Тема урока: "Фосфор и его соединения "
Скачать 88.54 Kb.
|
Тема урока: "Фосфор и его соединения "Цель урока: формирование на межпредметном уровне системы знаний об образуемых элементом фосфором простых веществах, играющих важную роль в природе и жизни человека. Задачи: Образовательные:
Развивающие:
Воспитательные:
Ведущие приёмы обучения: постановка межпредметных вопросов, постановка и решение межпредметных учебных проблем, обращение к историческому материалу, литературным произведениям и жизненному опыту учащихся. Оборудование и реактивы: таблица “Строение фосфора”, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева: спиртовка, ложечка для сжигания, красный фосфор,нитрат серебра , индикатор (метил.оранж.), мультимедийный проектор. Средства обучения:
Ход урока
Здравствуйте,ребята.Позвольте начать наш урок словами:»Я хочу сегодня не учить,а душевно разговаривыать,размышлять сообща и догадываться.Сегодня мы будем не просто учиться,а размышлять над темой.Но прежде мне бы хотелось узнать с каким настроением вы пришли на урок?Я надеюсь оно хорошее,но в конце урока оно будет более оптимистичным,его поднимут и хорошие оценки,и новые знания. СЛАЙД 2 (девиз) 2.Мотивация учащихся Учитель зачитывает отрывок из романа А.Конан-Дойла “Собака Баскервилей”. “...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”. Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой неприятной истории оказался замешан элемент №15. Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл? Выясним сегодня на уроке СЛАЙД 3(тема) СЛАЙД 4(план) На доске: знать,уметь. II. Изучение нового материала 1. История открытия фосфора Рассказ учителя: Фосфор открывали несколько раз. Причем всякий раз получали его из … мочи. Есть упоминания о том, что первооткрывателем фосфора был арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век), перегонявший мочу с глиной, известью и углем. Но все же годом открытия фосфора считается 1669-й. Слайд 5 Сообщение история открытия фосфора Из всех древних и средневековых элементов только фосфору может быть приписана совершенно точная (с точностью до года) дата открытия – 1669 год. Открытие фосфора – это важное и неожиданное событие XVII века. В поисках эликсира молодости и попытках получения золота разорившийся торговец Хенинг Брандт из Гамбурга пытался изготовить "философский камень" из мочи. Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм. Брандт выпарил мочу до сиропообразной консистенции, затем перегнал и получил жидкость красного цвета, которую он назвал уринным маслом. Перегнав эту жидкость еще раз, он обнаружил на дне реторты черный осадок. После долгого прокаливания остаток переходил в белое светящееся вещество, оседавшее на стенках колбы – приемника. Брандт посчитал, что выделил элементарный огонь. Интерес к новому веществу был огромный. Брандт показывал новое вещество за деньги. Потом за 200 талеров секрет был продан И. Крафту, который также показывал фосфор за деньги (от греческого "фосфор" – "светоносец"). Затем немецкий химик И. Кункель узнал через Крафта рецепт изготовления и сумел получить фосфор, заявив претензию на самостоятельность открытия. В 1680 году фосфор был получен и Бойлем. В 1847 году А. Шреттер получил красный фосфор, нагревая белый фосфор без доступа воздуха до 300 °C, который в отличие от белого, не был ядовит и не воспламенялся на воздухе. В 1934 году Л. Бриджмен, подвергнув фосфор нагреванию при значительном давлении, получил третью модификацию – черный фосфор.
слайд №8,9,10,11,12,13 Беседа: - Каково положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева? - Составьте схему строения атома фосфора, сделайте вывод о проявлении свойств. (таблица в тетради) - Определите возможные степени окисления фосфора в соединениях. - Составьте формулу летучего водородного соединения и высшего оксида, расставьте степени окисления. Каков характер оксида? Мы с вами позднее поговорим при изучении химических свойств фосфора. 4Нахождение в природе Месторождение :Кольский полуостров.Хибины.(карта)слайд14 СЛАЙД15,16(биологическое значение) Отвечает за формирование генеративных органов-почек-плод и семя(за размножение),а азот –за рост. В теле человека массой 70 кг содержится около 780 г фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях. Входит он также в состав белков, фофолипидов, нуклеиновых кислот. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом. Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль, некоторые виды сыра. Для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальция: оптимальное соотношение этих элементов в пище составляет 1,5 : 1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь. Задача в тетрадях(слайд 17 ) 4. Аллотропные видоизменения фосфора. - Необычное светящееся вещество, полученное Брандом, - белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор и черный фосфор. Как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом? слайд №18,19,29,21, Попробуйте собрать из пластиллина и зубочисток модель белого фосфора - Сходны или различны свойства белого и красного фосфора? - Чем объясняются различия в свойствах? гиперссылка Белый фосфор – вещество с молекулярной кристаллической решеткой, состоящей из 4-х атомов в молекуле: P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой. Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку - Как вы думаете, можно ли из одного аллотропного видоизменения фосфора получить другое? 22 слайд Демонстрационный опыт. Получение белого фосфора из красного. Какова температура воспламенения белого фосфора? Прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей? Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть раскрашена белым фосфором. 23Слайд об активности (стихотворение) 5. Химические свойства фосфора СЛАЙДЫ № 24,25,26,27 - Фосфор часто называют многоликим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам. Проблема:Какие свойства окисл-е или восстановительные проявляет фосфор? Этот элемент может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Взаимодействует и с простыми веществами и со сложными. - Составьте уравнение реакции горения фосфора, объясните окислительно-восстановительный процесс. 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Демонстрационный опыт(горение фосфора) какова природа оксида?Растворим в воде и проверим индикатором.(красный раствор-кислота) Качественная реакция с нитратом серебра(осадок) - слайд 28 Составьте уравнение реакции взаимодействия с магнием, назовите продукт. 3Mg + 2P = Mg3P2 слайд 29 В смеси с бертолетовой солью от удара взрывается, воспламеняется. 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl 30 слайд ВЫВОД: в зависимости от реагента фосфор м.б. и окислителем и восстановителем. Такая реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спичек содержится бертолетова соль, в намазке шкурки – красный фосфор. В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку, – ее платье было мгновенно охвачено пламенем. В те времена спички были весьма опасны: мало того, что зажигались они очень легко, а порой и неожиданно, в них содержался сильно ядовитый белый фосфор. 31 слайд релаксация 32 слайд соединения фосфора 6 получение фосфора Каково физиологическое действие белого фосфора? Доза фосфора в 0,05–0,15 г для человека смертельна. Профессиональным заболеванием рабочих первых спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только является сильным ядом, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги. Слайд33 В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO 6. Применение фосфора слайд 34 Главные его потребители – производство спичек, металлургия, химические производства. Фосфор используют в производстве фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, полупроводниковых материалов, как компонент покрытий стальных изделий и т. д. Белый фосфор применяют для изготовления трассирующих боеприпасов, как дымообразующее и зажигательное средство, красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков. В недавнем прошлом на военных предприятиях его использовали для приготовления дымовых и зажигательных составов. Войска США использовали зажигательные фосфорные бомбы во время военной операции вблизи иракского города Эль-Фаллуджа в 2004 году. гиперссылка По словам представителя Пентагона, белый фосфор использовали как огневое средство против боевиков и для освещения поля боя. В то же время один из итальянских телеканалов сообщал, что среди жертв фосфорных бомб были женщины и дети. III. Закрепление изученного СЛАЙД 35 - Как доказать, что белый и красный фосфор – аллотропные видоизменения одного и того же эемента? С фосфором и его соединениями связано немало легенд и суеверий. Сообщения учащихся: 1. “Светящийся монах” Из воспоминаний академика С.И. Вольфковича: “Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором – ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне “новоявленного” представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о “светящемся монахе”... Подведение итогов урока, комментирование и выставление отметок(импровизированный микрофон) Домашнее задание: слайд 36 1. Изучить текст учебника по теме “Фосфор”. 2 Составить формулы веществ, образующих генетический ряд фосфора. 3 Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1) об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. Составить кроссворд «Многоликий фосфор». Домашний эксперимент с кока-колой и лезвием. Рефлексия Как вы считаете узнали ли вы что-то новое, полезное для себя?37 слайд Отметить сектор(100%,50%,75%,25 процентов) о своих знаниях по новой теме. Спасибо за сотрудничество!слайд 38  100% 75% 25% 50% |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Урока в изучаемой теме: второй урок по теме «Фосфор и его соединения» Цель урока: формирование и закрепление знаний, умений и навыков по теме «Фосфор и его соединения» | | Урок «Фосфор и его соединения». Цель: 1 Цель: Повторить строение атома Р, познакомиться с его аллотропными видоизменениями, рассмотреть кислородные соединения фосфора |
| Урок 37 Тема: Фосфор Охарактеризовать фосфор в свете трёх форм существования химического элемента: в форме атомов, простых веществ, а, следовательно,... | | Фосфор, его свойства и аллотропные изменения. Фосфор биогенный элемент Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, долее омерзительное, чем это адское существо, выскочившее... |
| Тема урока: Кремний и его соединения Продолжить формирование умений давать характеристику химическому элементу по положению его в периодической системе химических элементов... | | Урок биологии в 8 классе. Тема урока: Типы соединения костей Задачи урока: Показать значение различного способа соединения костей для функций скелета; на примере сустава продолжить формирование... |
 | Рассказ по теме: «Углерод и его соединения» Основные соединения углерода – оксиды углерода: угарный и углекислый газ и угольная кислота (формула, название, нахождение в природе,... | | Название раздела. Тема урока Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности |
| Конспект урока тема: "Железо и его соединения" Аксёнова Ирина Евгеньевна... В юго-Восточной Азии из него до сих пор делают амулеты, отгоняющие злых духов и врагов. Но у некоторых народов оно символизирует... | | Конспект урока химии в 9 классе по теме: «Фосфор. Строение атома,... Цель: формирование предметных компетенций у обучающихся по теме урока, используя ресурсы Интернета |
| Домашнее задание по химии ноябрь –декабрь 2013 г. Учитель Леонова Н. А Рефераты на выбор: «Соединения щелочных и щелочно-земельных металлов и их применение», «Соединения алюминия, их применение», «Соединения... | | Тема урока: «Технология соединения втачных рукавов с проймой» Рассказать и показать наименования срезов и контрольных линий полочки и рукава (по плакату) |
| Урок «Кремний и его соединения» Цели ... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока: сформировать у учащихся понятие последовательного, параллельного и смешанного соединения проводников; научиться вычислять... |
| Лекция №20 Тема «Побочная подгруппа VIII группы. Железо и его соединения» Общая характеристика элементов VIII в группы периодической системы Д. И. Менделеева | | Тема: Алюминий и его соединения На данный момент существует достаточно большое количество программных продуктов для создания тестовых и контролирующих заданий. Обзор... |
