Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 66.42 Kb.
|
УРОК 2. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ Основные понятия. Химическая формула. Валентность. Алгоритм определения валентности. Алгоритм составления формулы по валентности. Химическое уравнение реакции. Классификация реакций по различным признакам. 1. Химическая формула. Валентность. Элементы принято обозначать химическими знаками, которые состоят из первой буквы или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов (тема 1, урок 1). Состав молекул изображается при помощи химических формул. В этом случае химическая формула обозначает:
Например, формула  показывает, что:
Формулы веществ составляются на основании валентности элементов. 2. Валентность Валентность – это свойство атомов элемента присоединять определенное число атомов другого элемента. Обозначается валентность римскими цифрами над знаками химических элементов.   Алгоритм определения валентности А) Надписать постоянную валентность (или известную), римской цифрой над символом.
ЗАПОМНИ!!! Произведение валентности одного элемента на число атомов данного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Б) Обозначим неизвестную валентность за X.  В) Запишем произведения валентностей, приходящиеся на каждый элемент, и приравняем их. Найдем X.  Г) Запишем ответ.  Алгоритм составления формулы по известным валентностямА) Записать символы химических элементов, входящих в состав соединения Например, оксид азота (I) – это соединение азота (NI) и кислорода (O)  Б) Проставьте над знаками химических элементов их валентности римскими цифрами  В) Найдите наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентности элементов (это самое маленькое число, которое делится на валентность каждого элемента).  Г) Найдите индексы к знакам элементов делением наименьшего общего кратного на валентность каждого элемента: разделим наименьшее общее кратное на валентность первого элемента – индекс к первому элементу (цифра 1 не пишется), разделим наименьшее общее кратное на валентность второго элемента – индекс ко второму элементу.  ОТВЕТ  2. Химическое уравнение реакции. Химические уравнения изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части пишут формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате химических реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Это достигается с помощью стехиометрических коэффициентов перед формулами соединений:
где A, B, C, D – реагирующие вещества; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты. Алгоритм составления уравнений химических реакций
3. Классификация химических реакций  1). По признаку изменения числа исходных и конечных веществ можно выделить четыре основных типа химических реакций: соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции соединения: При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = D
Реакции разложения: Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества. Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. А = В + С + D.
Реакции замещения: При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: А + ВС = АВ + С.
Реакции обмена: Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: АВ + СD = АD + СВ.
2) По признаку выделения или поглощения теплоты можно выделить реакции, протекающие с выделением теплоты – экзотермические и с поглощением теплоты – эндотермические. Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Эти процессы изучает термохимия. Химические уравнения с указанными тепловыми эффектами реакций называются термохимическими уравнениями. Тепловой эффект характеризуется знаком - некоторым количеством выделившейся или поглощенной теплоты. Существует две системы определения теплового эффекта. Одна из них - термохимическая, в которой тепловой эффект обозначается буквой Q и принимается за положительный при экзотермических реакциях. Выражается тепловой эффект реакции в джоулях и килоджоулях (Дж, кДж).
Зависит тепловой эффект реакции от следующих факторов: 1. От количества реагирующих веществ и продуктов реакции. 2. От температуры и давления. Поэтому тепловой эффект реакции или изменение энтальпии относят к стандартным условиям (давление 101325 Па, T = 298 К). 3. От агрегатного состояния реагирующих веществ и продуктов реакции. Обязательно указывают агрегатное состояние веществ - твердое (т), кристаллическое (к), жидкое (ж), газообразное (г). 3) По признаку обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. 4) По признаку изменения степени окисления атомов. Входящих в состав реагирующих веществ, различают реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов, и окислительно-восстановительные реакции (с изменением степеней окисления атомов). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Добавить документ в свой блог или на сайт
