Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2

План - конспект урока по химии для 9 классе по теме «Металлы»

• 
  образовательная: повторить знания учащихся о физических и химических свойствах металлов;
  

• 
  развивающая: развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений и составлению химических уравнений;
  
• 
  развивать речевые навыки; наблюдательность и умения делать выводы на основе наблюдаемого;
  
• 
  развивать интерес к предмету через необычную форму проведения урока;
  

• 
  воспитательная: воспитывать желание учиться активно, с интересом, без принуждения и нагрузок; воспитывать дисциплинированность, четкость и организованность в работе.
  

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить водное путешествие в "Мир металлов и их соединений". Давайте представим, что мы сели на пароход под названием "Титаник". Вы - пассажиры, я - капитан. Море будет воображаемым, но плыть от этого не станет легче. Ведь не даром говорят: "Школа, школа, ты похожа на корабль бегущий вдаль". Наше море - это море знаний - самое бурное из всех морей, существующих на Земле. И чтобы наш "Титаник" не пошел ко дну, мы должны сегодня с вами вспомнить нахождение металлов в природе, их химические свойства, физические свойства, применение и получение металлов и их соединений. На доске показан маршрут нашего путешествия, а ваши тетради пусть превратятся сегодня в "Путевые дневники". Но чтобы наш "Титаник" отправился в путешествие, вам сначала нужно пройти тест на прочность.

Запишите в путевых дневниках число и тему урока.

1.задание - ТЕСТИРОВАНИЕ. (6 минут)

1.С водой с образованием растворимого гидроксида взаимодействует:

а) К; б)Zn; в) Pb; г)Ag.

2. какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:

а)Fe; б)Hg; в) Ag; г)Cu.

3.В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность; б)ковкость; в) пластичность; г)электропроводность.

4. с соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Сu; б)Fe; в) Al; г)Zn.

5.Электрохимическая коррозия металлов, приносящая наибольший вред, представляет собой:

а) разрушение металла при соединении его с оксидами азота;

б) соединение металла с кислородом;

в) разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока;

г) соединение металла с оксидами серы (VI) и (IV).

6. при горении натрия на воздухе образуется:

а)Na₂O; б) Na₂O₂; в)NaO₂; г)Na₃PO₄.

7.Алюминий впервые получил:

а) Ф. Велер; б) Х. Дэви; в)К. Шееле; г )Д. Пристли.

8. Оксид алюминия:

а) основной оксид; б) амфотерный; в) кислотный.

9. Металлическая кристаллическая решетка состоит из:

а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов.

10. Атомы, какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов:

а)Mg; б)Zn; в)Al; г)Li.

Учитель: Тест на прочность вы прошли все, теперь проверим результаты . И каждый в листах самооценки ставит себе оценки.

А теперь в путь! Ребята, не успели мы с вами немного отплыть - а уже препятствие. На пути РИФЫ ФОРМУЛ. Рифы формул необходимо преодолеть и чем быстрее, тем лучше.

Пассажирам разложить карточки формул с природными соединениями металлов перед собой. Преодолевать РИФЫ ФОРМУЛ будем так: я называю вещество, вы поднимаете карточку с соответствующей формулой.

Начнем преодолевать РИФЫ ФОРМУЛ.

2.Задание.

• 
  1. Сильвинит (хлорид натрия) - NaCl
  
• 
  2. Метаалюминиевая кислота – НАl₂О₃
  
• 
  . Известняк, мел, мрамор - CaCO₃
  
• 
  4. Гипс - CaSO₄ х 2H₂O
  
• 
  5. Фосфорит, апатит - Ca₃ (PO₄) ₂
  
• 
  6.Доломит -CaCO₃ х MgCO₃
  
• 
  7. Корунд (оксид алюминия) - Al₂O₃
  
• 
  8. Боксит - Al₂O₃ х nH₂O
  

Ты молодчина! И в это поверь.

Успешно открыл ты химии дверь.

Два года уроков еще у тебя

великим ты химиком станешь тогда.

Учитель. А что же такое рифы?

Ученик: Рифы - это природные образования, состоящие из скелетов коралловых полипов и раковин моллюсков.

Оцениваем свою работу.

Учитель. Наш пароход держит курс по РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ. Просьба к пассажирам сделать пометку в "Путевых дневниках" - РЕКА ПРЕВРАЩЕНИЙ.

.

Учитель химии читает стих "На речке превращений"

Оксид кальция взяла

И воды я прилила.

Метилоранжа капну тут

и раствор стал желтым вдруг.

 

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль нет?

 

Кислоты потом азотной осторожно прилила

Что ж такое приключилось?

Даже я не поняла,

Должен был оранж явиться

цвет малины получился.

 

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль нет?

 

Карбоната натрия

К соли прилила

И осадок белый

Получила я.

 

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль ещё нет?

 

В тетрадях своих превращения эти

Вы отразите милые дети.

В чем тут дело, в чем секрет

Наверно есть уже ответ?

 

На речке превращений

Смотрели вы явления

Потоком Уравнений

Пусть станут превращения.

В чем тут дело, в чем секрет

Раскроет полный ваш ответ.

Учитель. Кто составил цепочку превращений, увиденных на РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ, и напишет уравнения реакций?

СаО → Са(ОН)₂ → Са(NO)₃ → СаСО₃

• 
  
  
• 
  1.Взаимодействие оксида кальция с водой. СаО+Н₂О=Са(ОН)₂
  
• 
  2.Добавление к Са(ОН) ₂ метилоранжа. Происходит изменение цвета.
  
• 
  3.Добавление НNO₃. Са(ОН)₂+НNО₃=Са(NО₃)₂+Н₂О
  
• 
  4.Приливание раствора Na₂ CO₃ Са(NО₃)₂+Nа₂СО₃=СаСО₃↓+2NаNО₃
  
• 
  5.Образование осадка СаСО₃
  

Учитель. "Титаник" движется к "ПОТОКУ УРАВНЕНИЙ".

Пассажирам написать "ПОТОК УРАВНЕНИЙ" в путевых дневниках.

Задание 4. Осуществить превращения схемы и написать уравнения реакций.

1.Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃

2.Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂

Теперь проверяем правильность составления уравнений реакций.

Учитель. Несмотря на трудности, возникающие на пути "Титаника", он движется вперед с большой скоростью к "МОРЮ ЗАДАЧ".

В "Путевых дневниках запишите "МОРЕ ЗАДАЧ" и условие задачи.

Задание 5. Задача. Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг. руды, содержащей 95% оксида железа (III).

Решение: m(Fe₂O₃) = 16,84•0,95 = 16 кг

16 кг х кг

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

1 к/моль 2 к/моль

160 кг - 2•27 = 54 кг х= 16•54/ 160 = 5,4 кг. Ответ: 5,4 кг.

Учитель. Наш пароход прибыл в "Бухту Познавательную".

Сообщения учащихся.

1.Почему "святая" вода не портится?

2.Бывает ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?

Учитель. Конечный пункт нашего путешествия "Порт вопросов и ответов".

Коль хотите домой возвратиться

То придется вам всем потрудиться

Если сделана будет работа,

Я открою из царства ворота.

Не робей, не вешай носа-

На мои ответь вопросы!

Не ленись, не зевай - на вопросы отвечай.

• 
  1.Какой металл самый легкий? (литий).
  
• 
  2.Какой металл считается самым древним в использовании человеком? (медь).
  
• 
  3.Какой металл способен намагничиваться и размагничиваться? (железо).
  
• 
  4.Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковы, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла изготовлена офицерская посуда? (Из серебра обладающего бактерицидным действием).
  
• 
  5.Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (Кальций)
  
• 
  6.Красит пламя в желтый цвет, а в воду кинь - его уж нет. (Натрий)
  
• 
  7.Камнем прозван он людьми, но попробуй - ка, возьми. (Литий).
  
• 
  8.Он в течение многих лет, был причиной многих бед. (Золото)
  
• 
  9.Горит лиловым в кислороде, свободным нет его в природе. Но соль находит применение, как для растений удобренье. (Калий)
  
• 
  10.Ослепительным пламенем ярким как звёздочка вспыхнув, горит. Металл тот белый и легкий в двенадцатой клетке стоит. (Магний)
  
• 
  11.В технике сплавов нашел примененье как стойкий и легкий металл и в самолетостроении важное место занял. (Алюминий).
  
• 
  12. Среди металлов самый славный, важнейший древний элемент.
  
• 
  В тяжелой индустрии главной, знаком с ним школьник и студент.
  
• 
  Родился в огненной стихии - а сплав его течет рекой.
  
• 
  Важнее нет в металлургии, он нужен всей стране родной. (Железо).
  

Итак, мы с вами совершили путешествие. И теперь мы подведем итоги своего путешествия. Каждый ставит себе оценку в своих листах.

NaCl
HAl₂O₃
CaCO₃
CaSO₄ • 2H₂O
Ca₃(PO₄)₂
CaCO₃•MgCO₃
Al₂O₃
Al₂O₃• nH₂O


РИФЫ ФОРМУЛ
РЕКА ПРЕВРАЩЕНИЙ

ПОТОК УРАВНЕНИЙ

МОРЕ ЗАДАЧ


Бухта Познавательная
Порт вопросов и ответов

1.Al → Al(OH)₃ → Al₂

O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃

2. Mg → MgO →

MgSO₄ → Mg(OH)₂

Задание 1. Перечислите физические свойства металлов.
Задание 2. Назовите вещества: Fe(OH)₃ CaCO₃ Na₂O Al₂O₃ H₂O Al(OH)₃ FeCl₂
Задание 3. Напишите по названиям формулы веществ:

1. 
   Мел -
   
2. 
   Гипс –
   
3. 
   Сильвинит –
   
4. 
   Боксит –
   
5. 
   Вода -
   

Задание 1. Перечислите физические свойства металлов.
Задание 2. Назовите вещества: Fe(OH)₃ CaCO₃ Na₂O Al₂O₃ H₂O Al(OH)₃ FeCl₂
Задание 3. Напишите по названиям формулы веществ:

1. 
   Мел -
   
2. 
   Гипс –
   
3. 
   Сильвинит –
   
4. 
   Боксит –
   
5. 
   Вода -
   

Задание 1. Перечислите физические свойства металлов.
Задание 2. Назовите вещества: Fe(OH)₃ CaCO₃ Na₂O Al₂O₃ H₂O Al(OH)₃ FeCl₂
Задание 3. Напишите по названиям формулы веществ:

1. 
   Мел -
   
2. 
   Гипс –
   
3. 
   Сильвинит –
   
4. 
   Боксит –
   
5. 
   Вода -
   

Задание 1. Перечислите физические свойства металлов.
Задание 2. Назовите вещества: Fe(OH)₃ CaCO₃ Na₂O Al₂O₃ H₂O Al(OH)₃ FeCl₂
Задание 3. Напишите по названиям формулы веществ:

1. 
   Мел -
   
2. 
   Гипс –
   
3. 
   Сильвинит –
   
4. 
   Боксит –
   
5. 
   Вода -
   

Ответы: Задание 1. Металлический блеск, пластичность, электропроводность.

Задание 2. Гидроксид железа, корбанат кальция (мел), оксид натрия,

оксид алюминия, вода, гидроксид алюминия, хлорид железа.

Задание 3. CaCO₃ CaSO₄ х 2Н₂О NaCl Al₂O₃ х nH₂O Н₂О.

Ответы: Задание 1. Металлический блеск, пластичность, электропроводность.

Задание 2. Гидроксид железа, корбанат кальция (мел), оксид натрия,

оксид алюминия, вода, гидроксид алюминия, хлорид железа.

Задание 3. CaCO₃ CaSO₄ х 2Н₂О NaCl Al₂O₃ х nH₂O Н₂О.


Ответы: Задание 1. Металлический блеск, пластичность, электропроводность.

Задание 2. Гидроксид железа, корбанат кальция (мел), оксид натрия,

оксид алюминия, вода, гидроксид алюминия, хлорид железа.

Задание 3. CaCO₃ CaSO₄ х 2Н₂О NaCl Al₂O₃ х nH₂O Н₂О.