Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2

• 
  обеспечить усвоение понятий об основных способах получения металлов: пирометаллургии, гидрометаллургии и электролизе;
  

• 
  развивать умение логически мыслить,
  
• 
  анализировать, делать обобщения и выводы,
  
• 
  проводить сравнения;
  

• 
  воспитывать умение находить главное,
  
• 
  способствовать развитию интереса к учебе.
  

1. 
   Электрохимический ряд напряжений металлов.
   

2. 
   Понятие «руды»; «металлургия».
   

3. 
   Понятия: ОВР, окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.
   

УЭ – 2. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ.

• 
  К какому типу реакций относится большинство реакций, лежащих в основе промышленных способов получения металлов?
  
• 
  Какой процесс – окисление или восстановление необходимо произвести, чтобы выделить чистый металл из соединений?
  
• 
  Зависит ли выбор способа получения металла от его химической активности? Например, можно ли получить металлический натрий следующими реакциями, используемыми при гидрометаллургии
  

• 
  Пригоден ли способ пирометаллургии для промышленного получения щелочных и щелочноземельных металлов?
  

УЭ – 4. ЗАКРЕПЛЕНИЕ. ВЫПОЛНЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ.

1. 
   Вычислите массовые доли минерала магнетита Fe₃O₄ и пустой породы в железной руде, если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г. используйте метод пирометаллургии. В качестве восстановителей возьмите
   

2. 
   Осуществите цепочку превращений: оксид серебра → нитрат серебра → серебро.
   
3. 
   Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), если на аноде выделился хлор объемом 11,2 л.
   

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ.

УЭ – 0. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

УЭ – 1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

1. 
   Используя электрохимический ряд напряжений металлов, вспомните какие основные выводы об активности металлов можно сделать на основе изучения этого ряда?
   
2. 
   Вспомните понятие «руды»; «металлургия».
   
3. 
   Вспомните понятия: ОВР, окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.
   

УЭ – 2.3. Понаблюдайте за ДО «Восстановление меди из оксида меди водородом». Запишите соответствующее уравнение реакции.

УЭ – 2.4. ВЗАИМОКОНТРОЛЬ.

Составьте уравнения получения цинка из цинковой обманки (сфалерита), согласно цепочке ZnS → ZnO → Zn.

УЭ – 2.6. ВЗАИМОКОНТРОЛЬ,

Составьте уравнение получения меди из минерала тенорита (CuO) согласно цепочке CuO → CuSO₄ → Cu.

• К какому типу реакций относится большинство реакций, лежащих в основе промышленных способов получения металлов?

• Какой процесс – окисление или восстановление необходимо произвести, чтобы выделить чистый металл из соединений.

• Зависит ли выбор способа получения металла от его химической активности? Например, можно ли получить металлический натрий следующими реакциями, используемыми при гидрометаллургии

• 
  Пригоден ли способ пирометаллургии для промышленного получения щелочных и щелочноземельных металлов?
  

1. 
   Вычислите массовые доли минерала магнетита Fe₃O₄ и пустой породы в железной руде, если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г. используйте метод пирометаллургии. В качестве восстановителей возьмите
   

2. Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), если на аноде выделился хлор объемом 11,2 л.

• 
  обеспечить усвоение основных закономерностей протекания процесса электролиза;
  

• 
  развивать умение наблюдать и логически мыслить,
  
• 
  анализировать и делать выводы;
  

• 
  содействовать формированию причинно-следственных связей между явлениями.
  

УЭ - 1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

1. 
   Определение «Электролиты», «Электролитическая диссоциация».
   
2. 
   Основные положения ТЭД.
   
3. 
   Определение ОВР
   
4. 
   Определение «Электролиз» (насколько усвоена тема с 9-го класса).
   

• 
  Появился ли на катоде металлический калий?
  
• 
  А что вы наблюдаете около электрода, являющегося катодом?
  
• 
  О чем свидетельствует появление малиновой окраски в катодном пространстве при добавлении фенолфталеина?
  
• 
  О чем свидетельствует появление синего окрашивания в анодном пространстве при добавлении крахмала?
  

• 
  Чем отличаются опыты №1 и №2 от электролиза расплавов солей?
  
• 
  Чем отличается Опыт №1 от Опыта №2?
  

1. 
   При электролизе иодида калия на катоде выделяется: а) калий, б) водород, в) вода, г) гидроксид калия
   
2. 
   Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на инертном аноде, при электролизе её водного раствора: а) нитрат алюминия, б) бромид лития, в) нитрат кальция, г) хлорид калия.
   

1. 
   водород, 2) кислород, 3) оксид азота (IV), 4) оксид азота (II), 5) хлор, 6) бром.
   

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ.

УЭ -1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

Вспомните следующие понятия:

1. «Электролиты», «Электролитическая диссоциация».

3. 
   Определение ОВР
   
4. 
   Определение «Электролиз».
   

• 
  Появился ли на катоде металлический калий?
  
• 
  Что вы наблюдаете около электрода, являющегося катодом?
  
• 
  О чем свидетельствует появление малиновой окраски в катодном пространстве при добавлении фенолфталеина?
  
• 
  О чем свидетельствует появление синего окрашивания в анодном пространстве при добавлении крахмала?
  

• 
  Чем отличаются опыты №1 и №2 от электролиза расплавов солей?
  
• 
  Чем отличается Опыт №1 от Опыта №2?
  

2. 
   Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на инертном аноде, при электролизе её водного раствора: а) нитрат алюминия, б) бромид лития, в) нитрат кальция, г) хлорид калия.
   

1. 
   Углубить понятие об электролизе, (используя проблемную ситуацию).
   
2. 
   Обобщить, закрепить и проверить усвоение темы «Способы получения металлов».
   

• 
  Способствовать углублению усвоения основных закономерностей протекания процесса электролиза;
  

• 
  развивать умение преодолевать трудности проблемных ситуаций;
  

• 
  воспитывать умение использовать полученные знания для решения практических задач;
  

УЭ-1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ,ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ.

5. 
   Определение «Электролиты», «Электролитическая диссоциация».
   
6. 
   Основные положения ТЭД.
   
7. 
   Определение ОВР
   
8. 
   Определение «Электролиз».
   
9. 
   Основные закономерности протекания процессов при электролизе.
   
10. 
    Краткая проверка выполнения домашнего задания с записью на доске одним из учащихся уравнения процесса электролиза сульфата натрия.
    

Электролиз

1. 
   Выполните тест: суммарному процессу электролиза раствора гидроксида натрия соответствует запись:
   

2. 
   Решите задачу №1 из подборки задач (Сергеев С.А. «Химия. Темы школьного курса». М., 1997 г.).
   

1. 
   Укажите соответствие способа получения металла и химической записи процесса, допишите уравнения химических реакций.
   

2. 
   В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл:
   

1. 
   CuO + CO → и CuSO_4(р-р) + Zn →
   

3. 
   Решите задачу № 2 из подборки задач.
   
4. 
   Решите задачу №5 из подборки задач.
   

УРОК №3.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ.

УЭ-1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ. ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ.

Вспомните следующие понятия:

1. 
   Определение «Электролиты», «Электролитическая диссоциация».
   
2. 
   Основные положения ТЭД.
   
3. 
   Определение ОВР
   
4. 
   Определение «Электролиз».
   
5. 
   Основные закономерности протекания процессов при электролизе.
   
6. 
   Запишите в тетради процесс электролиза сульфата натрия и сверьте с надписью на доске.
   

1. 
   Выполните тест: суммарному процессу электролиза раствора гидроксида натрия соответствует запись:
   

2. 
   В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл:
   

1. 
   CuO + CO → и CuSO_4(р-р) + Zn →
   

3. 
   Решите задачу № 2 из подборки задач.
   
4. 
   Решите задачу №5 из подборки задач.
   

1. 
   Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень». М., 2008 г.
   
2. 
   Глинка Н.Л. «Общая химия», М., 2005 г.
   
3. 
   Сергеев С.А. «Химия. Темы школьного курса», М., 1997 г.
   
4. 
   Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы», М., 1999 г.