Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 24.57 Kb.
|
| Опорный конспект к занятию по теме «ИОННЫЕ РЕАКЦИИ И РАВНОВЕСИЯ» Химические реакции: 1) без изменения степени окисления (реакции обмена, образования комплексов) 2) с изменением степени окисления (ОВР) Реакции обмена – такие реакции, в которых электролиты обмениваются своими ионами. Обменные реакции необратимы, если образуется 1) осадок 2) газ 3) Н2О 4) комплексное соединение Пример: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O (молекулярное уравнение) 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + CO2 ↑+ H2O (ионное уравнение) CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2O (сокращенное ионное уравнение) Гидролиз солей Гидролиз соли – это обменная реакция соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита и к изменению рН среды. Гидролизуются соли, содержащие ионы слабой кислоты или слабого основания. I тип солей (образованы слабым основанием и сильной кислотой) Гидролиз многозарядных катионов идет по 1-ой ступени: АlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl2 + HCl Al 3+ + H2O ⇄AlOH+2 + H+ pH < 7 II тип солей (образованы сильным основанием и слабой кислотой) Гидролиз многозарядных анионов идет по 1-ой ступени: Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH CO3 2- + H2O⇄HCO3- + OH- pH > 7 III тип солей (образованы слабым основанием + слабой кислотой) Гидролиз идет до конца (до кислоты и основания) Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ pH ≈ 7 IV тип солей (образованы сильным основанием + сильной кислотой) Гидролизу не подвергаются. pH ≈ 7 KNO3, Na2SO4 |
Добавить документ в свой блог или на сайт
