова Венера Абдуллаевна Учитель химии первой категории МОУ « ООШ № 64» г. Саратова Тема урока: Окислительно–восстановительные реакции. Класс: 8 I. Цели: 1. Сформировать представление об окислительно–восстановительных реакциях (ОВР). 2. Научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса. 3. дать представление об окружающем мире как мире ОВР. Задачи: 1. Закрепить знание о строении атома, о степени окисления атомов элементов. 2. Продолжить развивать понятие о типах химических реакций 3. Дать представление об ОВР, окислений и восстановлении, окислителях и восстановителях. 4. Научить учащихся подбирать коэффициенты в управлениях ОВР методом электронного баланса. 5.Привести примеры окислительно–восстановительных процессов живой природе. II. Методы и методические приемы
III. Тип урока: Комбинированный урок IV. Вид урока: Лекция с элементами беседы V. Оборудование и реактивы 1. Для учителя: - таблица Д.И. Менделеева; - пробирки, пипетки, раствор серной кислоты, цинк, предметное стеклышко, щипцы, спиртовка. -учебник: Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8 – Дрофа 2008 2. Для учащихся: - таблица Д.И. Менделеева; -учебник: Габриелян О.С. Химия 8 – Дрофа 2008; -рабочая тетрадь: Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8 – Дрофа 2008 VI. Литература для учителя:
Литература для учащихся:
Содержательная часть урока
Приложение 1
(консультация с 54-55 в рабочей тетради.) Приложение 2 Задание. Определите степени окисления атомов элементов по формулам соединений. Вариант 1  Вариант 2  Приложение 3 Как объяснить в свете представлений о строении вещества реакцию взаимодействия кислоты с металлом? Приложение 4
Составьте ионные уравнения реакции. Будьте готовы выполнить задания у доски. 
(атомы цинка превратились в ионы цинка, а ионы водорода в атомы водорода, а затем в молекулу водорода)
(в связи с перемещением электронов)  
(реакция замещения водорода в кислоте цинком сопровождается перемещением электронов от атома цинка к ионам водорода, а в следствии этого, изменением с.о. цинка от 0 до +2, а с.о. водорода от +1 до 0) Приложение 5 Как называется химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества вы найдете в §43 на с. 229 учебника. Прочитайте определение и запишите его в тетради. Процесс, при котором происходит повышение с.о. (отдача электронов каким либо элементом), называется окислением (см. с. 230 последний абзац). Во время реакции цинка с кислотой происходит его окисление.  Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями (см. с. 231 учебника). Цинк является восстановителем. Процесс, при котором происходит понижение с.о. (присоединение элементом электронов), называется восстановлением (см. с. 230 первый абзац учебника). Во время реакции цинка с кислотой происходит восстановление водорода.  Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями (см. с. 230 учебника). Рассмотренной нами реакции серная кислота (ионы водорода) является окислителем. ОВР – единство двух противоположных процессов. Число электронов отдаваемых восстановителем равно числу электронов, присоединяемых окислителем. На основании этого составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты в уравнениях ОВР. В качестве второго примера ОВР рассмотрим уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой.  Расставим коэффициенты методом электронного баланса, для этого:
 
- Как называется процесс, при котором происходит повышение с.о.? Правильно, окислением. Окисление – это отдача электронов каким-либо элементом. - Как называются атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны? Правильно, восстановителями. Следовательно, алюминий является восстановителем. Рассмотрим изменение с.о. серы. Она понизилась от 0 до -2 . это процесс…. Правильно, восстановления. Восстановление – это присоединение элементом электронов. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются…. Следовательно, сера является окислителем.
На ней задан масштаб и отмечены точками значения степеней окисления.        На числовой оси отметим стрелкой изменение с.о. алюминия и посчитаем число клеточек.  Таких клеточек оказалось три. Алюминий отдаст три электрона  Отметим стрелкой изменение с.о. серы  Сера присоединит два электрона 
 Al – восстановитель S - окислитель
 Приложение 6
Вариант 1 № 12 б) Вариант 2 № 12 в) Вариант 3 № 12 г) Приложение 7 Признак ОВР – обмен электронами между ее участниками. Под участниками реакции понимают либо определенный элемент, либо конкретную частицу – атом , ион, молекул, либо вещество как таковое в его реальном состоянии – твердом, жидком, газообразном. Участник реакции, принимающий электрон, называется окислителем, отдающий – восстановителем. В результате перехода электронов процессе реакции окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется. Окислительно–восстановительные процессы принадлежат к числу самых распространенных химических реакций и играют огромную роль в природе и технике. Дыхание, фотосинтез, обмен веществ, брожение и гниение, и ряд других биологических процессов являются ОВР. Получение таких простых веществ, как железа, хрома меди и др. основано на ведении их из соответствующих соединений восстановлением или окислением. Многие важнейшие продукты химической промышленности получают реакцией окисления так, например, окислением серы и сульфидов получают серную кислоту, окислением водорода хлором – соляную кислоты и т.д. ОВР лежат в основе горения твердого, жидкого и газообразного топлива, получения электрического тока в гальванических элементах и аккумуляторах и т.д. Приложение 8 Домашнее задание: 1. Прочитать §43 2. Выполнить письменно следующие задания: №7 с. 159, №13 с. 163 в рабочей тетради. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
