Уроки 10-11. Растворы. Массовая доля вещества в растворе

Тема 3. Уроки 10-11. Растворы. Массовая доля вещества в растворе. Цели занятия Воспитания: воспитывать познавательную активность учащихся; Развития: развивать практические навыки и умения учащихся; способствовать развитию коммуникативной культуры учащихся; Образования: сформировать представления о растворе и растворимости, сформировать умения характеризовать раствор по количеству растворенного вещества (насыщенный, ненасыщенный); рассчитывать массовую долю растворенного вещества в растворе. Структура занятия (используется для спаренных уроков, в случае раздельных уроков можно разделить занятие на 2 части): Этапы занятия Основные дидактические задачи Формы организации деятельности учащихся Методы обучения Средства обучения Пример-ное время 1 этап. Организацион-ный настроить учащихся на работу, создать доброжелательную атмосферу в классе фронтальная 2 минуты 2 этап. Актуализация опорных знаний. актуализировать знания учащихся о различной растворимости веществ в воде; привести примеры растворов, используемых человеком и встречающихся в природе. фронтальная Ответы на вопросы, эвристичес-кая беседа 5 минут 3 этап. Целеполагание определить результат урока фронтальная Беседа 1 минута 4 этап. Изучение нового материала. развивать умения наблюдать, анализировать и обобщать наблюдаемые явления; сформировать умения характеризовать раствор по количеству растворенного вещества; сформировать понятия «раствор» и «растворимость вещества»; сформировать умение вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе. фронтальная, групповая, индивидуальная Лаборатор-ный эксперимент, эвристичес-кая беседа, выполнение заданий частично-поискового характера, решение задач 1. Оборудование и реактивы для учащихся (на группу). 2. Карточки –инструкции для лабораторных опытов. 3. Карточки с условиями задач. 50 минут 5 этап. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний. закрепить полученные знания о растворах; закрепить умение вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе. работа в парах постоянного и сменного состава выполнение заданий Карточки с заданиями для индивидуальной и парной работы. 30 минут 6 этап. Информация о домашнем задании. мотивировать учащихся на выполнение домашнего задания; объяснить требования к выполнению данного домашнего задания фронтальная 2 минуты Этапы урока 1 этап. Организационный 2 этап. Актуализация опорных знаний На данном этапе в процессе фронтальной беседы учитель актуализирует знания учащихся о растворимости веществ и растворах. Возможные вопросы для обсуждения: Какие растворы вам известны? Какова роль растворов в живых организмах? Какое вещество является самым лучшим растворителем (в нем растворяется больше всего солей и других веществ)? Все ли вещества одинаково хорошо растворяются в воде? От чего может зависеть растворимость веществ в воде? Сколько поваренной соли можно растворить в 100 г воды? Что нужно знать, чтобы вычислить массовую долю растворенного вещества в растворе? (Ответы на вопросы, выделенные курсивом, наверняка, вызовут у учащихся затруднения. Не стоит сразу декларировать правильный ответ, а можно использовать это как мотивацию к изучению нового материала.) Этап 3. Целеполагание В процессе актуализации знаний учащиеся понимают, что их знаний для полного ответа на некоторые вопросы недостаточно. Отсюда и вытекает формулировка цели занятия: изучить понятия «растворы» и «растворимость вещества», научиться вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе. Этап 4. Изучение нового материала Этот этап урока можно разделить на две части: 1 - формирование представлений о растворах и растворимости веществ, 2 – решение задач с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе». I часть: В первой части данного этапа урока учащиеся проводят лабораторные опыты в группах (по 4-5 человек), по итогам которых отвечают на вопросы. Каждая группа выполняет только один опыт (по указанию учителя). После окончания работы группы представляют свои результаты, которые фронтально обсуждаются. В результате экспериментальной работы ученики формулируют такие понятия как «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы». В процессе выполнения опытов учащиеся могут записать в тетради только ответы на вопросы, которые помогут им при выступлении от группы (учитель сам определяет, кто из группы будет отвечать). Основные краткие выводы будут записаны в тетрадь после подведения итогов работы групп. Чтобы каждому ученику было понятно, что делала та или иная группа, карточка-инструкция содержит описание всех лабораторных опытов. Лабораторные опыты несколько различаются по сложности выполнения и понимания полученных результатов, поэтому целесообразнее формировать одноуровневые группы (когда в состав групп входят учащиеся примерно одинакового уровня подготовки). В карточке-инструкции опыты перечислены в порядке повышения их сложности. Задача учителя заключается в организации групповой работы учащихся по выполнению лабораторных опытов, а также координации и коррекции их деятельности. Карточка-инструкция: № ОПЫТА НАЗВАНИЕ ОПЫТА ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ВОПРОСЫ 1 «Растворы и взвеси» В двух пробирках находятся вещества: в первой – кристаллы перманганата калия, во второй – порошок карбоната кальция (мела). Прилейте в каждую пробирку по 3-4 мл воды. Тщательно перемешайте смеси. Что происходит с веществами в пробирках? В какой пробирке находится раствор? Какой основной признак раствора? В какой пробирке находится взвесь? 2 «Чистые вещества и смеси» Поместите на предметные стекла по одной капле разной воды: 1-е стекло – минеральная вода, 2-е стекло – вода из-под крана, 3-е стекло – дистиллированная вода. С помощью тигельных щипцов проведите выпаривание воды. Что остается на стеклах после выпаривания воды? В каком образце содержится больше солей? Какая вода не содержит солей? Какой образец является чистым веществом, а какой - смесью? Сформулируйте определение раствора. 3 «Растворимость твердых веществ в воде» В три стакана налейте по 20 мл воды. Поместите в воду следующие вещества: в 1-й стакан – чайную ложку поваренной соли, во 2-й стакан – чайную ложку гашеной извести, в 3-й стакан – кусочки стекла. Перемешайте содержимое каждого стакана стеклянными палочками. Спустя 3–4 мин возьмите стеклянной палочкой по одной капле раствора из каждой чашки и поместите эти капли на предметные стекла. Проведите выпаривание воды. Все ли твердые вещества одинаково растворимы в воде? Что вы наблюдали после выпаривания воды? Какое из выданных веществ является растворимым в воде, какое – малорастворимым, а какое – нерастворимым? 4 «Влияние температуры на растворимость твердых веществ в воде» Налейте в большую пробирку 10 мл воды. Насыпьте в воду 1 г сульфата калия (1 маленькая ложка для сыпучих веществ). Перемешайте. (Если вся соль растворится, добавьте ее еще, пока соль не перестанет растворяться.) Слегка нагрейте пробирку с содержимым, периодически помешивая палочкой. Затем поместите нагретую пробирку в стакан с холодной водой (со льдом). Что вы наблюдаете при нагревании пробирки с содержимым? Что вы наблюдаете при охлаждении пробирки с содержимым? В каком случае вы получили насыщенный раствор соли, а в каком – ненасыщенный? Сформулируйте определения «насыщенного» и «ненасыщенного» растворов. Как зависит растворимость твердых веществ от температуры? 5 «Влияние температуры и давления на растворимость газов в воде» Откройте бутылку с газированной водой. Налейте газированную минеральную воду в чашку для выпаривания. Осторожно нагрейте чашку, установив ее на кольцо лабораторного штатива (не доводя жидкость до кипения). Что вы наблюдаете при открывании бутылки с газированной водой? Какой газ растворен в воде? Как изменяется растворимость газов в воде при уменьшении давления? Что вы наблюдаете при нагревании газированной воды? Как изменяется растворимость газов в воде при повышении температуры? 6 «Тепловой эффект процесса растворения» Поместите в пробирку небольшое количество хлорида аммония NH4Cl. Прилейте к нему 1 мл воды комнатной температуры. Перемешайте содержимое пробирки. Термометром измерьте температуру выданной воды и температуру полученного раствора. Что представляет собой растворение? Что вы наблюдаете? Что вы получили - смесь веществ или новое вещество? Что представляет собой процесс растворения – физическое или химическое явление? II часть: Учащимся уже хорошо знакомо понятие «массовая доля». Поэтому переход к понятию «массовая доля растворенного вещества» для них не является сложным. Учащиеся, используя условные обозначения: m(в-ва), m(раствора), ω(в-ва/р-ре) – могут самостоятельно записать формулу для вычисления массовой доли вещества в растворе. Далее, можно сразу приступить к решению задач с использованием приведенной формулы. Примечание: Для решения задач учащимся необходимо помнить, что: 1) масса раствора складывается из масс растворенного вещества и растворителя; 2) масса раствора равна произведению объема раствора на его плотность. m(р-ра) = m(в-ва)+m(р-ля) m(р-ра) = V(р-ра)•ρ(р-ра) Примеры задач: Вычислите массу гидроксида калия, которая потребуется для приготовления 3 кг 10%-ного раствора. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 20 г кислоты и 60 г воды. При приготовлении компота сироп готовится из расчета 30 г сахара на 160 г воды. Чему равна массовая доля сахара в этом сиропе? Какая масса этилового спирта требуется для приготовления 3%-ой йодной настойки из 5 г йода? Какие массы хлорида натрия и воды нужно взять для приготовления 60 г раствора с массовой долей соли 3%? Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 150 мл 20%-го раствора (ρ=1,19 г/мл)? Какой объем 24%-го раствора хлорида бария (ρ=1,25 г/мл) можно приготовить из 15 г этой соли? В классах, где решение простейших задач не вызывает затруднения, можно относительно быстро перейти к решению более сложных задач – «на разбавление и концентрирование растворов». Примеры задач: К 250 г раствора с массовой долей соли 8% прилили 120 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Какой объем воды нужно прибавить к 100 г уксусной эссенции (80%-ый водный раствор уксусной кислоты) для получения столового уксуса (9%-ый раствор)? К 120 г раствора соли с массовой долей 12% добавили еще 30 г этой соли. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. 300 г 15%-го раствора сахара упарили наполовину. Какой после этого стала массовая доля (в %) сахара? Этап 5. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний На этапе закрепления знаний учащиеся работают в парах сменного состава. Каждая пара выполняет задание одного из вариантов в условиях сотрудничества друг с другом, после чего каждый член пары ищет себе партнера для выполнения другого варианта. В случае разногласий можно обратиться за помощью к учителю. В результате каждый ученик должен выполнить все три варианта заданий с тремя партнерами. После окончания работы осуществляется фронтальная проверка и обсуждение выполненных заданий всех вариантов. Также учитель может взять на проверку рабочие листы у некоторых учащихся. В процессе выполнения предложенных заданий в условиях сотрудничества у учащихся происходит осмысление изученного материала, формируются осознанные знания. Рабочий лист: № варианта Задание и решение Партнер, примечания 1 Проанализируйте графики растворимости некоторых солей в воде при различных температурах и ответьте на вопросы. Вопрос 1: При растворении в воде хлорида калия массой 35 г при 40◦С получится раствор: А) насыщенный; Б) ненасыщенный. (выберите правильный ответ) Вопрос 2: Раствор будет насыщенным при 20◦С, если растворить в воде ________ г нашатыря. Вопрос 3: Из трех приведенных солей наилучшей растворимостью в воде в заданном интервале температур обладает ________________________, а хуже всего растворим(а) в воде ________________________. Вопрос 4: Вставьте пропущенные слова: С повышением температуры растворимость твердых веществ в воде, как правило, _____________________ . Растворимость газов в воде увеличивается с _________________ температуры и ___________________ давления. 2 Задача. Дано 300 г раствора с массовой долей соли 20%. Вычислите массу вещества, которая получается при выпаривании этого раствора. 3 Задача. Раствор поваренной соли массой 125 г с массовой долей растворенного вещества 10% разбавили водой, масса которой 25 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Для более глубокого осмысления материала полезно обсудить с учащимися ответы на следующие вопросы: Почему в жаркий день рыбам плохо дышится в водоеме? Почему в горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном? Растворимость какой соли практически не зависит от температуры? Контроль и коррекцию полученных знаний можно провести с помощью самостоятельной работы (в двух вариантах – см. ниже), возможно – с последующей взаимопроверкой и обсуждением. ВАРИАНТ 1. № задания Задание Решение Примечания 1 Имеется ненасыщенный раствор нитрата калия. Укажите два способа, с помощью которых из него можно приготовить насыщенный раствор. 2 Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, если известно, что в воде массой 65 г растворили 35 г соли. 3* Раствор сахара массой 125 г с массой долей растворенного вещества 5% разбавили водой, масса которой 25 г. Определите массу сахара в растворе после разбавления. ВАРИАНТ 2. № задания Задание Решение Примечания 1 Имеется насыщенный при 10◦С раствор хлорида калия. Укажите два способа, с помощью которых можно приготовить ненасыщенный раствор. 2 Определите массу соли в растворе массой 200 г, где массовая доля соли 15%. 3* 300 г 15%-го раствора сахара упарили наполовину. Какой после этого стала массовая доля (в %) сахара? * - данное задание может быть предложено для волнения «по желанию» (на дополнительную оценку), или для обязательного решения в классах математического профиля. Этап 6. Информация о домашнем задании Для занятия-пары: §41, №№ 1,3-5 Для 2-х отдельных уроков: Учебник: 1 урок: §41, №№1,2 2 урок: §41, №№3-6

Похожие:

	Программа по естествознанию (раздел «Химия») для студентов, обучающихся... Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Растворение твердых веществ и газов. Массовая доля вещества в растворе как...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 72,41 %, массовая доля кислорода 27,59 %. Выведите химическую...
	Цель: сформировать у учащихся осознанное понимание темы «Массовая... Изучая натуральные числа, вы научились их сравнивать, а также складывать, вычитать, умножать и делить, т е выполнять 4 арифметических...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Повторить основные количественные характеристики из курса химии такие, как количество вещества, молярная масса, массовая доля, число...
	Рабочая программа учебной дисциплины (модуля) Задачи: дать целостное представление о понятиях «массовая культура», «массовая литература»		Методическая разработка открытого урока по химии в 8 «Б» классе Тема «Соли в свете тэд» Оборудование и реактивы: кристаллическая и питьевая сода – Na2CO3, Nahco3, (CuOH)2CO3 – малахит; растворы солей – (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3,...
	Тема курса: «Массовая музыкальная культура, направления и жанры» Хх век и массовая культура. Средства массовой информации и их роль в формировании вкусов		Ашин Г. К. Буржуазная массовая культура. М., 1988. Белл Д. Грядущее постиндустриальное общество Бородай Ю. М. Психоанализ и "массовое искусство" // Массовая культура: иллюзии и действительность. – М., 1975
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Проведение нестандартных уроков: уроки-игры, уроки-дискуссии, уроки-соревнования, уроки с групповыми формами работы, уроки взаимообучения...		Программа развития школьной библиотеки на 2012-2015 г г. Информационная... Массовая работа (обзоры литературы, уроки внеклассного чтения, праздники книги, литературные игры, творческие конкурсы, интеллектуальные...
	Примерная программа дисциплины «Массовая коммуникация» Науменко Т. В., Уколова Л. Е., Башаратьян М. К. Программа учебного курса для вузов «Массовая коммуникация». М., 2002		Программа дисциплины опд. В. 03 Современная массовая культура специальность... ...
	Министерство здравоохранения российской федерации государственный... ...		«Строение вещества. Механическое движение. Плотность вещества» Повторительно-обобщающий... Цель урока: закрепить полученные знания о строении вещества, механическом движении тела и плотности вещества; показать практическое...
	Химия в нашей жизни Поверхностно-активные вещества, синтетические душистые вещества, физиологически активные вещества и синтетические лекарственные средства,...		Массовая культура уже давно является неотъемлемой частью нашей жизни.... Массовая культура рассчитана на потребление большими массами населения, что предполагает стандартизированность формы и содержания,...