Уроках химии Шенгелия Ольга Ивановна моу сош №71 Тема: «Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы»

Скачать 94.36 Kb.

Название	Уроках химии Шенгелия Ольга Ивановна моу сош №71 Тема: «Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы»
Дата публикации	06.08.2014
Размер	94.36 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

Использование технологии ИКТ на уроках химии
Шенгелия Ольга Ивановна

МОУ СОШ № 71

Тема: « Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы»

Класс-9, базовый уровень.

Цели урока:

1.Выработать умение характеризовать элементы первой группы главной подгруппы таблицы Д.И.Менделеева.

2.Познакомить со строением и свойствами щелочных металлов, получением и применением.

3.Научить писать химические уравнения реакций, используя знания химических свойств щелочных металлов.

Задачи:

Выделить особенности изменения свойств щелочных металлов, исходя из строения атомов
Выделить особенности некоторых химических свойств этих металлов при взаимодействии с простыми и сложными веществами

Используемое оборудование и материалы:

В кабинете: интерактивная доска, диск «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс» Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2005.

№	Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Использование диска
I	Организационный этап.	Приветствие обучающихся, проверка готовности рабочего места, концентрация внимания.	Приветствие учителя и проверка своего рабочего места.
II	Повторение пройденного материала.	Вопросы ученикам: 1 дать характеристику способов получения металлов; 2 написать все реакции способов получения металлов; 3 рассказать о нахождении металлов в природе, используя ряд напряжения металлов; 4 обобщить ответы товарищей, дать оценку и если нужно дополнить. 5 за первые 3 парты садятся работать по карточкам. (Приложение- 1)	Работа у доски: 1 ученик – пишет уравнения способов получения; 2 ученик дает характеристику способов получения; 3 ученик - рассказывает о нахождении металлов в природе, используя ряд активности металлов; 4, 5 ученик – обобщат ответы товарищей; шесть учеников пишут на листочках по карточкам уравнения реакций по способам получения металлов.
III	Планирование деятельности.	Актуализация знаний. Понятие о щелочных металлах. Дается название темы урока. Это самые активные металлы, получают их электролизом солей. Более используемые металлы- K и Na, они выполняют важную роль в живой клетке и в химическом синтезе.	Записывают тему урока в тетрадь и символы атомов щелочных металлов.
IV	Изучение нового материала: а) название семейства;	Почему эти металлы называются щелочными?	Записывают в тетрадь, просмотрев опыт – взаимодействие Na с водой.	Презентация – слайд №4.
	б) строение атома;	Щелочные металлы на последнем энергетическом уровне имеют по одному электрону, который легко отдают, приобретая при этом положительную степень окисления. Являются только восстановителями. С увеличением заряда ядра атома у них увеличиваются металлические свойства, увеличивается радиус атома.	Записывают в тетрадь электронное графическое строение атома Na, формулу строения.	Диск - особенности строения атомов щелочных металлов.
	в) физические свойства;	Металлы серебристо-белого цвета, режутся ножом, легкие и мягкие, легкоплавкие, плотность возрастает, а температура плавления уменьшается от Li к Cs. При горении металлы окрашивают пламя в характерные цвета. Fr – радиоактивный металл, его свойства изучены недостаточно, поэтому его не включают в характеристику.	Учащимся предлагается составить таблицу по физическим свойствам металлов, используя материалы с диска и презентацию.	Диск - физические свойства щелочных металлов.
	г) химические свойства и техника безопасности при работе с активными металлами;	Щелочные металлы взаимодействуют с простыми веществами: при взаимодействии с O₂ только Li дает оксид, другие металлы – пероксиды. Щелочные металлы взаимодействуют со сложными веществами: при растворении в воде выделяется газ- водород. Эти металлы самые реакционноспособные из всех, хранятся под слоем керосина или вазелинового масла. Rb и Cs – воспламеняются на воздухе. В реакциях K с водой водород всегда воспламеняется.	Наблюдают за демонстрацией, записывают уравнения в тетрадь. 4Li+O₂=2 Li ₂O 2Na+ O₂ = Na₂ O₂ 2Li+ H₂= 2 Li H 2Li + Cl₂ = 2Li Cl 2Li + S = Li ₂S 6Li + N₂= 2 Li₃ N 2Li + 2H₂ O = 2LiOH + H₂↑	Диск – химические свойства щелочных металлов, хранение металлов.
	д) получение;	Щелочные металлы получают электролизом расплава или раствора соли или гидроксидов этих металлов.	Записывают уравнения получения металлов в тетрадь: 2NaCl (электролиз) 2Na + Cl₂↑ 4NaOH (электролиз) 4Na+O₂↑+2H₂O .	Презентация – способы получения.
	е) применение;	Li используется для получения трития (ракетное топливо), как добавка к сталям (придает твердость); Na и K используются в атомных реакторах, в органических синтезах; Cs и Rb – получение фотоэлементов, преобразование солнечного света в электрическую энергию.	Наблюдение за демонстрацией.	Презентация – слайд №5
V	Закрепление нового материала.	Составьте уравнения реакций по цепочкам превращения, которые написаны (к уроку заранее составлены генетические цепочки превращения на интерактивной доске). Na→ Na₂ O_2→ Na₂ O→ NaOH→ NaCl Li→ Li₂ O→ LiOH→ Li₂ SO₄	Составляют уравнения реакций к цепочкам превращения (эстафета, три человека друг за другом составляют уравнения реакций).
VI	Домашнее задание.	§ 11 ( до соединений щелочных металлов), упр. №2 стр49. О.С.Габриелян.

Приложение 1.

Карточки – задания для повторения темы «Способы получения металлов»

Вопрос	Цепочка превращения
1. Составить превращение веществ, используя для восстановления углерод?	1. SnO₂→ Sn 2. Cu₂ O→ Cu
2. Составить превращение, используя для восстановления: а) O₂ и C б) t и C.	а) ZnS→ Zn б) FeCO₃→ Fe
3. Составить превращение, используя для восстановления: H₂ и Al	1. MoO₃→ Mo 2. MnO₂→ Mn
4. Составить превращение, используя для восстановления: а) C б) O₂ и С	а) SnO₂→ Sn б) ZnS→ Zn
5. Составить превращение, используя для восстановления: а) C б) t и C	1. Cu₂ O→ Cu 2. FeCO₃→ Fe
6. Составить превращения, используя для восстановления: а) H₂ б) O₂ и C	1. MoO₃→ Mo 2. ZnS→ Zn

Методические рекомендации.
Изучение щелочных металлов всегда вызывает живой интерес обучающихся, так как эти металлы обладают ярко выраженными признаками: самовоспламенение, окрашивание пламени в разные цвета, взрывы. Но такие эксперименты не проводятся в школе, поэтому использование средств ИКТ очень хорошо разрешает все вопросы подобного рода. При объяснении нового материала, при закреплении пройденного, можно очень расширить возможности урока с использованием электронных уроков. В электронных уроках очень ярко показано строение атомов, с движением электронов.

Данный урок является частью темы «Металлы». Применяя диск «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс», урок становится более красочным и понятным для восприятия. На уроке появляется больше возможностей при использовании интерактивной доски, на которой заранее можно составить все необходимые задания для проверки домашнего задания и для закрепления нового материала. В течение года можно собрать собственную коллекцию дидактического материала по разным параллелям в папках. В конце урока можно использовать разные варианты дифференцированной проверки усвояемости нового материала, используя диск в котором предлагаются и тесты по теме, и расчетные задачи.

Используемая литература:

1.Общая и неорганическая химия. Н.Е. Кузьменко, С.С.Чуранов. Издательство Московского университета 1977.

2. Химия: Справочник. Изд./В. Шретер, К.Х.Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. Пер. с нем. – М. Химия, 1989.

3. Диск: «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс» Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2005.

Краткая аннотация урока.

Урок по теме «Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы». На уроке использовался электронный урок (указано в использовании литературы), презентация, составлено задание на интерактивной доске (цепочки превращения для проверки усвоения нового материала). Урок начинается с проверки знаний домашнего задания. Опрос проводится по карточкам (приложение -1), индивидуально работают у доски, обобщают ответы товарищей. Объяснение нового материала идет с применением электронного урока и презентации. Учащиеся наблюдают химический эксперимент по свойствам активных металлов и обобщают полученные знания, ведут записи в рабочих тетрадях. Повторяют технику безопасности хранения активных металлов. В завершении урока проводится закрепление пройденного материала на интерактивной доске.

Описание конкурсных материалов

Автор	Шенгелия Ольга Ивановна учитель СОШ №71 Орджоникидзевского района г Уфы
Название	Урок естествознания
Форма	Презентация и урок
Учебный предмет, класс	Химия, 9 класс
Название темы учебного курса	Металлы
Программные средства, с помощью которых создан дидактический материал	Microsoft Office Word 2003 Microsoft Office Power Point 2003
Цели, задачи дидактического материала	1.Выработать умение характеризовать элементы главной подгруппы первой группы 2. Познакомить со строением, свойствами, способами получения и применения щелочных металлов 3.Научить писать уравнения реакций на химические свойства щелочных металлов 1. Выделить особенности изменения свойств щелочных металлов, исходя из строения атомов 2. Выделить особенности химических свойств этих металлов при взаимодействии их с простыми и сложными веществами 3. Научить делать выводы, систематизировать полученные знания
Ресурсы дидактического материала (видео-фото, графические изображения, звуковые файлы, ссылки, анимационные эффекты и т. д.)	В презентации были использованы видеоролики собственного изготовления, слайд №3,4 2. Были использованы анимационные эффекты
Возможности использования дидактического материала: - педагогом на уроке Указать этапы урока; - учащимися	Учитель использует электронные уроки при объяснении нового материала и при закреплении нового материала. Ученик использует данные средства при повторении и при подготовке к уроку
Содержание урока и литература	Указаны в конкурсных материалах

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Урок 24 Общая характеристика подгруппы азота Это элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева На внешнем энергетическом уровне их элементы имеют по пять электронов...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения
	Лекция №20 Тема «Побочная подгруппа VIII группы. Железо и его соединения» Общая характеристика элементов VIII в группы периодической системы Д. И. Менделеева		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока. Способствовать дальнейшему закреплению знаний о Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение...
	Урока. Орг момент Тема: Общая характеристика подгруппы кислорода и их простых веществ. Кислород и озон		Методическая разработка урока Выполнила Султанбаева Ольга Ивановна, учитель химии моу первомайской средней общеобразовательной школы, высшая категория
	Басенко Марина Ивановна Учитель биологии моу гимназии №1 г. Зернограда... ...		Урок 25: Неметаллы 4 группы главной подгруппы Содержание в земной коре: углерод 0,087%, кремний 25,8%, германий 0,00056%, олово 0,0035%, свинец 0,0018%
	Каргина Ольга Ивановна, учитель технология, маоу «Шигаевская сош»... Обучающие: учить работать по технологическим картам, учить использовать знания и умения, полученные на уроках технологии, окружающего...		Учебник для общеобразовательных учреждений. Г. А. Мякишев, Б. Б.... Урок разработала: Свириденко Ольга Владимировна – учитель физики моу «сош р п. Красный Текстильщик Саратовского района Саратовской...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Глухова Ольга Ивановна учитель физики и информатики моу сош с. Сусанино Ульчского района		Ольга Ивановна очень хорошо объясняет нам новый материал, очень часто... «Я очень люблю уроки биологии, Ольга Ивановна очень интересно и понятно все объясняет. По схемам и таблицам очень легко готовить...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель. Изучение особенностей в строении атома и свойств, элемента 2 группы главной подгруппы-кальция		Итоги первого этапа городского конкурса профессионального мастерства педагогов «сош №40», моу «Гимназия №41», моу «сош №45», моу «Гимназия», моу «сош №48», моу «сош №49», моу «сош №54», моу «сош №55», моу «сош...
	Химические свойства и биологическая роль биогенных элементов” Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе		Общая характеристика моу сош №53 Основные направления работы школы по сохранению физического и психологического здоровья школьника

Школьные материалы