№
урока
|
Тема урока
|
Кол-во
часов
|
Знания и умения
|
Вид контроля
|
Д.О.,
использование
|
Сроки
|
|
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
|
6 часов
|
|
|
|
|
1
|
Основные сведения о строении атома.
|
|
Знать: основной закон химии периодический закон;
- причины изменения свойств элементов в периодах и группах;
- особенности строения электронных оболочек переходных элементов.
Уметь объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
- закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
|
|
|
4.09
|
2
|
Электронная оболочка. Состояние электронов в атоме. Энергетический уровень.
|
|
|
|
|
3
|
Особенности строения электронных оболочек переходных элементов.
|
|
|
|
11.09
|
4
|
Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Открытие П.З. Значение П.З. и П.С. для развития науки и понимания химической картины мира.
|
|
Тест «Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
|
Различные формы П.С. хим. эл. Д.И. Менделеева.
|
|
5.
|
Положение водорода в П.С..
|
|
|
Лабораторный опыт№1 «Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
|
18.09
|
6.
|
Контрольная работа №1 «Строение атома».
|
|
|
|
|
|
Тема 2. Строение вещества.
|
26 часов
|
|
|
|
|
7.
|
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.
|
|
Знать:
- виды химических связей;
- типы кристаллических решеток;
- закон постоянства состава веществ;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа.
Уметь:
- объяснять зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
- вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле;
- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего массовую долю примеси;
-вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного; вычислять массовую (объемную) долю вещества в растворе.
|
|
Модель крист. реш. Хлорида натрия.
|
25.09
|
8.
|
Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.
|
Тест.
|
Образцы минералов: кальцит, галит.
|
|
9.
|
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
|
|
Модели кристаллических решеток «сухого льда», алмаза, графита.
|
2.10
|
8.
|
Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
|
Тест «Типы химической связи. Кристаллические решетки»
|
|
|
10.
|
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
|
|
9.10
|
11.
|
Свойства веществ с атомной кристаллической решеткой.
|
|
|
12.
|
Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
|
|
|
16.10
|
13.
|
Свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
|
|
Тест «Типы химической связи. Кристаллические решетки»
|
|
|
14
|
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
|
|
23.10
|
15.
|
Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой.
|
|
|
16.
|
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
|
Тест «Типы химической связи. Кристаллические решетки»
|
|
6.11
|
17.
|
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
|
Модель молекулы ДНК.
Лабораторный опыт№2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств».
|
|
18.
|
Полимеры. Классификация пластмасс. Термопласты и реактопласты, их представители и применение.
|
Тест
|
Лабораторный опыт№3 «Ознакомление с коллекцией полимеров; пластмасс и волокон и изделий из них».
Образцы пластмасс(фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.
|
13.11
|
Тест.
|
Образцы волокон(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров(сера пласт, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
|
|
19.
|
Волокна. Классификация. Природные и химические волокна, их представители и применение.
|
20.
|
Газообразное состояние вещества. три агрегатных состояния воды.
|
|
|
20.11
|
21.
|
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
|
Решение задач.
|
Модель молярного объема газов.
|
|
22.
|
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы.
|
Решение задач
|
|
27.11
|
23.
|
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Практическая работа №1 «Получение, собирание, распознавание газов».
|
|
|
|
24.
|
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
|
Тест.
|
Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Лабораторный опыт№4. «Испытание воды на жесткость Устранение жесткости воды».
|
4.12
|
25.
|
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
|
|
Письменная работа по решению задач на массовую долю вещества.
|
Лабораторный опыт№5. «Ознакомление с минеральными водами».
|
|
|
Приборы на жидких кристаллах.
|
11.12
|
26.
|
Жидкие кристаллы и их применение.
|
27.
|
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
|
|
Тест.
|
|
|
28.
|
Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды.
|
|
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторный опыт№6. «Ознакомление с дисперсными системами».
|
18.12
|
29.
|
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
|
Решение задач.
|
|
|
30.
|
Понятия «доля» и ее разновидности.
|
Решение задач.
|
|
25.12
|
Решение задач.
|
|
|
31.
|
Решение задач с использованием понятие «доля»:доля компонента в смеси, объемная доля, доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
32.
|
Контрольная работа №2.
|
Контрольная работа №2
|
|
|
|
Тема 3. Химические реакции
|
16 часов
|
|
|
16.01
|
33.
|
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
Аллотропия и аллотропные изменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
|
|
Тест «Типы химических реакций»
|
Превращение красного фосфора в белый.
Озонатор.
|
|
34.
|
Изомеры и изомерия.
|
|
|
Модели молекул н- бутана и изобутана.
|
23.01
|
35.
|
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
|
|
Знать:
- закон сохранения массы веществ;
- типологию химических реакций по различным признакам;
- факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;
- сущность электролитической диссоциации.
Уметь: составлять полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций;
- определять по составу солей реакцию среды раствора;
- определять направление смещения химического равновесия при изменениях температуры, давления, концентрации веществ;
- объяснять сущность процессов происходящих при электролизе расплавов и растворов веществ;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с участием органических и неорганических веществ.
|
Тест «Типы химических реакций»
|
Лабораторный опыт№7. «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса».
Лабораторный опыт№8. «Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды».
|
|
