Из конспектов по химии и физике Ташкент

Скачать 0.83 Mb.

Название	Из конспектов по химии и физике Ташкент
страница	5/15
Дата публикации	24.08.2013
Размер	0.83 Mb.
Тип	Конспект

100-bal.ru > Физика > Конспект

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

Хотя мы постоянно говорим о движении электрона, отследить его движение по причине его высокой скорости невозможно; соответственно, не ясна траектория его движения. Вместе с тем, можно определить положение электрона около ядра в какой-то момент времени и как бы отметить его точкой. Повторяя многократно эту операцию, можно получить картину движения электрона. По густоте точек можно определить ту часть пространства, где электрон бывает наиболее часто, т.е. где вероятность его нахождения его наибольшая. Это часть пространства представляет собой как бы электронное облако, которое может быть двух типов – s-облако и р-облако.

S-облако имеет шаровидную (сферическую) форму, р-облако – форму, напоминающую объёмную восьмёрку. S-облака отличаются диаметром: чем ближе к ядру, тем меньше диаметр. Р-облака отличаются размером и расположением в пространстве: они располагаются вдоль трёх взаимно перпендикулярных осей координат (x, y, z).

Когда форма, размер и расположение в пространстве облаков, образуемых двумя электронами, одинаковы, оба облака совмещаются и образуют общее электронное облако, которое называют спаренным. Спаренными могут быть не более двух электронов.

В первом периоде у водорода есть один s-электрон. У второго элемента – гелия – появляется второй s-электрон. Оба электрона образуют общее двухэлектронное облако – собственно первый электронный слой (о слоях речь шла выше), который будет содержаться в атомах всех последующих элементов.

Во втором периоде (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) идёт достройка наружного электронного слоя. У лития есть один s-электрон, облако которого имеет сферическую форму и размер, значительно превосходящий размер внутреннего электронного облака. У бериллия уже два s-электрона, образующих общее двухэлектронное облако. У бора уже есть один р-электрон, у углерода – два р-электрона (со взаимно перпендикулярными облаками), у азота – три р-электрона (уже три перпендикулярные одноэлектронные восьмёрки).

У трёх оставшихся элементов последовательно добавляется по одному р-электрону, которые поочерёдно «накладываются» на уже имеющиеся, спариваясь с ними. Наконец, в атоме неона все шесть р-электронов и два s-электрона оказываются спаренными.

Аналогичным образом происходит заполнение электронами наружного слоя у атомов элементов всех последующих периодов: от одного (s-электрон) у атомов щелочных металлов до восьми (два спаренных s-электрона и шесть спаренных р-электронов) у атомов инертных элементов.

Существуют и более сложные формы электронных облаков, но их рассмотрение выходит за пределы нашего исследования.

Для характеристики орбит электронов используют квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Главное квантовое число n. Определят уровень энергии, которому отвечает данная орбита, и её удалённость от ядра. Может принимать любые целые значения, начиная с единицы (1,2,3..).
Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l. Определяет форму электронного облака (форму обриты), его сплошность или разрывы и его вытянутость. Характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбиты. Принимает целочисленные значения от 0 до n – 1 (если n=3, то l может быть равно либо 0, либо 1, либо 2). В атоме водорода энергия электрона практически зависит от n, но не от l. У многоэлектронных атомов энергия электрона зависит как от n, так и от l.

От числа l зависит форма электронного облака. Если l=0, то эл. облако имеет сферическую форму; если l=1 – «восьмёрку»; при больших значениях форма электронного облака более сложная.

Магнитное квантовое число m. Определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве или то направление, в котором вытянуто электронное облако. Характеризует поведение атомов во внешнем силовом поле (электрическом и магнитном), выражая проекцию момента количества движения на направление поля. Принимает значения от -l до +l, включая 0, т.е. всего 2l+1 значений.
Спиновое квантовое число s. Характеризует вращение электрона (так называемый «спин»). Дело в том, что электрон в атоме вращается не только вокруг ядра, но ещё и вокруг собственной оси, причём возможно его вращение в двух противоположных направлениях. S может иметь два значения – положительное и отрицательное – соответственно двум возможным направлениям вращения электрона.

Квантовые числа помогают описать состояние электронов атома. При этом следует знать два положения: (1) при прочих равных условиях электрон находится в состоянии с наименьшей энергией; (2) в атоме или молекуле состояния всех электронов различны, т.е. в атоме не существует двух электронов, чтобы все четыре квантовых числа у них были одинаковыми (принцип Паули).

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15

Похожие:

	«пленительный узбекистан» Бухара – Нурата – Самарканд (Шахрисабз)... Для индивидуальных групп еженедельные вылеты Москва Бухара (Узбекские авиалинии, Домодедово)		А дминистративно-территориальное деление Новоийская, Наманганская, Самаркандская, Сурхандарьинская, Сырдарьинская, Ташкентская, Ферганская, Хорезмская), 162 района (тумана),...
	Конспект урока химии в 10 классе Проверка конспектов и собеседование по теме самостоятельного изучения «Алкадиены»		Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класс Проверка конспектов и собеседование по теме самостоятельного изучения «Алкадиены»
	Учись учиться Советы по подготовке конспектов семинарских занятий Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по физике (Москва «Дрофа» 20007г); примерной программы...		Конспектов по темам: электролитическая диссоциация; кислоты, основания,... Критерии протекания окислительно-восстановительных реакций: методическая разработка для преподавателей химии
	Применение опорных конспектов на уроках химии для формирования общеучебных умений учащихся Углубить понятия об общности свойств гомологов, обусловленных сходством состава и строения. Рассмотреть химические свойства на примере...		Открытые занятия В методических рекомендациях раскрывается содержание блока «Познавательное развитие», даны рекомендации по составлению конспектов...
	Конспект занятия по развитию речи В методических рекомендациях раскрывается содержание блока «Познавательное развитие», даны рекомендации по составлению конспектов...		Институт химии утверждаю Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической, органической,...
	Специальная общеобразовательная школа №8 открытого типа Проектно Принципы симметрии играют важную роль в физике и математике, химии и биологии, физике и архитектуре, живописи и скульптуре, поэзии...		Васькова Наталья Юрьевна (1 квалификационная категория) «в гости к нам весна пришла» В методических рекомендациях раскрывается содержание блока «Познавательное развитие», даны рекомендации по составлению конспектов...
	Институт химии Аналитическая химия”. Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической,...		Элективный курс «Металлы и цивилизация» Крючкова Н. Н «Металлы и цивилизация» предназначена для учащихся 9 классов, носит межпредметный характер и способствует развитию познавательного...
	Методическое пособие по организациии практики по блоку «познавательное развитие дошкольника» В методических рекомендациях раскрывается содержание блока «Познавательное развитие», даны рекомендации по составлению конспектов...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Примечание: занятия по физической культуре, истории медицины, истории Отечества, биологии, экономике, экономике-1, молекул биологии,...

Школьные материалы