Королёва Инна Николаевна
Учитель химии
МАОУ СОШ №10
Станица Новомышаствоская
Класс: 10
Электронное и пространственное строение молекулы метана.
Л.О.№ 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенпроизводных.
Цель: дать представление о гибридизации электронных облаков, электронном и пространственном строении молекул предельных углеводородов на примере молекулы метана.
Ход урока.
Проверка изучения предыдущего материала.
Индивидуальный опрос.
Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов
Номенклатура алканов. Упр.3 стр.26.
Рассчитайте объем кислорода необходимого для сжигания 5 г пропана.
Установите молекулярную формулу углеводорода. Массовая доля углерода, в котором составляет 81, 81 %. Относительная плотность по азоту составляет 1,571.
Задача 6 стр.26.
Фронтальный опрос.
1.Какие углеводороды называют предельными или алканами?
2. Назовите общую формулу предельных углеводородов.
3. Сформулируйте основные положения теории строения А.М. Бутлерова.
4.Назовите основные отличия органических веществ от неорганических.
II. Изучение нового материала.
Сообщение темы и цели урока уч-ся
1.Демонстрация пространственного строения молекулы метана.
2. Электронное строение молекулы метана.
1) Электронная формула и схема строения атома углерода.
Рассмотрим образование связей в молекуле метана. Электронная формула и графическая схема атома углерода выглядят так:
2s 2 p
+6 С 1s 22s2 2p2 +6 С 
В молекуле метана атом углерода находится в возбужденном состоянии и имеет 4 неспаренных электрона
2s 2 p
+6 С 1s 22s1 2p3 +6 С 
2)Форма орбиталей . Гибридизация.
Вспомним формы s- и p- орбиталей. s- и p- орбитали подвергаются гибридизации – процессу выравниванию электронных орбиталей по форме и энергии.
3)Расположение в пространстве гибридных орбиталей.
Четыре одинаковые гибридные орбитали расположены под углом
109°28' друг к другу, и направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится ядро атома углерода. При таком расположении орбитали максимально удалены друг от друга.
4)Образование четырех ковалентных связей С-Н происходит за счет перекрывания четырех sp3 –гибридных орбиталей атома углерода и 1 S- орбиталей четырех атомов водорода. В молекуле метана атомы водорода лежат в вершинах тетраэдра, расстояние между ядрами атомов С-Н одинаковы и равны 0, 154 нм. Все связи в молекуле метана образуются за счет перекрывания орбиталей вдоль линии , соединяющей ядра атомов. Подобную связь, называют σ- связью.
3. Пространственная форма молекулы. В пространстве молекула метана напоминает тетраэдр.
Зная пространственное строение предельных углеводородов можно дать более полное определение:
Алканы- это углеводороды, имеющие общую формулу CnH2n+2, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3 гибридизации и соединены между собой только σсвязями.
III. Закрепление.
Продолжите фразы:
Гибридизация - sp3
угол связи - 109°28‘
Форма молекулы в пространстве - тетраэдрическая
Длина связи – 0, 154 нм
Все атомы соединены одинарной - σ (сигма) связью
Вопросы 1-3 стр. 29.
IV. Задание на дом §5, упр.3,4 стр.29. выполнить Л.О. № 1. Инструкция стр.28, 29.
V. Подведение итогов урока.
Литература :
1.Учебник: И.Н. Новошинский, Н.С. Новошинская. Органическая химия. Базовый уровень. 11( 10 ) класс, Москва, « Русское слово», 2010.
2.Статья «Гибридизация, электронное и пространственное строение молекулы метана» wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E1%F0%E8%E4%E8%E7%E0%F6%E8%FF_(%F5%E8%EC%E8%FF)#sp3- |
