Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»

Задание 13. Осуществить превращения: 1. NH3 ← N2 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 Mg3N2 +H2O 2. Са3Р2 → PH3 → P2O5 РСl5 ← Р P2O5 → Н3РО4 → К3РО4 → Ag3PO4 3. K2S → FeS → H2S → S → SO2 → K2SO3 → SO2 4. Сu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeCl2 5. NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → AgCl 6. K2CO3 → CO2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаС12 7. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaАl(OH)4 Al(NO3)3 8. Mn(OH)2 → MnCl2 → Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO 9. Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → ZnS → H2S 10. NiCl2 → Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 → NiO. Задание 14. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, (подобрать коэффициенты методом электронного и электронно-ионного баланса): 1. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + Н2О 2. Са + H2SO4 → CaSO4 + H2S + Н2О 3. Сu(NО3)2 → CuO + NO2 + О2 4. СrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O 5. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 6. Cl2 + KOH → KCl + КСlO + H2O 7. KClO3 + S → KCl + SO2 8. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 9. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH 10. KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O 11. NaI + H2SO4 → I2 + H2S + Na2SO4 + H2O 12. NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O 13. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 14. S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Задание 15. Для нижеперечисленных процессов составить уравнения реакций. Если необходимо, добавить вещества для реального осуществления процесса. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель. 1. Реакция хлорида железа (III) с иодидом калия с образованием свободного иода. 2. HgCl2 реагирует с тетрахлороловянной кислотой с образованием ртути и гексахлороловянной кислоты. 3. Реакция гидрида кальция с водой с выделением водорода 4. Реакция магния с уксусной кислотой. 5. Реакция сульфата ртути (II) с медной пластинкой. 6. Электролиз расплава едкого натра. 7. Горение сероводорода в воздухе с образованием свободной серы. 8. Разложение дихромата аммония с выделением азота и образованием оксида хрома(III). 9. Разложение оксида ртути (II) с выделением ртути и кислорода. 10. Разложение пероксида водорода в присутствии MnО2 с выделением кислорода и воды. 11. Реакция MnO2 с бромидом калия в сернокислой среде с образованием брома. 12. Разложение MnО2 при сильном нагревании с образованием Mn3 O4 и кислорода. 13. Восстановление Fe2O3 до железа алюмотермией. 14. Осторожное нагревание AuCl3 с выделением хлора и хлорида золота (I). 15. Взаимодействие сероводорода с сернистой кислотой с выделением серы. 16. Реакция сульфида свинца с азотной кислотой с образованием NO и S. 17. Реакция воды с раскаленным железом с образованием водорода и оксида железа (III). 18. Реакция оксида меди (II) и водорода. 19. Электролиз раствора CuSO4 . 20. Реакция концентрированной соляной кислоты с хлоратом калия с образованием хлора и хлорида калия. Задание 16. Написать уравнения реакций гидролиза солей, указать среду: Ca(ClO)2 Cs2SO4 Na2HPO4, K2CO3, LiCl , (CH3COO)2Ca , Cr(OH)2 , CaS. Литература: Мень Е.С. Указания к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988. 1.8 Учебно-методическое обеспечение дисциплины. 1.8.1 Рекомендуемая литература. ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988-2006. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1973 – 2006. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1-2. - М.: Химия, 1973. Полинг А. Общая химия. М.: Мир, 1974. Мень Е.С. Указания к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - М.: Высшая школа, 1988. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1984. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1976. Кемпбел Д. Современная общая химия. Т. 1-3. - М: Мир, 1975. Неницеску К. Общая химия. - М: Мир, 1969. Николаев Л.А. Современная химия. - М.: Просвещение, 1970. Радецкий А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии. - М.: Просвеще­ние, 1997. Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М: Илекса, 2004. Химия (справочник). Пер. с немецк./Под ред. В.А. Молочко и С.В.Крынкиной. - М.: Химия, 1989.- 647 с. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1989. 1.9 МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 1.9.1 Перечень используемых технических средств: Лабораторная посуда: пробирки, мерные цилиндры, колбы конические, круглодонные, химические стаканы, воронки. Лабораторное оборудование: спиртовки, лабораторные штативы, штативы для пробирок, планшетки для капельных реакций, подносы, зажимы-пробиркодержатели, шпатели- ложечки, подставки для реактивов, приборы для получения газов, прибор для измерения скорости химических реакций. Наборы химических реактивов (неорганическая химия): металлы и неметаллы, кислоты, основания, хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты, фосфаты, кислые соли , индикаторы. 1. 9.2 Перечень используемых пособий: «Основные понятия химии» (комплект фолий с сопроводительным текстом)/Под ред Л.В. Кузнецовой, К.К. Власенко. М.: Росучприбор. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Ряд активности металлов. Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде» Таблица «Плотность растворов щелочей и кислот» Таблица «Относительная электроотрицательность атомов элементов» Плакаты. Видеофильмы. 1.10 Примерные зачетные тестовые задания. Вводный тест Вариант 1 1.Моль — это единица. а) массы вещества б) объема вещества в) количества вещества 2. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора? а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν/V в) m=V×ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O) 3. Относительная плотность газа по водороду равна 14. Что это за газ? а) О2 б) N2 в) CO2 г) CH4 4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при нестандартных условиях? а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ/V 5.Определите положение элемента в периодичес­кой системе Д.И. Менделеева, если валентная электронная структура атома элемента 3s23p4 .Элемент находится а) в 3-м периоде, в 4-й группе; б) в 3-м периоде, в 6-й группе; в) в 6-м периоде, в 3-й группе; г) в 4-м периоде, в 6-й группе; 6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: …4s24p5? а) 35Br б) 7 N в) 33 As г) 23V 7. Какая из приведенных электронных конфигу­раций соответствует атому марганца? а) 1s22s22p63s23 p63d54s1 в) 1s22s22p63s23 p63d54s2 г) 1s22s22p63s23p63d14s24p2 8.Как изменяются металлические свойства эле­ментов в IV периоде? а) увеличиваются в) уменьшаются г) не изменяются 9.Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, NaAlH4. а) -1 б) 0 в) +1 г) +2 10.Тип и кратность связи в молекуле азота а) ковалентная неполярная, кратность связи 2; б) ковалентная полярная, кратность связи 3; в) ионная; г) ковалентная неполярная, кратность связи 3; 11.Как изменяется полярность связей в ряду молекул? H2O → H2S → H2Se → H2Te а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается 12. Гидроксид натрия взаимодействует с раство­ром а) с азотной кислотой б) с гидроксидом калия в) с водой г) с сульфатом железа (II) 13. При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой? а) Na2SO4 и KCl б) Na2SO4 и Ba(NO3)2 в) Ca(NO3)2и (NH4)2CO3 г) NaCl и KBr 14.Какая кислота может образоваться при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой? а) H3PO2 б) HPO2 в) H3PO3 г) HPO3 15. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы VI? а) NaCl б) Na2O в) HNO3 г) Ca(OH)2 16.С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка? а) H2O б) KOH в) H2SO4 г) Al2(SO4)3 17. Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты: а) Cr(OH)3, б) Mg(OH)2, в) CuОН, г) Cu(OH)2: 18. C какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)? а) Zn б) Hg в) Fe г) Ag 19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными: а) Fe2O3 + HCl б) FeCl3 + H2S в) Fe + HCl г) SO2 + NaOH. 20. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»? а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3 21. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами? а) K2SO3 б) Sn(NO3)2∙20H2O в) PbOH г) BaS ∙ 6 H2O 22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 50 г раствора с массовой долей ω% вещества = 10%? а) 10 г б) 20 г в) 5 г)50 г 23. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192 кДж, если при T = const увеличить давление в три раза? а) увеличится в 3 раза; б) не изменится; в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз. 24.Что является признаком равновесия системы? а) ΔG > 0; б) ΔН ̊ < 0; в) P = const,T = const; г) ΔG° = 0. 25.Как сместить вправо равновесие в системе: СаСО3 → СаО + СО2 - Q? а) увеличить давление; б) повысить температуру; в) повысить концентрацию СаСОз; г) повысить концентрацию СО2? Вариант 2 1. В каких единицах измеряется молярный объем газа? а) моль б) л/моль в) г/моль г) безразмерная величина 2.По какой формуле можно рассчитать массовую долю вещества в растворе? а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν/V в) m=V×ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O) 3.Относительная плотность газа по водороду равна 8,5. Какой это газ? а) СО б) Сl2 в) NH3 г) O2 4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при стандартных условиях? а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ/V 5. Определите положение элемента в периодичес­кой системе Д.И. Менделеева, если валентная электронная структура атома элемента 4s24p5 .Элемент находится а) в 3-м периоде, в 4-й группе; б) в 3-м периоде, в 6-й группе; в) в 6-м периоде, в 3-й группе; г) в 4-м периоде, в 7-й группе; 6. Определите положение элемента в периодичес­кой системе Д.И. Менделеева, если валентная структура атома элемента 4s24p3 . Элемент на­ходится а) в 3-м периоде, в 4-й группе б) в 4-м периоде, в 5-й группе в) в 4-м периоде, в 3-й группе г) в 3-м периоде, в 5-й группе 7. Какая из приведенных электронных конфигу­раций соответствует атому железа? а) 1s22s22p63s23 p63d54s1 б) 1s22s22p63s23p63d14s24p2 в) 1s22s22p63s23 p63d64s2 8.У какого элемента слабее выражены неметаллические свойства? а) F б) Сl в) Br г) I 9.Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2? а) +3 б) +2 в) -3 г) -2

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Химия: высокомолекулярные... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология»		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 5, Сд. В. 01 Альгология... Рецензенты: Макаров М. В., к б н., старший научный сотрудник лаборатории альгологии ммби кнц ран		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф. 6 Экономика физической... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)