Наименование разделов и тем
|
Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся
|
Объем
часов
|
Уровень
освоения
|
1.
|
2
|
3
|
4
|
Введение (1 ч.)
|
|
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
|
1
|
1
|
Раздел 1. Общая и неорганическая химия(43ч.)
|
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии (5 ч.)
|
|
Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ. Коллекция простых и сложных веществ. Вещества количеством 1 моль. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
|
1
|
2
|
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.
Демонстрации. Модель молярного объема газов
|
2
|
2
|
Практическая работа № 1. «Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе»
|
2
|
3
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №1.Составление задач с производственным содержанием.
|
1
|
3
|
Тема 1.2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. (4ч.)
|
|
Периодический закон Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главные и побочные подгруппы).
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
Лабораторная работа № 1.Моделирование построения Периодической системы
|
2
|
2
|
Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях,s-, p-, d– орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Рентгеновское излучение и его использования в технике и медицине.
Практическая работа № 2 «Составление электронных и графических формул атомов элементов больших и малых периодов.»
|
2
|
2
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №2 Составление конспекта по теме «Периодический закон».
|
1
|
3
|
Тема 1.3. Строение вещества. (8ч. )
|
|
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате реакций окисления. Анионы, их образование из атомов в процессе восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцит, галит. Модели кристаллической решетки сухого льда, йода, алмаза, графита, кварца.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорнрно - акцепторный). Электроотрицательность Ковалентная полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
|
2
|
2
|
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
Практическая работа № 3. «Определение типа химической связи. Изучение свойств веществ с молекулярной и атомной кристаллическими решетками.»
|
2
|
2
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №3.Составление теста для взаимопроверки по темам «Строение атома. Периодическая система химических элементов. Строение вещества».
|
3
|
3
|
Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовые доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах
Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторная работа №2.Приготовление суспензии карбоната кальция. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
|
2
|
2
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №4 Проведение домашних опытов по приготовлению различных видов дисперсных систем (суспензии, эмульсии, аэрозоли, коллоидные растворы, истинные растворы).
Составление характеристики различных типов дисперсных систем
|
2
|
3
|
Практическая работа № 4 «Решение задач на расчеты массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.»
|
1
|
3
|
Контрольная работа № 1 по теме «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и ПСХЭ и строение атома. Строение вещества»
|
1
|
3
|
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. (5ч.)
|
|
Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества.
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов.
Практическая работа № 5 «Решение задач на массовую долю растворенного вещества.»
|
2
|
2
|
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения электролитической диссоциации.
Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.
Практическая работа № 6. «Кислоты, основания, соли как электролиты. Составление уравнений реакций диссоциации.»
|
2
|
2
|
Практическая работа № 7 «Приготовление растворов заданной концентрации.»
|
1
|
3
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №5.
Написание рефератов на выбранную тему: Проблема очистки воды. Очистка воды от органических загрязнителей. Очистка воды от неорганических загрязнителей. Современные методы обеззараживания воды. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Источники химического загрязнения воды.
|
3
|
3
|
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства. (8ч.)
|
|
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, кислотные и амфотерные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов.
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированных серной и азотной кислот с металлами. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Основные способы получения кислот.
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами.
Лабораторная работа № 3.Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие кислот с металлами, основаниями, солями, оксидами.
Практическая работа № 8 «Составление уравнений реакций, отражающих химические свойства кислот. Реакции ионного обмена. Правила разбавления кислот.»
|
2
|
2
|
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в промышленности. Основные способы получения оснований.
Демонстрации. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторная работа № 4.Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований
Практическая работа № 9 «Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.»
|
2
|
2
|
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солеей в свете теории электролитической диссоциации. Гипс и алебастр, гипсование. Гидролиз солей. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов солей. Получение солей.
Демонстрации. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторная работа № 5. Взаимодействие растворов солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.
Практическая работа № 10 «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Составление уравнений реакций ионного обмена и гидролиза.»
|
2
|
2
|
Практическая работа № 11 «Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.»
|
2
|
3
|
|
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся №6 «Классификация и номенклатура неорганических соединений».
|
1
|
3
|
Тема 1.6. Химические реакции (5ч.)
|
|
Классификация химических реакций. Реакции соединения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Практическая работа № 12 «Составление термохимических уравнений. Тепловой эффект химических реакций. Решение задач.»
|
2
|
2
|
Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно – восстановительных реакций. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.
Лабораторная работа № 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Практическая работа № 13 «Составление уравнений реакций окисления – восстановления методом электронного баланса.»
|
2
|
3
|
