Тема урока: Количество вещества. Моль единица количества вещества

Скачать 92.22 Kb.

Название	Тема урока: Количество вещества. Моль единица количества вещества
Дата публикации	22.09.2013
Размер	92.22 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Информатика > Урок

Князева Марина Викторовна учитель химии МОУ СОШ№39 г.Белгород

Тема урока: Количество вещества. Моль - единица количества вещества.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель:

Для базового уровня (слабые учащиеся):

Учащиеся должны понимать значение понятий «количество вещества», «молярная масса» и знать, как применяются данные величины в расчетных задачах.

Для среднего уровня:

Дать первоначальное представление о единице количества вещества - моль; научить школьников решать задачи на вычисление массы вещества по известному количеству вещества.
учащиеся должны называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач.

Для сильного уровня:

Дать первоначальное представление о единице количества вещества - моль; научить школьников решать задачи на вычисление массы вещества по известному количеству вещества.
учащиеся должны называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач.
Научить производить белее сложные расчёты с применением понятия «количество вещества» (н-р вычислять количество вещества каждого элемента, входящего в формулу сложного вещества)

Предполагаемые результаты обучения:

1-2 уровень: в результате изучения темы учащиеся должны:

Знать понятие «Количество вещества», «Молярная масса»;
Уметь выполнять простейшие расчёты по формулам количества вещества;

3 уровень: в результате изучения темы учащиеся должны:

Знать понятие «Количество вещества», «Молярная масса»;
Уметь видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач.
Уметь производить расчёты по вычислению количества вещества на типичных и более сложных примерах;

Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

В процессе изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, ресурсы компакт-дисков, содержащих информацию и иллюстративный материал по данной теме, подборка практических расчетных задач по теме; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работе учащихся.
Использование компьютера при подготовке учителя к уроку:

При подготовке учитель использует ресурсы Интернет и компакт-дисков для подготовки иллюстративных материалов при объяснении нового материала и закреплении при решении задач. Для создания авторской презентации использованы иллюстрации ресурсов Интернет и СD: CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/

СD «Общая химия» Демоверсия Издательство «Учитель»2007 /Основные химические понятия/
Использованные ресурсы:

http://petruvarov.narod.ru/gif/chel_ximiya_02_2.gif

http://www.internet-school.ru/Enc.ashx?item=11753

http://maratakm.narod.ru/al18.htm

http://www.xumuk.ru/nekrasov/

http://www.xumuk.ru/rhf/

http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-14.html

http://www.home-edu.ru/user/f/00000608/033.gif

www.naukaspb.ru/spravochniki/DEMO_an_chim1/2.htm

http://yandex.ru/yandsearch?clid=9582

http://www.greatchemists.ru/pic.php?f=/images002/image_i2i4eNLvF3bFCL9h6rwv6SO5.jpg

http://www.postz.ru/fotoz/2008_06/p54769.jpg

http://www.cosmomir.ru/imgr/be0274.jpg

http://www.cosmomir.ru/imgr/pan11986.jpg

http://www.fnsm.tpu.edu.ru/inorg_ch/chemistry/r6.jpg

http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/1-09.jpg

СD «Общая химия» Демоверсия Издательство «Учитель»2007 /Основные химические понятия/

CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/
Средства обучения:

Компьютеры, компакт-диски, проекционная аппаратура.

Оборудование: на демонстрационном столе коллекция веществ количеством 0,1 моль.

Ход урока:

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Для всех групп: Организует самостоятельную поисковую групповую деятельность учащихся по актуализации понятий « Единицы измерения в физике»

Постановка проблемного вопроса: удобно ли пользоваться на практике столь малыми величинами, как массы атомов или молекул?

Организует обсуждение.

С помощью подготовленных материалов Интернет –ресурсов, презентации и др.вводит новые понятия «количество вещества», «моль».

-организует обсуждения полученных знаний, их коррекцию

Проводит демонстрацию коллекции веществ количеством 0,1 моль (поваренная соль, сахар, сера, железные опилки, медный купорос, вода, газ (двухлитровая банка).

Для всех групп: объясняет на доске алгоритм решения расчетных задач с применением формул расчёта,
организует деятельность по отработке приемов решения(1 группа решают у доски вместе с учителем), выполнение разноуровневых заданий с возможностью выбора уровня сложности ( для 2-3 групп)

Для всех групп: организует обсуждение изученного материала, проводит первичный контроль усвоения в ходе фронтальной беседы

Для всех групп: домашнее задание на повторение теоретического материала, решение расчетных задач, творческие индивидуальные и групповые задания в том числе и с использованием мультимедийных технологий (презентации, сайты, коллекции рисунков, буклеты по теме).

Для всех групп: В результате групповой работы, работы с помощью подготовленных учителем материалов, выбранных из ресурсов интернет и компакт-дисков уточняют единицы измерения. Приводят примеры единиц измерения длины (см,м,км), массы (кг,т,мг).
Записывают примеры в тетрадь.
Участвуют в обсуждении, коррекции полученных знаний, приводят свои доводы.

Для 2и3 групп: обсуждение в группах, поиск ответов на проблемный вопрос, изучение выбранных учителем материалов компакт-дисков, предложенный учителем материал
знакомятся с презентацией

Для всех групп: знакомятся с методикой и алгоритмом решения задач по формулам количества вещества.
Для 1 группы .Решение задач по алгоритму с демонстрацией на доске под руководством учителя.
Для 2и3 групп (на рабочих местах) отрабатывают умение решения более сложных задач. Самостоятельное решение задач, взаимопроверка.

Для всех групп : участвуют в обсуждении изученной темы

Материалы к уроку.

Понятие «количество вещества» было введено в науку давно. Однако считалось, что количество вещества не является особой самостоятельной величиной, принципиально отличной от массы. Хотя после предположения Авогадро (1813 г.) о том, что равные объемы различных газов при одинаковом давлении содержат одно и то же число молекул, количество вещества и трактовалось как число молекул, но будучи пропорциональным массе, оно тождественно ей.

Открытия в области физики в первой половине двадцатого столетия поколебали убеждение в тождественности массы и количества вещества.

Единица количества вещества — моль также была известна еще в XIX в. Но до недавнего времени моль рассматривался как индивидуальная единица массы. Индивидуальная в том смысле, что размер этой единицы для каждого вещества был особый.

Слово «моль» происходит от латинского слова «moles» и означает количество, массу или счетное множество. Из этих трех понятий последнее — счетное множество точнее всего выражает современное понимание моля.

В химии введена специальная величина - количество вещества(n)эн, устаревшее (v)ню - число частиц вещества, выраженное в молях. За единицу количества вещества принят моль –такое количество вещества, в котором содержится 6 ·10 ²³ молекул этого вещества. Обращаем внимание учеников на недопустимость сокращения «м».

Если вам трудно осознать физический смысл количества вещества, вспомните, как считают спички. Коробками. В каждой коробке 100 штук. Вы говорите: «У меня один коробок спичек». Это значит, что у вас спичек сто штук. Так же вы знаете, сколько спичек будет в десяти коробках, и т.п.. По аналогии, атомы, молекулы, ионы — т.е. те частицы, из которых состоит вещество, — удобнее считать молями. Моль служит единицей количества вещества (как коробок служит единицей при покупке спичек).

Понятия «количество вещества» и его единицы измерения «моль» можно дать, вспомнив о том, что 1 а.е.м. меньше 1 г в 6,02-10²³ раз. Если частиц (атомов или молекул) будет именно такое число, то масса может быть выражена в граммах.

Облегчить усвоение понятия «количество вещества» можно на простом примере. Допустим, масса одной горошины 2 г, а масса одного стального шарика 20 г. Как, используя весы, отсчитать по 1000 штук тех и других? Учащиеся догадаются, что 1000 горошин будут иметь массу 2 кг, а 1000 шариков — 20 кг. Отвесив 2 кг горошин и 20 кг шариков, мы будем иметь по 1000 штук тех и других.

По аналогии с этим примером учащиеся поймут, что магний массой 24 г и сера массой 32 г должны состоять из равного (одинакового) числа атомов. Именно этот факт и важно знать при проведении химических реакций. Магний с серой может образовать сульфид магния:

Mg+ S = MgS

В этой реакции на каждый атом магния требуется один атом серы. Мы не можем отсчитывать атомы поштучно, но, взвешивая вещества с учетом их атомных (и молекулярных) масс, можем брать нужные их количества.

Слово «моль» после числа при написании не склоняется. Например, 6 моль, 0,12 моль, а не 6 молей, 0,12 молей. Не следует в термине «количество вещества» опускать слово «вещество» или переставлять слова.

Важно, чтобы учащиеся усвоили, что если даны равные количества вещества (в молях), то число структурных частиц в этих порциях (навесках, объемах) будет одинаково.

Постоянная Авогадро - это число частиц, которое содержится в одном моль любого вещества. Обозначение числа Авогадро N_A = 6,02 • 10²³ моль^-1. Обращает внимание на размерность этой постоянной.

Разбираем пример задачи: сколько частиц содержится в двух моль железа? Сколько моль составляют 3,01 • 10 частиц?

Вводим понятие «молярная масса» (М) - масса одного моль вещества, выраженная в г/моль. Формула для вычисления молярной массы: v = т / М.

Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества? Как называется это число? Почему?

Тест1 Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро

Единица измерения количества вещества 1) г 2) кг 3) моль 4) моль^-1
Сколько молекул содержится в 0,7 моль вещества 1)4,2·10²⁶ 2)4,2·10²⁵

3)4,2·10²⁴ 4)4,2·10²³

3. 4,8·10²⁴ молекул составляют количество вещества
1) 4 моль 2) 8 моль

3) 0,8 моль 4) 6 моль

4. Количество вещества атомов водорода в 0,6 моль аммиака NH₃ равно

1) 0,2 моль 2) 1,8 моль 3) 1,2 моль 4) 0,6 моль

5. Количество вещества воды, в котором содержится 1,2моль атомов водорода, равно

1) 0,6 моль 2) 1,2 моль

3) 1,8 моль 4) 2,4 моль

Тест 2

1. 0,05 моль — это

1) 50 кмоль 2) 5 ммоль

3) 5 кмоль 4) 50 ммоль

2. Сколько молекул содержится в 600 моль вещества
1)3,6·10²⁶ 2)3,6·10²⁵

3)3,6·10²⁴ 4)3,6·10²³

3. 7,2·10²⁴ молекул составляют количество вещества
1) 12 моль 2) 8 моль

3) 18 моль 4) 1,2 моль

4. Количество вещества атомов кислорода в 0,5 моль серной кислоты H₂S0₄ равно

1) 2 моль 2) 1 моль

3) 0,25 моль 4) 0,125 моль

5. Количество вещества воды, в котором содержится 2,4 моль атомов кислорода, равно

1) 4,8 моль 2) 1,2 моль

3) 1,8 моль 4) 2,4 моль

Тест 3. Молярная масса вещества

1. Определите молярную массу С_бН₁₂О_б в г/моль

1)160 2)180 3)200 4)220

2.Размерность киломолярной массы
1) г/моль 2) кг/моль

3) г/кмоль 4) кг/кмоль

3. Количество вещества 24,5 г H₂S0₄ равно
1) 0,35 моль 2) 0,20 моль

3) 0,30 моль 4) 0,25 моль

4. Масса 0,4 моль CuS0₄ равна

1)64 г 2) 60 г 3)56 г 4) 52 г

5. Число молекул в 16 г S0₃ равно
1)1,2·10²⁴ 2)1,8·10²³3)1,6·10²³ 4)1,2·10²³
Алгоритм

Пример: Определите количество вещества водорода, кислорода и серы в порции серной кислоты массой 4,9 г.

Порядок выполнения действий	Пример
1. По индексам определить количество вещества атомов элементов в 1 моль вещества.	H₂S0₄; n (H) = 2 моль; n(S) = 1 моль; n(O) = 4 моль
Вычислить количество вещества порции по формуле: n(X) = m(Х) : М(Х).	n(H₂S0₄) = т : М M(H₂S0₄) = 98 г/моль n(H₂S0₄) = 4,9 : 98 = 0,05 моль
Умножить индекс при элементе на количество вещества порции вещества.	n(H) = 2 0,05 = 0,1 моль n(S) = 1 0,05 = 0,05 моль n(O) = 4 0,05 = 0,2 моль
1. Какое количество вещества серы содержится в сульфиде железа FeS массой 22 г. 2. Какое количество вещества атомарного кислорода содержится в: а) 1,8 г воды; б) 200 г воды, в) 10 г карбоната кальция СаС0₃; г) 48,4 г нитрата железа(Ш) Fe(N0₃)₃.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Урок 6/6 Тема урока: Количество теплоты Цели урока: ввести понятие... Цели урока: ввести понятие количества теплоты, исследовать зависимость количества теплоты от температуры, массы и рода вещества		Программа экзамена по химии основы теоретической химии Химический анализ, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятия об аллотропных модификациях. Моль-единица количества...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или...		«Строение вещества. Механическое движение. Плотность вещества» Повторительно-обобщающий... Цель урока: закрепить полученные знания о строении вещества, механическом движении тела и плотности вещества; показать практическое...
	Д/З: п. 7, вопросы 1-4 Интерактив. Вычисление количества вещества по известному объему газообразного вещества		Урока: Организационный момент Актуализация знаний: левая часть уравнения- исходные вещества, правая продукты реакции; простые вещества, сложные вещества
	1. Строение вещества. Молекула. Атом. Три состояния вещества Количество теплоты при нагревании и охлаждении. Удельная теплоемкость твердых тел, жидкостей и газов		Химия в нашей жизни Поверхностно-активные вещества, синтетические душистые вещества, физиологически активные вещества и синтетические лекарственные средства,...
	Поурочно тематическое планирование. 9 класс ( по умк в. В. Еремин,... Умение давать определение понятию «количество вещества», рассчитывать колич вещ-ва по известному числу частиц вещества		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Знать способы теплопередачи, агрегатные состояния вещества и процессы перехода, формулы расчета количества теплоты. Уметь применять...
	Письменная экзаменационная работа Мясо и мясные продукты – важные продукты питания, поскольку содержат все необходимые для организма человека вещества: белки – 16-21%,...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Обучающая: ввести понятие количество теплоты, исследовать зависимость количества теплоты от температуры, массы и рода вещества
	Задачи: Обучающая Продолжить формирование знаний о количестве вещества,... Задачи: Обучающая – Продолжить формирование знаний о количестве вещества, единицах его измерения: ммоль, моль, кмоль; о постоянной...		Конспект урока физики в 7 классе Тема: Строение вещества. Молекулы.... Образовательные: вызвать объективную необходимость изучения нового материала; способствовать овладению знаниями по теме «Строение...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль		Урок «Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание» Цель: повторить и обобщить зун по теме «Агрегатные состояния вещества»; сформировать представления о фазе вещества и фазового перехода;...

Школьные материалы