Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 369.92 Kb.
|
Задачи 76. Некоторое соединение содержит 75,76 % As и 24,24 % О. Плотность его паров по воздуху составляет 13,65. Найти истинную формулу соединения. Какова будет его формула, если при повышении температуры плотность пара уменьшится в два раза? 77. Соединение содержит 45,15 % углерода, остальное – азот. Плотность по воздуху равна 1,79. Найти истинную формулу соединения. 78. Соединение содержит 24,26 % С, 71,62 % Cl и 4,12 % Н. Плотность по водороду 49,1. Найти истинную формулу соединения. 79. Соединение бора с водородом содержит 78,18 % бора, остальное – водород. Плотность по водороду 13,71. Найти его истинную формулу. 80. Соединение бора с фтором содержит 84,04 % F. Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу. 81. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85 % Н. Плотность по воздуху 2,7. Найти истинную формулу. 82. Фторид водорода содержит 95 % фтора. При некоторой температуре плотность его паров по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода? Каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10? 83. Некоторое соединение содержит 54,50 % углерода, 36,34 % кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху 3,04. Найти истинную формулу. 84. Соединение углерода с водородом содержит 92,26 % углерода, остальное – водород. 0,195 г этого соединения заняло при 27 оС и 101,3 кПа объем, равный 61,5 мл. Какова истинная формула соединения? 85. Соединение серы с фтором содержит 62,8 % S и 37,2 % F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 7 оС и 98,64 кПа равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения? 86. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24 г вещества 0,27 г Н2О и 168 мл азота (при 0 оС и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества? 87. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60 %. Определите простейшую формулу этого оксида. 88. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5 %. Определите простейшую формулу хлорида. 89. В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%): натрия – 34,6, фосфора – 23,3, кислорода – 42,1. Определите простейшую формулу соединения. 90. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2 %), иод (55,7 %) и кислород (42,1 %). Определите простейшую формулу этой кислоты. 91. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2. Определите простейшую формулу оксида. 92. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения. 93. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5 %. 94. Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75 %. 95. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5 %. 96. При сжигании 0,1 моль некоторого простого вещества образовалось 0,1 моль оксида, массовая доля кислорода в котором равна 43,6% . Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу сжигаемого вещества и образующегося оксида. 97. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл? 98. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (при н. у.). Установите формулу соли. 99. Определите простейшую формулу вещества, если известно, что мольная доля в нем Ag = 7,69 %, N = 23,08 %, Н = 46,15 %, О = 23,08 %. 100. Определите простейшую формулу щавелевой кислоты, если известно, что в 20 г этой кислоты содержится 0,444 г водорода, 5,33 г углерода, остальное — кислород. Постоянная Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул Одна из универсальных констант в физике и химии – число молекул в моле простого или сложного вещества и число атомов в моле атомов элемента – называется постоянной Авогадро и составляет 6,02∙1023. Постоянная Авогадро дает возможность вычислить массу одной молекулы или атома, а также число молекул в определенном количестве массы. Пример 1. Вычислить в граммах массу молекулы нафталина С10Н8. Р  ешениеm  =?M = 128 г/моль m =  =  = 2,1∙10 -22 г.NA = 6,02∙1023 N = 1 Ответ. Масса молекулы нафталина С10Н8 равна 2,1∙10-22 г. Пример 2. Сколько молекул содержится в 1 мл газа при -23 оС и 2,53 кПа? Р  ешениеV = 1 мл t = -23 oC Vн. у. =  =  = 0,0273 мл, p = 2,53 кПа Т  н. у. = 273 К N =  =  = 7,3∙1017.Рн. у. = 101,3 кПа NA = 6,02∙1023 Vм = 22,4 л Ответ. В 1 мл газа при -23 оС и 2,53 кПа содержится 7,3∙1017 молекул. Постоянная Авогадро позволяет установить соотношение между дольной единицей массы – граммом и углеродной единицей. Масса моля изотопа углерода 12С составляет 12 г и содержит 6,02∙1023 атомов; масса одного атома углерода равна  г, а масса 1/12 его, т. е. углеродной единицы, составит =  = 1,66∙10-24 г.Задачи 101. Вычислить в граммах массу молекулы СО2. 102. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа, измеренного при нормальных условиях (0 оС, 101,3 кПа)? 103. Вычислить число молекул в 1 мл газа при разрежении 13,3∙10-12 Па и температуре 0 оС. 104. Выразить в граммах: а) массу 1∙1022 углеродных единиц; б) массу электрона, составляющую 0,00055 углеродной единицы. 105. Масса 1 л газа (0 оС, 101,3 кПа) составляет 1,25 г; вычислить: а) мольную массу газа; б) массу молекулы газа. 106. Сопоставить число молекул, содержащееся в 1 г H2SO4 с числом молекул, содержащимся в 1 г HNO3. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? 107. Масса α-частицы составляет 4,002 углеродных единицы. Во сколько раз α-частица тяжелее электрона (см. задачу 104)? 108. В какой массе азота содержится 1024 молекул? 109. В каком объеме хлора (0 оС, 101,3 кПа) содержится 1020 молекул? 110. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1 г воды, если отсчитывать по одной молекуле в секунду? (Считать год равным 365 дням.) 111. Сколько лет потребуется для того, чтобы из заполненного гелием (0 оС, 101,3 кПа) ампулы емкостью 1 мм3 полностью эвакуировать весь газ со скоростью 106 атомов в секунду? 112. Какое число молекул содержат 0,01 моля кислорода и 1/25 эквивалента кислорода? 113. Сколько молекул кислорода и сколько молекул аргона содержит 1 мл воздуха при нормальных условиях? Воздух содержит 0,93 % аргона по объему. 114. 100 л воздуха содержат 0,0006 мл ксенона. В каком объеме воздуха при нормальных условиях содержится 1010 молекул ксенона? 115. Содержание радона в воздухе оценивается величиной 6∙10-18 % по объему. В каком приблизительно объеме воздуха (0 оС, 101,3 кПа) содержится одна молекула радона? 116. Определите число молекул СН3СООН, содержащихся в 6 г этого вещества. 117. Определите число атомов хлора, содержащихся в 0,25 моль газообразного хлора. 118. Определите число атомов углерода, содержащихся в 0,01 моль пропана. 119. Определите массу водорода, содержащуюся в 3,01.1024 молекул метана. 120. Определите, в каком количестве озона содержится 5,412.1024 атомов. 121. Определите число атомов хлора, содержащихся в 5,65 моль газообразного хлорида водорода. 122. Определите число атомов натрия, содержащегося в 0,04 моль оксида натрия. 123. Определите число атомов хлора, содержащихся в 2,67 г хлорида алюминия. 124. Для одного и того же количества вещества определите, во сколько раз число атомов кислорода в гидрокарбонате калия больше, чем в диоксиде углерода. 125. Вычислить в граммах массу двух молекул сероводорода. |
