Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»

Скачать 1.23 Mb.

Название	Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»
страница	8/12
Дата публикации	18.10.2014
Размер	1.23 Mb.
Тип	Учебно-методический комплекс

100-bal.ru > Химия > Учебно-методический комплекс

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12

10. Связь между двумя атомами, образованная двумя обобществленными парами электронов, называется

а)ионным взаимодействием

б) электровалентной связью

в)ковалентной связью

г)семиполярной связью

11. Как изменяется полярность связей в ряду молекул?

PH₃ → H₂S → HCl

а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается

12. Гидроксид цинка не взаимодействует

1) с азотной кислотой 2) с гидроксидом калия 3) с соляной кислотой 4) с сульфатом меди (II)

13.При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

а) Na₂SO₄ и KCl

б) K₂SO₄ и BaCl₂

в) Na₂SO₄ и NH₄Cl

г) CH₃COONa и Сu(NO₃)₂

14. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H₃PO₄б) H₄P₂O₇в) HPO₃г) H₃PO₃

15. С какими из следующих веществ может взаимодействовать соляная кислота?

а) H₂O б) BaO в) HNO₃г) BaSO₄

16. C какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg б) Zn в) Au г) Fe

17. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

а) Fe₂O₃ + HCl

б) Fe(OH)₃ + HCl

в) FeCl₃ + HSCN

г) Fe + HCl

18. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (III)»?

а) Fe(HCO₃)₃б) Fe(HCO₃)₂в) FeOHCO₃г) (FeOH)₂CO₃

19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Al₂O₃ + HCl

б) AlCl₃ + H₂SO₄

в) Al + H₂S

г) СO₂ + КOH.

20. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgNO₃б) NaOH в) CuS г) AlPO₄

21. Температура замерзания морской воды

а) выше, чем температура замерзания чистой воды;

2) ниже, чем температура замерзания чистой воды;

4) равна температуре замерзания чистой воды;

22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 70 г раствора с массовой долей ω% веществава = 10%?

а) 10 г б) 20 г в) 7 г)70 г

23. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях:

а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.

24. Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо;

б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации;

г) для увеличения выхода продукта.

25. Куда сместится равновесие в системе:

С (тв.) + Н2О → Н2 + СО2 , ΔН = 131,4 кДж при повышении давления ?

а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;

в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.
Ключ к правильным ответам

№ вопроса

Вариант 1

а,г

бг

бв

бг

вб

Вариант 2

ав

аб

по 1 баллу за правильный ответ

Менее 12 баллов – «2»

13-16 баллов – «3»

17-20 баллов – «4»

21 балл и более – «5»

Зачетные тестовые задания

Вариант 1.

Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН₂, КН, NaAlH₄.

а) -1, б) 0, в) +1, г) +2.

В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях, если принять | ΔН° | >> | T ΔS°| :

а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.

Как сместится равновесие в системе при повышении температуры:

2SO₂ + О₂ → 2SO₃, ΔН = -192кДж

а) сместится вправо; б) не нарушится; в) равновесие в газовых системах зависит только от давления; г) сместится влево.

Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:

1) Cr(OH)₃, 2) Mg(OH)₂, 3) CuОН, 4) Cu(OH)₂:

а) 3, б) 4, в) 1, г) 2.

Вариант 2.

Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Fe₂O₃ + HCl ; б) FeCl₃ + H₂S ; в) Fe + HCl ; г) SO₂ + NaOH.

Для реакции димеризации: 2 NO₂ = N₂O₄

ΔН = -58,03 кДж/моль и ΔS = -176,52 Дж/моль К .

При какой температуре К наиболее вероятна димеризация?

а) 373; б) 273; в) 473; г) 263.

Как сместится равновесие в системе при повышении давления:

N₂+ 3Н₂ → 2NH₃ ΔН = -92кДж.

а) сместится влево; б) сместится вправо;

в) давление не влияет на равновесие, т.к. в данном случае Н < 0;

г) возрастет скорость реакции.

В каком из 10%-ых растворов содержится наибольшее число растворенных молекул:

1) HNO₃; 2) КNО₃; 3) НСl; 4) NaCl.

а) 3; б) 1; в) 4; г) 2.

Вариант 3.

Какое соединение (или ноны) хром образуется при восстановлении Сг₂О7₂^- в щелочном растворе:

а) CrO₄^2- ; б) [Cr(OH)₄]^-; в) Cr(OH)₃ ; г) Сг³+.

Определите теплоту образования сероводорода по уравнениям:

H₂S + 3/2 О₂ = H₂O + SO₂ ; ΔН =-518,59 кДж;

S + О₂ = SO₂; ΔН = -296,90 кДж;

Н₂ + 1/2 О₂ = Н₂О; ΔН = -241,84 кДж.

а) -20,15; б) -64,18; в) -1057,3; г) 1101,31.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2SO₂ + О₂ → 2SO₃, ΔН = -192 кДж,

если при T = const увеличить давление в три раза?

а) увеличится в 3 раза; б) не изменится;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

У какого раствора наибольший рН:

1) [H⁺] = 10-7 моль/л; 2) [ОН^-] = 5,10^-8; 3) [ОН^-] = 10^-4; 4) [ОН^-] = 5,10^-10.

а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.
Вариант 4.

Укажите ионы, способные проявлять только окислительную функцию:

а) СrО₂^- ; б) NO ; в) AsO₃^3- ; г) Н⁺.

Определите ΔН и ΔG для процесса:

Мg + СО₂ = СО + МgО, пользуясь справочными данными.

а) -318,24 и 311,7; б) 318,24 и -311,7;

в) -318,24 и -311,7; г) 318,24 и 311,7.

Куда сместится равновесие в системе: FeO + СО → Fе + СО₂ + Q,

если увеличить концентрации исходных веществ:

а) не изменится, б) сместится вправо;

в) это зависит от знака Q; г) сместится влево.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,1 н раствора серной кислоты, предназначенного для реакции нейтрализации:

а) 9,8; б) 4,9; в) 9,6; г) 4,8.

Вариант 5.

Какие продукты образуются при восстановлении перманганата калия в сильнощелочной среде:

а) МnО(ОН)₂; б) Мn²⁺; в) MnO₂; г) MnO₄^2-.

Возможно ли при стандартных условиях разложение нитрата аммония по уравнению: NH₄NO₃ → N₂O +2H₂O.

Ответ подтвердите расчетом, пользуясь справочными данными.

а) да; -169,9; б) нет, +169,9; в) да, + 169,9; г) нет, -169,9.

Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо; б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации; г) для увеличения выхода продукта.

Какой объем нормального раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ой HNO₃:

а) 5 л; б) 15 л; в) 10 л; г) 25л.

Вариант 6.

В каком случае происходит процесс окисления:

а) Р →Н РО₂; б) КМnО₄ → MnО₂;

в) НNО₃ → NO₂; д) Сl₂О → КС1.

При образовании 2.69·10־² кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41.17 кДж теплоты. Найти энтальпию образования хлорида меди (II).

а) -857,7; б) 205,9; в) 857,9; г) -205,9.

Как сместится равновесие в системе:

3 NO₂ + Н₂О → 3 HNO₃ + NO - 138 кДж,

если повысить температуру на 10^̊С?

а) сместится вправо; б) не изменится, но скорость возрастет в 2 раза;

в) сместится влево; г) не изменится, но скорость возрастет в γ раз.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0.5 н Na₂CO₃?

а) 106; б) 26.5; в) 84; г) 53.

Вариант 7.

Какое вещество образуется при реакции:

Fe + H₂SO₄ (разбавл.)

а) H₂S; б) Н₂; в) SO₂; г) S.

Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метанола?

а) 679,48; б) 2271; в) 2123,0; г) 726,6.

Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

3NO2 + H₂О → 3HNO₃ + NO - 138 кДж

а) сместится влево;

б) не нарушится;

в) возрастет только скорость процесса;

г) сместится вправо

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,3 н Н₃РО₄?

а) 9,8; б) 9,5; в) 4,25; г) 4,9.

Вариант 8.

Расставьте коэффициенты в уравнении:

Sb₂O₅ + НCl → Н₃SbCl₆ + Cl₂ + H₂O

и подсчитайте сумму всех коэффициентов.

а) 9; б) 17; в) 26; г) 29.

Вычислить Н (кДж) реакции:

CH₃OH + CH₃COOH ----> CH₃COOCH₃ + H₂O,

если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны:

- 1366,91, - 873,79, и – 2254.21 кДж/моль.

а) – 299,4; б) 13,5; в) 299,4; г) -13,5.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃, Δ Н = - 192 кДж,

если при Т = const увеличить давление в 2 раза?

а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 2 раза.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,2 н MgSO₄?

а) 24; б) 12; в) 1,204; г) 12,04.
Вариант 9.

Какова степень окисления углерода в соединениях CH₃Cl и C₂H₄:

а) - 2; б) - 4; в) 0; г) + 4.

Какие величины являются функциями состояния процесса:

а) работа расширения;

б) теплота, передаваемая через изменение микросостояния;

в) теплота, передаваемая через изменение макросостояния;

г) внутренняя энергия .

В реакции: А + 2В →2С + 3D равновесная концентрация А равна 1, а исходная - СА =1,1 моль/л. Определить выход продукта D.

а) 1%; б) 10%; в) 10,10%; г) 50%.

Какой объем 0,1- нормального раствора H₂SO₄ можно приготовить из 70 мл 50%-го раствора этой кислоты (пл. = 1,40 г/мл )?

а) 5,5 л; б) 12 л; в) 10 л; г) 1,2 л.

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Химия: высокомолекулярные... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология»		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 5, Сд. В. 01 Альгология... Рецензенты: Макаров М. В., к б н., старший научный сотрудник лаборатории альгологии ммби кнц ран		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова
	Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова		Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)
	Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)		Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф. 6 Экономика физической... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям)

Школьные материалы