Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»

Опыт 1. Образование аммиакатов меди Опыт 2. Образование аммиакатов серебра Опыт 3. Получение соединения, содержащего в молекуле ком­плексные катион и анион Опыт 4. Комплексные соединения в реакциях обмена. Взаимо­действие гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] с сульфатом меди (II) Опыт 5. Разрушение комплексных ионов Опыт 6. Диссоциация двойной соли Опыт 7. Диссоциация гексацианоферрата (III) калия Контрольные вопросы 1. Какие соединения называются комплексными? 2. Что такое комплексообразователь? лиганды? 3. Что такое внутренняя сфера? внешняя сфера? 4. Каким ионам свойственна роль комплексообразователя? 5. Какие молекулы и ионы являются лигандами (аддендами)? 6. Имеется ли различие между двойными и комплексными солями? 7. Какие комплексные соединения называются однородными? неоднородными? 8. Определите валентность комплексообразователей, коорди­национные числа и заряды комплексных ионов в соединениях: [Cd(NH3)4](OH)2; К3[Со(NО2)2]; Cu2[Fe(CN)6]. 9. Из каких солей можно получить K3 [Fe(CN)6]? Напишите уравнение реакции. 10. Напишите формулу комплексного соединения, состоящего из ионов К+, Cd2+, CN-. Координационное число кадмия равно 4. 11. Координационное число кобальта Со3+ (как комплексооб­разователя) равно 6. Укажите состав комплексных ионов в солях CoCl3•6NH3, CoCl3•5NH3 и CoCl3•4NH3. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 12. Координационное число двухвалентной меди равно 4. Со­ставьте формулы аммиачного и цианистого комплексов двухвален­тной меди, укажите их валентности и приведите примеры солей, в состав которых входили бы эти комплексные ионы. 1.7.3 Перечень примерных контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы. Задание 1. 1. Атомы каких из приведенных элементов являются изобарами: 40 42 40 40 112 112 136 138 а. 20 Ca и 20Ca; b. 18 Ar и 19K; c. 48Cd и 50Sn; d. 54Xe и 56Ba ? 2. Укажите математическое выражение принципа неопределенности : а.  = b. E = h; c . d.  x  v  3. Какие частицы являются изоэлектронными : a. Ca2+ ; b. Si4+; c. Ar ; d. Cl- ? 4. Какой подуровень в атомах - 3d или 3p и 6s или 5d - заполняется раньше: a. 3d и 6; b. 3p и 6s; c. 3d и 5d; d. 3p и 5d? 5. Какова конфигурация валентных электронов в атоме технеция: a. ...5s2 p5; b. ...4d6 5s1; c. ...4d5 5s2; d....4d25s2 p3? 6. Сколько свободных 3d-орбиталей в атоме хрома: 7. Какие из электронных конфигураций соответствуют возбужденным состояниям: a. ...2s2; b. ...3s2 3d1; c. ... 4s2 3d2; d. ... 1s2 2s2 p6 3p1? 8. Сколько электронов находится на 4d - подуровне атома гафния 9. Атомы каких элементов - актиноидов имеют наибольшее число неспаренных f-электронов: a. Pu; b. Am; c. Cm; d. Bk? 10. Какой из переходов электрона в атоме водорода требует поглощения фотона с минимальной энергией: a. 1s ---> 2p; b. 1s ----> 4d; c. 2s ---> 4s; d. 2p ---> 3s? 2. Какое уравнение характеризует корпускулярно-волновую природу электрона: a. E = h ; b. H = E ; c.  = h /mv; d. E = -13.6/ n2? 3. Укажите, какие из указанных частиц являются изоэлектронными: a. Al3+; b. P3-; c. S; d. Cl-? 4. Какие значения всех квантовых чисел (n, ml , m , ms) возможны для валентного электрона атома калия: a. 4, 1, -1 , - 1/2; b. 4, 1 , +1 , +1/2; c. 4, 0, 0, + 1/2; d. 5, 0, +1, +1/2? 5. Вычислите энергию (Дж), необходимую для перехода электрона атома водорода из состояния, характеризующегося n= 1, в состояние с n3 : a. 1.5; b. 0.2.10-18; c. 1.9.10 -18; d. 12 . Задание 2. а) Определить степени окисления хрома, фосфора, марганца, иода в следующих солях кальция:CrO4 , CaCr2 O7 , Ca 2P2 O7 , Ca (MnO4)2 , Ca MnO3 , CaMnO4 , CaH3 JO6. б) Определить степени окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3 As2, KAs(OH)6 ,KH2 AsO3 ,KAsO2, Mg3 (AsO4)2 , AsCl3 , AsH3 ,HAsCl4, AsOCl . в) Определить степени окисления серы в следующих соединениях: SF6 , SO2 Cl2 , K2 S2 O7 , KHSO4 , H2 S , KHS , K2 S2 O3 , SOCl2 . г) поставить цифровые индексы вместо “х”: ангидрон MgCl2 Ox ортоклаз KAlSi xO8 антихлор Na2 H10 Sx O4 боракс Na2 BO5(OH)4 свинцовые пандермит Ca2 BxO6 (OH)7 белила Pbx CO5 H2 криолит Na3 AlFx берилл Be3 Al2 Ox Si6 натролит Na2 Alx Si3 O10 гремучая ртуть Hg(Cx Nx O)2 нефелин KNa3 Al4 Six O16 кордиерит Mg2 Al4 Si5 Ox улексит BaCaBx O6 (OH)6 Задание 3. Расставить коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1. Cr(OH)3 + H2 SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 O 2. MnCO3 + HNO3 → Mn(NO3)2 + H2 O + CO2 3. Al2 (SO4)3 + Ba Cl2 → AlCl3 + BaSO4 4. NaNO3 + H2 SO4 → HNO3 + Na2 SO4 5. KMgCl3 .6 H2 O + H2 SO4 → K2 SO4 + MgSO4 + HCl + H2 O 6. FeO(OH) + HCl → FeCl3 + H2 O 7. Cu2 (OH )3 Cl + H2 SO4 → CuSO4 + HCl + H2 O 8. NaCaB5 O6 (OH)6 + HCl → NaCl + CaCl2 + H3 BO3 + H2 O 9. Co3 (AsO4)2 + H2 SO4 → CoSO4 + H3 AsO4 10. Cu3 (OH)2(CO3) + H Cl → CuCl2 + CO2 + H2 O 11. (NH4)2 SO4 + KOH → K2 SO4 + NH3 + H2 O 12. AlCl3 + (NH4)2 S + H2 O → Al(OH)3 + NH4 Cl + H2 O 13. (NH4)SnS3 + H Cl → NH4 Cl + SnS2 + H2 O 14. Na2 Sn(OH)4 + HCl → NaCl + H2 SnCl4 + H2 O 15. Na2 O.CaO.6SiO2 + HF → NaF + CaF2 + SiF4 + H2 O 16. Fe3 (PO4)2 + H2 SO4 → FeSO4 + H3 PO4 17. KMgSO4Cl + H2 SO4 → K2 SO4 + MgSO4 + H Cl 18. Mg2 B2 O5 + H2 O + H Cl → MgCl2 + H3 BO3 19. CaFe(CO3)2 + H Cl → CaCl2 + FeCl2 + CO2 + H2 O 20 KAl3 (OH)6 .(SO4 )2 + H2 SO4 → K2 SO4 + Al2 (SO4)3 + H2 O 21. CaB(OH) SiO4 + H2 SO4 → CaSO4 + H3 BO3 + SiO2 Задание 4. Написать формулы кислот и оснований, соответствующие оксидам, приведенным в пункте “а”. Дополнительно написать формулы ещё для 10 различных оксидов элементов на основании их положения в Периодической системе, Cs, Ba, La, Ga, Ta, In, J, Pt, Co,Fe, используя высшие степени окисления. Указать возможный характер гидроксидов. Задание 5. Рассчитать  G0 для реакций присоединения жидкой воды к оксидам: BaO, CaO, Fe2O3, ZnO и определить, в каких случаях реакции идут с образованием гидроксида. Задание 5. Какие из реакций оксидов с водой идут в прямом направлении и в каком случае образуются кислоты, а в каком - основания: Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , CrO3 , Cr2 O3 , CoO, B2 O3? Задание 6. Показать термодинамическими расчетами возможность протекания прямой реакции с водородом следующих оксидов: Al2 O3 , CuO, Cu2 O, PbO, PbO2 , WO3 , ZnO. Если какой-либо оксид восстанавливается водородом, предложите порядок осуществления этого процесса в лаборатории. Приведите уравнения реакций. Задание 7. Осуществить превращения: 1. ZnSO4 → Zn(CH3 COO)2 2. CaCO3 → Ca(CH3 COO)2 3. BaCl2 → BaCO3 4. CaCl2 → Ca(NO3 )2 5. KCl → K2 SO4 6. Ca(NO3 )2 → CaCO3 → Ca(HCO3 )2 7. MgSO4 → Mg(NO3)2 8. MgCl2 → MgSO4 9. Pb(NO3)2 → Pb(CH3 COO)2 10. AgNO3 → AgCl 11.CoSO4 → CoCl2: 12. BaCl2 → BaSO4 → Ba(HSO4 )2 13. Al2 (SO4 )3 → Al(NO3 )3; 14. NH4 Cl → (NH4 )2 15. CO3 → NH4 HCO3 Задание 8. Из перечисленных ниже солей выберите хорошо, умеренно и плохо растворимые в воде соли: K2 SO4 , Al2 (SO4)3 , AlPO4, MnCO3, CaCl2, HgCl2,Ag3PO4,MnSO4 , PbSO4 , Li3PO4 ,LiF, MgF2 , Pb(CH3COO)2 ,Ba3(PO4)2 ,CaHPO4 ,Mg (H2PO4)2 ,SrSO4 , Ni(NO3)2 . Дайте названия солей. Задание 9. Определите, какие из перечисленных ниже пар солей могут присутствовать в одном растворе. Составьте уравнения реакций, если они протекают в соответствующей паре: 1. NaNO3 + LiHSO4 2. ZnSO4 + BaCl2 3. ZnSO4 + KCl 4. Na2 S + FeSO4 5. K2 S + ZnCl2 6. BaCl2 + CuSO4 7. AlCl3 + Ba(HS)2 8. Na3 PO4 + LiCl 9. FeCl3 + Na2 CO3 10. AgNO3 + K H2 PO4 11. Ca(NO3 )2 + (NH4 )2CO3 12. MgSO4 + Sr(CH3 COO)2 13. NaNO3 + Cr2 (SO4 )3 14. Na2 SO4 + ZnCl2 15. K2 CO3 + Ba(NO3 )2 16. Pb(NO3 )2 + K2 SO4 17. Cr2 (SO4 )3 + Na2HPO4 18. BaCl2 + AgNO3 19. Cr 2(SO4 )3 + CaCl2 20. AgNO3 + KClO3 Задание 10. Составить уравнения ионных реакций обмена: 1) Са(NO3)2 + K2CO3→ 2) HNO3 + Ba(OH)2 → 3) Ba(NO2)2 + K2SO4→ 4) K2CO3 +HCl→ 5) Na2CO3 + H2SO4→ 6) NaOH +Fe(NO3)2→ 7) Pb(NO3)2 + K2SO4→ 8) Na2SiO3 +Ba(OH)2→ 9) FeCl3 +CsOH→ 10) FeSO4 +Na3PO4 → 11) Pb(NO3)2 + K2SO4→ 12) Na2SiO3 +Ba(OH)2→ 13) FeCl3 +CsOH→ 14) FeSO4 +Na3PO4 → Задание 11. 1. Термодинамическим расчётом определить температуру, начиная с которой происходит разложение карбонатов Са и Ва. 2. Какие из солей более устойчивы? Напишите уравнения реакций разложения указанных веществ: К2СО3 и СаСО3 BaCO3 и CaCO3 КСl и СН3 СООК K SO4 и ZnSO4 Pb(NO3)2 и Pb3(PO4)2 Cu(NO3) и AgNO3 CaCO3 и MgCO3 CuSO4 и BaSO4 CaSO4 и Al2 (SO4) NaNO3 и Cu(NO3 )2 Zn(OH)2 и ZnSO4 NH4Cl и CaCl2 Задание 12. 1. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2 моль/л; [О2]р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равнове­сия и исходную концентрацию NO и O2. 2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ↔ 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. 3. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Химия: высокомолекулярные... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология»		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 5, Сд. В. 01 Альгология... Рецензенты: Макаров М. В., к б н., старший научный сотрудник лаборатории альгологии ммби кнц ран		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф. 6 Экономика физической... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)