Тема 4. Повторение и обобщение по курсу химии 8 класса (1 час)
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 4 ч - резервное время)
Повторение основных вопросов курса 8 класса
(5 часов)
Основные химические понятия. Молярная масса. Молярный объем. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов. Состав и химические свойства оксидов, оснований и кислот.
Тема 1. Строение вещества
(10 часов)
Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная химические связи. Ионная связь. Понятие об окислении и восстановлении. Степень окисления атомов химических элементов в соединениях. Определение степеней окисления атомов в бинарных соединениях.
Металлическая связь.
Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Распад на ионы немолекулярных веществ. Проводники II рода. Распад на ионы молекулярных электролитов. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации.
Свойства ионов. Строение атомов и строение ионов. Различия в свойствах атомов и ионов. Движение ионов в электрическом поле. Гидратация ионов
Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV), магния. Электропроводность растворов различных веществ; определение электропроводности воды, твердой соли и раствора соли; электропроводность расплавленного стекла
Тема 2. Химические реакции
(11 часов)
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения химических реакций в полном ионном и кратком ионном видах.
Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции — природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, катализатор.
Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Расчетные задачи. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Демонстрации. Горение серы. Восстановление меди из оксида меди (II).
Лабораторные опыты. Л.О. 1 Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Л.О. 2 Взаимодействие гидроксида меди(II) с раствором азотной кислоты. Л.О.3 Влияние степени измельчения твёрдого вещества на скорость химической реакции. Л.О.4 Влияние концентрации раствора на скорость химической реакции. Л.О.5 Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Л.О.6 Влияние температуры на скорость химической реакции.
Л.О.7 Влияние катализатора на скорость химической реакции
Практическое занятие. 1. Условия протекания химических реакций до конца.
Тема 3. Металлы
(15 часов)
Положение металлических элементов в периодической системе. Общие черты и различия в строении атомов металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Сплавы металлов, сплавы металлов с неметаллами. Металла в природе. Общие способы получения металлов в природе.
Металлы главной подгруппы I группы периодической системы
Строение атомов элементов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочных металлов.
Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.
Применение щелочных металлов и их соединений. Карбонат и гидрокарбонат натрия.
Металлы главной подгруппы II группы периодической системы
Строение атомов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочноземельных металлов.
Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.
Соединения кальция в природе. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов кальция в природе. (Жесткость воды и способы ее устранения.)
Применение щелочноземельных металлов и их соединений.
Металлы главной подгруппы III группы периодической системы (на примере алюминия)
Строение атома алюминия, степени окисления, проявляемые атомами алюминия в соединениях. Физические свойства алюминия.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Взаимодействие алюминия со щелочами. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Металлы побочных подгрупп периодической системы (на примере железа)
Положение элемента железа в периодической системе. Строение атома железа, возможные степени окисления атома железа в соединениях. Физические свойства железа.
Химические свойства железа: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Свойства оксидов и гидроксидов железа со степенями окисления атома +2 и +3.
Применение железа и его сплавов.
Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и стали.
Демонстрации. Д. Периодическая система химических элементов. Д. Коллекция «Металлы и сплавы Д Образцы натрия и магния алюминия. Д. Демонстрация коллекции «Руды металлов» Д. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, хлором, с водой с соляной кислотой, демонстрация основных свойств гидроксида натрия. Д. Образцы металлов II группы главной подгруппы. Взаимодействие магния с кислородом, хлором, с водой, с соляной кислотой. Демонстрация основных свойств оксида и гидроксида кальция. Д. Образцы алюминия, взаимодействие алюминия с соляной кислотой, и водой, взаимодействие алюминия со щелочью. Д. Взаимодействие железа с кислородом и хлором; Получение гидроксидов железа (II и III)
Лабораторные опыты. ЛО 8. Взаимодействие металлов с кислотами. ЛО 9. Взаимодействие металлов с растворами солей. ЛО 10. Свойства гидроксижда алюминия. ЛО 11. Свойства гидроксида железа (II). ЛО 12. Свойства гидроксида железа (III).
Практическое занятие. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» (1ч).
Тема 4. Неметаллы
(25 часов)
Положение элементов неметаллов в периодической системе. Общие черты в строении их атомов. Электроотрицательность неметаллов. Общее в химических свойствах неметаллов.
Неметаллы главной подгруппы VII группы периодической системы
Строение внешней электронной оболочки галогенов. Галогены-окислители.
Хлор. Возможные степени окисления, проявляемые атомами хлора в соединениях. Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора с водородом. Качественная реакция на галогенид-ионы. Краткие сведения о броме и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.
Неметаллы главной подгруппы VI группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы.
Кислород, сера. Аллотропия кислорода и серы. Возможные степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях.
Химические свойства кислорода и серы. Взаимодействие кислорода и серы с водородом и металлами. Взаимодействие кислорода с серой. Сера как окислитель и восстановитель.
Серная кислота и ее соли. Кислые и средние соли серной кислоты. Качественная реакция на соли серной кислоты. Применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Промышленное получение серной кислоты.
Неметаллы главной подгруппы V группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов V группы главной подгруппы.
Азот. Возможные степени окисления атомов азота в соединениях. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом, кислородом и металлами.
Аммиак, его строение, свойства, применение и получение. Соли аммония, их состав, взаимодействие со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.
Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.
Краткие сведение о фосфоре. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота. Фосфорные удобрения.
Неметаллы главной подгруппы IV группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов IV группы главной подгруппы.
Углерод. Аллотропия углерода. Возможные степени окисления атомов углерода в соединениях. Углерод — окислитель и восстановитель.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV). Свойства оксидов углерода и их применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их применение. Качественная реакция на карбонат-ион.
Краткие сведения о кремнии. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.
Углеводороды и их кислородсодержащие производные. Спирты, этиленгликоль и карбоновые кислоты, их применение. Биологически важные органические вещества − жиры, углеводы, белки.
Демонстрации. 1.Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния. 2. Взаимодействие хлора с натрием и железом. 3. Сравнение окислительных свойств галогенов — вытеснение хлором брома и иода из их соединений. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом. 6. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. 8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств. 9. Горение аммиака в кислороде 10. Взаимодействие азотной кислоты с медью, 11. Образцы фосфорной кислоты, азотных и фосфорных удобрений. 12. Восстановление оксида меди углеродом. 13Оксиды углерода и кремния 14Получение карбонатов 15 Этиловый спирт, Этиленгликоль, Уксусная кислота. 16. Жиры, углеводы, белки.
Лабораторные опыты. Л.О. 14. Качественные реакции на галогенид-ионы. Л.О.15. Качественная реакция на сульфид- ионы. ЛО 16. Восстановительные свойства сульфид ионов. ЛО 17. Качественная реакция на сульфат-ион. Л.О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. ЛО 19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами. ЛО 20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, кислоты на индикаторы. ЛО 21. Действие азотной кислоты на индикаторы ЛО 22. Нейтрализация азотной кислоты. ЛО 23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов Л.О. 24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами. Л.О. 25. Адсорбционные свойства угля. Л.О. 26. Качественная реакция на карбонат – ионы и гидрокарбонат ионы. 27. Превращение карбоната в гидрокарбонат. 28. Свойства жёсткой воды. Л.О. 29. Растворимость сахарозы. ЛО 30. Качественная реакция на крахмал.
Практические занятия. 3. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 4. Химические свойства серы и ее соединений. 5. Получение аммиака и изучение его свойств (1 ч). 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Планирование курса 8 класса
( учебник: Химия 8 класс, Минченков Е.Е., Москва: издательство «Мнемозина», 2012 год)
ТЕМА 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 ч)
Номер
урока
|
Содержание
|
Демонстрации
|
ВВЕДЕНИЕ
(3 часа)
|
|
|
1 (1)
|
Правила техники безопасности в кабинете химии. Для чего нужно изучать химию?
|
|
2 (2)
|
Вещества. Физические тела и вещества. Физические и химические свойства вещества, классификация, Вещества простые и сложные
|
Д. Примеры чистых веществ и смесей веществ; простых и сложных веществ. Образцы веществ в разных агрегатных состояниях, смесь поваренной соли с песком, Л.О. 1. Плавление парафина, Л.О. 2. Разложение сахара при нагревании.
|
3 (3)
|
Практическая работа 1. Правила работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила нагревания. Строение пламени.
|
|
ТЕМА 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
(21 ч)
|
|
|
4 (4)
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
|
|
5 (5)
|
Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли
|
|
6 (6)
|
Атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Распространенность химических элементов в природе.
|
Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов». Модели атомов химических элементов.
|
7 (7)
|
Химические формулы простых и сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса вещества. Постоянство состава вещества. Кристаллы
|
Д. Модели кристаллических решеток же-леза, меди, поваренной соли, алмаза, гра-фита; модели молекул кислорода, воды.
|
8 (8)
|
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
|
Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов
|
9 (9)
|
Валентность. Постоянная и переменная валентность атомов элементов. Определение валентности химического элемента в бинарном соединении. Составление названий бинарных соединений по формулам
|
Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»
|
10 (10)
|
Составление формул бинарных веществ и названий бинарных соединений по формулам.
|
Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»
|
11(11)
|
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
|
|
12(12)
|
Молярный объем газа. Закон Авогадро. Число Авогадро. Молярная масса.
|
Д. Куб, объемом 22,4 л, занимаемым одним молем газа при нормальных условиях
|
13(13)
|
Расчеты по формулам, с использованием понятия «молярная масса».
|
|
14(14)
|
Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
|
Д. Взаимодействие серной кислоты с лакмусом и хлорида бария, Д. Горение магния на воздухе. Л.О.3. Образование осадка. Л.О.4. Растворение осадка. Л.О.5. Выделение газа
|
15(15)
|
Практическая работа 3. Условия и признаки протекания химических реакций.
|
|
16(16)
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Чтение уравнений химических реакций
|
Д. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
Таблица «Закон сохранения массы веществ»
|
17(17)
|
Уравнения химических реакций.
Отработка умений учащихся записывать и читать уравнения химических реакций.
|
Д. Таблица с названиями и формулами некоторых простых и сложных веществ
|
18(18)
|
Расчеты по уравнениям химических реакций. Расчет количеств веществ, их масс и объемов газообразных веществ по уравнению химических реакций.
|
|
19(19)
|
Атомно-молекулярное учение в химии.
|
Д. Портрет М.В. Ломоносова.
|
20 (20)
|
Контрольная работа по теме: «Важнейшие химические понятия».
|
|
21(21)
|
Анализ результатов выполнения учащимися контрольной работы. Коррекция знаний и умений.
|
| |
