Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 0.56 Mb.
|
| С.2.2 | ИНФОРМАТИКА Основные подходы к определению понятия «информация». Сообщения, данные, сигнал. Атрибутивные свойства информации, показатели качества информации, формы представления информации. Системы передачи информации. Меры и единицы количества и объема информации. Комбинаторный подход. Алфавитный подход. Статистический подход. Единицы измерения информации. Системы счисления. Перевод чисел из одной системы счисления в другую. Кодирование информации. Кодовые таблицы. История развития вычислительной техники. Архитектура ЭВМ. Принципы работы вычислительной системы. Центральный процессор. Системные шины. Слоты расширения. Запоминающие устройства: классификация, принцип работы, основные характеристики. Устройства ввода-вывода данных, их разновидности и основные характеристики. Классификация программного обеспечения. Виды программного обеспечения и их характеристики. Операционные системы. Элементы пользовательского интерфейса ОС Windows. Организация работы с файловой системой. Технологии обработки текстовой информации. Электронные таблицы. Рабочие книги, листы и ячейки. Функции, формулы, диаграммы MS Excel. Элементы математической статистики. Обработка статистических данных с помощью MS Excel. Электронные презентации. Обработка графической информации. Базы Данных. Модели данных. Реляционные модели базы данных. СУБД Access. Проектирование баз данных. Основные операции с данными. Базы знаний. Назначение и использование систем искусственного интеллекта. Моделирование как метод познания. Классификация и формы представления моделей. Методы и технологии моделирования моделей. Информационная модель объекта. Математические модели. Компьютерные модели. Этапы решения задач на компьютерах. Трансляция, компиляция и интерпретация. Алгоритм и его свойства. Способы записи алгоритма. Эволюция и классификация языков программирования. Основные понятия языков программирования. Алгоритмы разветвляющейся структуры. Основные понятия алгебры логики Компоненты вычислительных сетей. Принципы организации и основные топологии вычислительных сетей. Принципы построения сетей. Сервисы Интернета. Защита информации в локальных и глобальных компьютерных сетях. Электронная подпись. | 324 (9) | |
| С.2.3 | ФИЗИКА Кинематика поступательного и вращательного движения. Динамика поступательного и вращательного движений. Законы сохранения. Колебательное и волновое движение. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа, газовые законы, уравнение Менделеева-Клапейрона. Первое начало термодинамики. Энтропия и второе начало термодинамики. Поверхностное натяжение и капиллярные явления. Электростатика. Закон Кулона, напряженность и потенциал электрического поля, теорема Гаусса. Электрическое поле в проводниках и диэлектриках. Постоянный ток. Ток в различных средах. Магнитное поле (закон Био-Савара-Лапласа, закон полного тока, сила Ампера и т.п.), электромагнитная индукция. Уравнения Максвелла. Волновые свойства света (интерференция, дифракция, дисперсия, поляризация). Элементы квантовой оптики. Модель атома Резерфорда-Бора, постулаты Бора. Излучение и поглощение света атомами. Излучение и поглощение света молекулами. Спектры молекул. Элементы квантовой механики. Квантовомеханическая модель атома. Рентгеновское излучение и радиоактивность. Элементы физики ядра и элементарных частиц. | 324 (9) | |
| С.2.4 | ХИМИЯ Раздел «Общая химия» 1. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Основные понятия химической термодинамики. Поглощение и выделение различных видов энергии при химических превращениях. Теплота и работа. Внутренняя энергия и энтальпия индивидуальных веществ и многокомпонентых систем. Стандартные состояния веществ и стандартные значения внутренней энергии и энтальпии. Теплоты химических реакций при постоянной температуре и давлении или объеме. Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса. Расчеты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений (растворение веществ, диссоциация кислот и оснований) на основе закона Гесса. Понятие об энтропии как мере разупорядоченности системы (уравнение Больцмана). Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений. Таблицы стандартных энергий Гиббса образования веществ. 2. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные потенциалы. Правила определения эквивалента окислителя, восстановителя, принципы решения задач с использованием закона эквивалентов применительно к ОВР 3. Химическое равновесие. Ионные равновесия в растворах сильных электролитов. Осмотические свойства растворов. Обратимые и необратимые химические реакции и состояние химического равновесия. Качественная характеристика состояния химического равновесия и его отличие от кинетически заторможенного состояния системы. Закон действующих масс (ЗДМ). Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца процесса. Определение направления протекания реакции в системе при данных условиях путем сравнения соотношения произведений концентраций в данных условиях и значения константы равновесия. Зависимость энергии Гиббса процесса и константы равновесия от температуры. Принцип ЛеШателье – Брауна. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Неводные растворители и растворы. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и образования осадков. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.рН растворов сильных кислот и оснований. Осмос, осмотическое давление, плазмолиз, гемолиз, тургор, изо-, гипо-, гипертонические растворы. 4. Равновесия в водных растворах слабых электролитов. Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к ионизации слабых электролитов. Константа ионизации (диссоциации). Ступенчатый характер ионизации. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда–Лоури). Константы кислотности и основности. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующих солей. Амфотерные электролиты (амфолиты). Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ. 5. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений Основные этапы развития представлений о существовании и строении атомов. Спектры атомов как источник информации об их строении. Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов. Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и его трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов. Структура Периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность (ОЭО). Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Экспериментальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность. Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы водорода. Описание молекулы методом валентных связей (МВС). Механизм образования ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. Сигма и пи-связи и их образование при перекрывании s-, p- и d-орбиталей. Кратность связей в методе валентных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Эффективные заряды атомов в молекулах. Полярность молекул. Гибридизация атомныхорбиталей. Устойчивость гибридизированных состояний различных атомов. Пространственное расположение атомов в молекулах. Характерные структуры трех-, четырех-, пяти- и шестиатомных молекул. Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические диаграммы МО. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ. Кратность связи в ММО. Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Энергия межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи. Молекулярные комплексы и их роль в метаболических процессах. 6. Комплексные соединения Современное содержание понятия «комплексные соединения» (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома, дентатность лигандов. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Понятие о теории кристаллического поля и теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переходных металлов. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов. Классификация и номенклатура КС. Биологическая роль КС. 7. Химические свойства элементов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и их соединений. p–Элементы III группы . Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. р–Элементы IV группы. Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. р–Элементы VI группы. Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. р–Элементы VII группы Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. р–Элементы VIII группы Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. Общая характеристика d-элементов. d–Элементы VI, VII группы. Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. d–Элементы VIII группы. Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. d–Элементы I, II группы. Химические, физические свойства водорода и его соединений. Биологическая роль, применение в медицине. Раздел «Органическая химия» 1. Основы строения, реакционной способности и методы идентификации органических соединений. 1.1. Классификация, номенклатура и структурная изомерия органических соединений. 1.2. Химическая связь и взаимное влияние атомов в органических соединениях. 1.3. Пространственное строение органических соединений. 1.4. Кислотные и основные свойства органических соединений. 2. Углеводороды. 2.1.Реакционная способность насыщенных углеводородов. 2.2. Реакционная способность ненасыщенных углеводородов. Синтетические полимеры. 2.3. Реакционная способность ароматических углеводородов. 3. Гомофункциональные соединения, содержащие галоген-, гидрокси-, тио- и оксигруппы. 3.1. Реакционная способность галогеноуглеводородов. 3.2.Реакционная способность спиртов и фенолов. 3.3. Реакционная способность простых эфиров, тиолов и сульфидов. 4. Карбонилсодержащие соединения. 4.1.Реакционная способность альдегидов и кетонов. 4.2. Реакционная способность карбоновых кислот и их функциональных производных. 5. Азотсодержащие соединения. 5.1. Реакционная способность аминов. 5.2. Реакционная способность диазосоединений. 6. Гетерофункциональные и гетероциклические соединения. 6.1 Алифатические гетерофункциональные соединения 6.2. Ароматические гетерофункциональные соединения. 6.3. Пятичленные гетероциклические соединения. 6.4. Шестичленные и конденсированные гетероциклические соединения. 7. Природные соединения. 7.1. Углеводы. 7.2. Аминокислоты, пептиды, белки. 7.3. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды 7.4. Липиды. 7.5. Изопреноиды. 7.6. Алкалоиды. Раздел «Физическая химия» 1. Введение. Предмет, задачи, разделы, методы, история развития физической химии. 2. Основные понятия химиической термодинамики. Законы химической термодинамики. Энтропия. Характеристические функции. 2.1. Основные понятия химической термодинамики. 2.2. Первое начало (первый закон) термодинамики. 2.3. Некруговые процессы. 2.4. Термохимия. Закон Гесса. 2.5. Зависимость тепловых эффектов от температуры. Уравнение (закон) Кирхгофа. 2.6. Постулаты Томпсона и Клаузиуса. 2.7. Энтропия как критерий равновесия. 2.8. Изменение энтропии в различных процессах в закрытой системе. 2.9. Третье начало термодинамики. 2.10. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы. 2.11. Термодинамические условия самопроизвольного протекания процесса и достижения состояния равновесия. 2.12. Химический потенциал. Фугитивность и активность. Стандартное состояние вещества. 3. Термодинамика химического равновесия. 3.1. Понятие о химическом равновесии. 3.2.Термодинамические условия химического равновесия. 3.3. Закон действующих масс и его термодинамическое обоснование. 3.4. Уравнение изотермы химической реакции (изотермы Вант - Гоффа). 3.5. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Изобара и изохора Вант - Гоффа. 3.6. Особенности гетерогенных химических равновесий. 3.7. Способы расчета химических равновесий. 4. Термодинамика фазовых равновесий. 4.1. Основные понятия. 4.2. Термодинамические условия фазового равновесия 4.3. Правило фаз Гиббса. 4.4. Однокомпонентные закрытые системы. 4.5.Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. 5. Равновесия твердых и жидких фаз в двухкомпонентных системах 5.1. Основные понятия. 5.2. Диаграммы состояния бинарных систем – диаграммы плавкости. 6. Свойства разбавленных растворов 6.1. Коллигативные свойства растворов. 6.2. Повышение температуры кипения раствора нелетучего вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Эбулиоскопия (эбулиометрия). 6.3. Понижение температуры замерзания раствора нелетучего вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Криоскопия. 6.4. Осмос. Термодинамика осмотического давления пара растворителя над раствором. 6.5. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Уравнение Сеченова. 7. Равновесия в растворах электролитов 7.1. Проводники первого и второго рода. 7.2. Активность и коэффициенты активности электролитов. 7.3. Теория сильных электролитов Дебая – Хюккеля 8. Протолитические равновесия в водных растворах слабых электролитов. Буферные системы (растворы) 8.1. Протолитические равновесия в водных растворах. 8.2. Буферные системы (растворы). Значения рН буферных растворов. Механизм действия. Зона буферного действия. Буферная емкость. Значение буферных систем. 9. Растворы электролитов в неравновесных условиях. Электропроводность растворов электролитов 9.1. Удельная электропроводность растворов электролитов. 9.2. Эквивалентная и молярная электропроводность растворов электролитов. 9.3. Закон независимого движения ионов Кольрауша. Предельные подвижности ионов. 9.4. . Применение метода электропроводности (кондуктометрии) для определения степени, константы и термодинамических характеристик процесса диссоциации слабого электролита. 9.5. Применение кондуктометрии для определения концентрации растворенных веществ. Кондуктометрический анализ для определения концентрации растворенных веществ. Кондуктометрический анализ (прямая кондуктометрия, кондуктометрическое титрование) 10. Электродные потенциалы и электродвижущие силы (ЭДС) 10.1. Механизм возникновения электродного потенциала. Двойной электрический слой. 10.2. Зависимость ЭДС гальванического элемента от активностей реагентов. Уравнение Нернста. 10.3. Классификация обратимых электродов. Уравнения Нернста для потенциалов электродов первого, второго рода, окислительно-восстановительных и мембранных (ион – селективных) электродов. 11. Электрохимические (гальванические) элементы и цепи. Потенциометрия 11.1. Химические гальванические цепи. 11.2. Концентрационные гальванические цепи. 11.3. Определение термодинамических характеристик и констант равновесия реакций на основании измерений ЭДС гальванических цепей. 11.4. Применение измерений ЭДС гальванических элементов для определения концентраций растворов. Потенциометрия (прямая потенциометрия, потенциометрическое титрование). 12. Кинетика химических реакций. 12.1. Основные понятия. 12.2. Формальная химическая кинетика реакций в газовой фазе: кинетически необратимые реакции первого, второго, третьего, дробного, нулевого порядка. 12.3. Методы определения порядка реакции (интегральные, дифференциальные). 12.4. Формальная кинетика некоторых сложных реакций: обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные реакции. 13. Зависимость скорости химической реакции от температуры 13.1. Правило Вант – Гоффа. 13.2. Уравнение Аррениуса. Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса. 14. Общие теории химической кинетики 14.1. Теория активных бинарных соударений. Принцип стационарных (квазистационарных) состояний. 14.2. Теория переходного состояния. Основное уравнение теории. Термодинамическая (квазитермодинамическая) форма основного уравнения теории. 15. Кинетика реакций некоторых типов 15.1. Особенности кинетики реакций в растворах. 15.2. Кинетика фотохимических реакций. 15.3. Особенности кинетики цепных реакций. 16. Кинетика гетерогенных процессов 16.1. Основные стадии гетерогенных процессов. 16.2. Диффузия. Законы Фика. Коэффициент диффузии. 16.3.Диффузионная кинетика при стационарном состоянии диффузионного потока. 17. Кинетика электрохимических процессов 17.1 Основные понятия. 17.2. Скорость электрохимических реакций. 17.3. Поляризация электродов. 17.4. Влияние температуры на скорость электрохимических реакций. 17.5. Амперометрическое титрование. 18. Катализ 18.1. Основные понятия. 18.2. Основные особенности каталитических реакций. 18.3. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ в растворах. Понятие о металлокомплексном катализе. 18.4. Ферментативный катализ. Сущность ферментативного катализа, кинетика ферментативных реакций. 18.5. Гетерогенный катализ. Основные понятия. Кинетические особенности гетерогенно- каталитических реакций. | ||
