Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»

Скачать 1.23 Mb.

Название	Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»
страница	5/12
Дата публикации	18.10.2014
Размер	1.23 Mb.
Тип	Учебно-методический комплекс

100-bal.ru > Химия > Учебно-методический комплекс

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

ТЕМА: РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цели работы — изучить особенности протекания химических процессов в растворах электролитов.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, шпатель; растворы: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат калия K₂SO₄, сульфат цинка ZnSО₄, хлорид бария ВаСl₂, гидроксид натрия NaOH, соляная кислота НС1, карбонат натрия Na₂ СО₃, карбонат калия К₂СО₃, хлорид цинка

ZnСl₂, мрамор СаСОз, фенолфталеин, образцы растворов в пронумерованных пробирках, индикаторная бумага.
Опыт 1. Реакции, идущие с образованием нерастворимых и труднорастворимых веществ.

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабого электролита.
Опыт 3. Реакции, протекающие с образованием малодиссоциирующих веществ.

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием летучего соединения.
Задание. Заполните таблицу. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций молекулярном и ионном виде.

№	Название опыта	Наблюдения	Уравнения реакций


	Выводы:

Контрольные вопросы

1. Какие вещества называют электролитами? Чем отличаются их водные растворы от растворов неэлектролитов?

2. Какими условиями определяется возможность электролитической диссоциации вещества? Какая величина характеризует ионизирующую способность растворителя? Покажите механизм распада частиц растворенного вещества на ионы.

3. Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определения. Какую из них называют постоянной величиной и почему?

4. На какие группы условно разделяются электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры представителей этих групп.

5. Как и почему на степень диссоциации слабого электролита влияют введение в его раствор одноименного иона и разбавление раствора?

6. Как способность электролитов к диссоциации зависит от вида химической связи?

7. Концентрация каких ионов в растворах солей KHSO₃и КН₂РО₄ больше и каких меньше?

8. Какие гидроксиды называются амфотерными?

9. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
a) AI₂(SO₄)₃ + Pb(NO₃)₂ → г) HCN + NaOH →

6) ZnS + HCl → д) Сu (ОН)₂ +Na₂S→

в) Fe(OH)₃+ HNO₃ → e) Cu(OH)₂ + H₂S →
10. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

а) Рb²⁺ + 2I^-→ г) HCN + ОН^-→

б) Са²⁺ + СО₃^2-→ д) Сu²⁺ + 2ОН^-→

в) NH₄OH + Н⁺ → е) CN^- + Н⁺ →
Лабораторная работа № 7

(2ч.)

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цели работы — изучить окислительно-восстановительную способность металлов и их ионов.
Опыт 1. Окислительно-восстановительная способность металлов и их ионов.
Опыт 2. Окислительные свойства иона Fe³⁺.
Опыт 3. Восстановительные свойства иона Fe²⁺.
Опыт 4. Окисление ионов Сг³⁺ пероксидом водорода.
Опыт 5. Окисление ионов Fe²⁺ ионами МnО₄^-.
Задание: составить для всех реакций окислительные и восстановительные полуреакции; рассчитать ЭДС, ∆G° и константу равновесия реакций, используя стандартные электродные.

Контрольные вопросы
1. Типы окислительно- восстановительных реакций (ОВР).

2. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.

Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

4. Роль среды в ОВР.

5. Подберите коэффициенты в уравнениях химических методами электронного и электронно-ионного баланса:

а) Аg + HNO₃, конц. →

Аg + HNO₃, разб. →

Mg + HNO₃, конц. →

Mg + HNO₃, разб. →

Mg + HNO₃, очень разб. →

б) NaOH +S = Na₂S+Na₂SO₃

BaCrO₄ =BaO +Cr₂O₃ +O₂

Na₂SO₃ + KMnO₄ +KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ +H₂O

FeSO₄ + KMnO₄+H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₃ + KMnO₄ +H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
Лабораторная работа № 8 (2ч.)

Тема: Свойства растворов сильных и слабых электролитов.
Цели работы — сравнить химическую активность кислот; изучить влияние одноименных ионов на направление диссоциации слабых электролитов; изучить свойства амфотерных электролитов; осуществить ионообменные реакции образования труднорастворимых и малодиссоциирующих веществ.
Опыт 1. Сравнение химической активности кислот.

а) Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором.

б) Взаимодействие соляной и уксусной кислоты с цинком.

Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.

а) Влияние соли слабой кислоты на степень диссоциации кислоты.

б) Влияние соли слабого основания на степень диссоциации этого основания.

Опыт 3. Влияние соли слабой кислоты на степень диссоциации сильных кислот.

Опыт 4. Амфотерные электролиты.
Контрольные вопросы

1. Какие вещества называют электролитами? Чем отличаются их водные растворы от растворов неэлектролитов?

2. Какими условиями определяется возможность электролитической диссоциации вещества? Какая величина характеризует ионизирующую способность растворителя? Покажите механизм распада частиц растворенного вещества на ионы.

3. Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определения. Какую из них называют постоянной величиной и почему?

4. На какие группы условно разделяются электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры представителей этих групп.

5. Как и почему на степень диссоциации слабого электролита влияют введение в его раствор одноименного иона и разбавление раствора?

6. Как способность электролитов к диссоциации зависит от вида химической связи?

7. По какому признаку согласно теории электролитической диссоциации вещества классифицируются на кислоты, основания и соли? Почему гидросоли и гидроксосоли можно назвать промежуточными соединениями?

8. Что называется ступенчатой диссоциацией? Чем определяется число ступеней для многоосновных кислот и многокислотных оснований? Как и почему изменяются значения α и Кд, от первой ступени к последней? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H₃AsО₄.

9. Как вычислить степень диссоциации бинарного электролита, если известны константа диссоциации и молярная концентрация раствора?

10. Концентрация каких ионов в растворах солей KHSO₃и КН₂РО₄ больше и каких меньше?

11. Какой из растворов при одинаковой молярной концентрации содержит больше ионов СН₃СОО^-: СН₃СООН или CH₃COONa?

12. Какие гидроксиды называются амфотерными?

13. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
a) AI₂(SO₄)₃ + Pb(NO₃)₂ → г) HCN + NaOH →

6) ZnS + HCl → д) Сu (ОН)₂ +Na₂S→

в) Fe(OH)₃+ HNO₃ → e) Cu(OH)₂ + H₂S →
14. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

а) Рb²⁺ + 2I^-→ г) HCN + ОН^-→

б) Са²⁺ + СО₃^2-→ д) Сu²⁺ + 2ОН^-→

в) NH₄OH + Н⁺ → е) CN^- + Н⁺ →
Лабораторная работа № 9 (2ч.)

Тема: Гидролиз солей.
Цели работы — изучить гидролиз солей разного типа; определить реакцию среды при помощи индикаторов; изучить влияние температуры и относительной силы электролита на степень гидролиза.
Опыт 1. Определение рН при помощи универсального индикатора

В четыре пробирки налейте по 5-8 капель 0,1 М растворов: в одну — соляной кислоты НCl, в другую — уксусной кислоты СН₃СООН, в третью — аммиака NH₄OH, в четвертую — дистиллированной воды. В каждую пробирку добавьте по 1 капле универсального индикатора РКС и по таблице цветности универсального индикатора сравните полученную окраску с окраской эталонных растворов.

Таблица цветности универсального индикатора

Интервал	рН	Цвет индикатора	Интервал	рН	Цвет индикатора
1,0		Малиновый	6,0		Зеленовато-желтый
2,0		Розово-оранжевый	7,0		Желто-зеленый
3,0		Оранжевый	8,0		Зеленый
4,0		Желто-оранжевый	9,0		Сине-зеленый
5,0		Желтый	10,0		Серовато-синий

Результаты опыта запишите в виде таблицы:

Испытуемый раствор	Цвет раствора	рН

Опыт 2. Реакция среды растворов солей при гидролизе.

Результаты испытаний представьте в виде таблицы:

№	Формула и название соли	Окраска индикатора	Реакция среды раствора	Уравнения реакций

Опыт 3. Обратимый (неполный) гидролиз солей

Опыт 4. Факторы, влияющие на степень гидролиза

а) Влияние относительной силы электролита.

б) Влияние температуры.

Опыт 5. Необратимый (полный) гидролиз солей
Контрольные вопросы

Что называется водородным показателем?
Как изменяется величина водородного показателя в кислой среде? в щелочной среде?
Почему окраска индикатора изменяется при изменении реакции среды?
Что называется гидролизом солей?
Какие соли подвергаются гидролизу?
Как можно усилить гидролиз? замедлить гидролиз?
Что показывает степень гидролиза?
От каких факторов зависит степень гидролиза?
В какой области находится рН водных растворов солей А1С1₃, Na₃PO₄, NaHCO₃, K₂S?
Какую реакцию среды будут иметь следующие растворы солей: Na₂S, Zn(NO₃)₂, KNO₃, CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃? Для солей, подвергающихся гидролизу, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Лабораторная работа № 10 (2ч.)

Тема: Комплексные соединения.
Цели работы — получить комплексные соединения, изучить их свойства и методы разрушения; научиться различать комплексные и двойные соли.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Химия: высокомолекулярные... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология»		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 5, Сд. В. 01 Альгология... Рецензенты: Макаров М. В., к б н., старший научный сотрудник лаборатории альгологии ммби кнц ран		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф. 6 Экономика физической... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)

Школьные материалы