Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) 050102 «Биология-География»
Скачать 1.23 Mb.
|
РАЗДЕЛ 4. Словарь терминов (Глоссарий).Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химическая реакция — превращение одних веществ в другие вещества. Атом — электронейтральная частица, в центре которой находится положительно заряженное ядро, а остальное пространство занято облаками отрицательно заряженных электронов. Атом является наименьшей частицей химического элемента, носителем его химических свойств. Химический элемент — совокупность атомов с определенным зарядом ядра Z. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса (Аr) — число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Относительная молекулярная масса (Мг) — это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы (формульной единицы) данного вещества больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Моль — единица количества вещества. Моль — количество вещества, содержащее ~ 6,02 • 1023 молекул (если вещество состоит из молекул) или = 6,02 • 1023 атомов (если вещество состоит из атомов). Число Авогадро (NA) — постоянная, показывающая число молекул (атомов) в одном моле любого вещества: NA = 6,02 • 1023 моль-1 Молярная масса вещества (М) — масса одного моля вещества. Молярная масса вещества в г/моль численно равна относительной молекулярной массе. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа (Ум) — объем одного моля газа, который при нормальных условиях (273 К и 101,3 кПа) равен 22,4 л (VM° =22,4 л/моль). Относительная плотность газа X по газу Y — отношение плотности газа X к плотности газа Y, которое равно отношению молекулярных или молярных масс соответствующих газов. Массовая доля химического элемента X в сложном веществе — отношение суммарной массы атомов элемента X к массе молекулы сложного вещества. Массовая доля данного вещества (компонента) в смеси веществ — отношение массы компонента к массе смеси. Объемная доля газа X в смеси газов — отношение объема газа X к объему смеси газов. Простейшая (эмпирическая) формула вещества — формула, которая показывает простейшие целочисленные соотношения чисел атомов разных элементов в данном веществе (например, простейшей формулой глюкозы С6Н12О6 является СН2О). Молекулярная (истинная) формула вещества — формула, показывающая реальное число атомов в молекуле вещества (или в его формульной единице, если речь идет о ионных соединениях). Закон сохранения массы веществ: общая масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе всех продуктов реакции. Химическое уравнение (уравнение реакции) — письменное выражение химической реакции, в котором указываются формулы исходных веществ и продуктов реакции, а также коэффициенты перед формулами, которые подбираются так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и в правой частях уравнения было одинаковым. Коэффициенты в уравнении реакции — числа, которые показывают мольные соотношения участвующих в реакции веществ (например, для реакции 2А1 + ЗС12 = 2А1С13 соотношение чисел молей п(А1) : п(С12) : А1С13) = 2:3:2). Выход продукта реакции (массовая доля выхода) — отношение практически полученной массы (числа молей) вещества к массе (числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции. Элементарные частицы — общее название протонов, нейтронов и электронов, т. е. частиц, из которых состоят атомы. Нуклоны — общее название протонов и нейтронов, т. е. 'частиц, из которых состоят ядра атомов. Массовое число атома (А) — сумма числа протонов и нейтронов в данном атоме. Изотопы — атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа. Атомная орбиталь — часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет примерно 90%. В центре каждой орбитали находится ядро атома. Каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь. Энергетический уровень атома — совокупность орбиталей, близких по размеру и энергии и характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа л. Для первого уровня п = 1, для второго — 2, для третьего — 3 и т. д. Число орбиталей на каждом уровне равно п (1 орбиталь на первом уровне, 4 - на втором, 9 - на третьем и т. д.). Электронный слой атома — совокупность электронов, находящихся на одном энергетическом уровне. Энергетический подуровень атома — совокупность орбиталей, находящихся на одном энергетическом уровне и имеющих одинаковую геометрическую форму. Число подуровней на энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. s-Подуровень — подуровень, состоящий из одной шарообразной s-орбитали. На каждом энергетическом уровне имеется один s-подуровень. р-Подуровень — подуровень, состоящий из трех гантелеоб-разных р-орбиталей, расположенных вдоль осей пространственной системы координат. На каждом энергетическом уровне, кроме первого, имеется по одному р-подуровню. d-Подуровень — подуровень, состоящий из пяти d-орбиталей. Все уровни, кроме первого и второго, содержат d-подуровень. f-Подуровень — подуровень, состоящий из семи f-орбиталей. Все уровни, кроме первого, второго и третьего, содержат f-поду- ровень. Спин электрона — характеристика электрона, связанная с его вращением вокруг своей оси. Электрон может вращаться по часовой стрелке (спин + 1/2) или против часовой стрелки (спин -1/2). Согласно принципу Паули, на одной орбитали может находиться либо один электрон со спином +1/2 или -1/2 (такой электрон, называется неспаренным), либо максимально два электрона с противоположными (антипараллельными) спинами (такие электроны называются спаренными). Принцип наименьшей энергии — принцип, в соответствии с которым электроны заполняют энергетические подуровни в порядке увеличения их энергии. Порядок заполнения подуровней: Is — 2s — 2р — 3s — Зр — 4s — 3d —4р — 5s — 4d — 5р —6s - — 4f — 5d — 6p — 7s — 5f — 6d. Другие подуровни в атомах известных элементов не заполняются. Правило Гунда определяет порядок заполнения орбиталей,находящихся на одном подуровне. Согласно этому правилу, электроны заполняют орбитали одного подуровня таким образом, чтобы число неспаренных электронов было максимальным, причем эти электроны должны иметь параллельные спины. Основное (невозбужденное) состояние атома — состояние, соответствующее принципу наименьшей энергии и правилу Гунда. Периодический закон Д. И. Менделеева: свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента. Периодичность изменения свойств элементов обусловлена тем, что при увеличении порядкового номера последовательно увеличивается общее число электронов в атомах элементов, а число электронов на внешнем электронном слое периодически повторяется. Период в периодической системе — последовательность расположенных в порядке возрастания заряда ядра элементов, в атомах которых электроны заполняют одинаковое число энергетических уровней. Это число равно номеру периода. Главная подгруппа (подгруппа А) в периодической системе — вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем слое. Это число равно номеру группы. s-Элементы — элементы, в атомах которых последним заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного слоя. s-Элементами являются первые два элемента каждого периода. р-Элементы — элементы, в атомах которых последним заполняется электронами р-подуровень внешнего электронного слоя. р-Элементами являются последние шесть элементов 2—6 периодов. d-Элементы (переходные элементы) — элементы, в атомах которых последним заполняется электронами d-подуровень пред-внешнего электронного слоя. d-Элементами являются элементы всех побочных подгрупп (подгрупп В). Электронный октет — конфигурация внешнего слоя атомов благородных газов, включающая 8 электронов (ns2np6). Металличность элемента — способность его атомов отдавать электроны. Неметалличность элемента — способность его атомов присоединять электроны. Электроотрицательность элемента — количественный критерий металличности и неметалличности, характеризующий способность атома данного элемента притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи с другим атомом. Химическая связь — силы, которые обусловливают связывание атомов. Ковалентная связь — химическая связь, обусловленная образованием общих электронных пар, т. е. перекрыванием электронных облаков (орбиталей). Валентность элемента — число ковалентных связей, образуемых атомом данного элемента с другими атомами в данной молекуле. Одинарная (простая) связь — ковалентная связь, образованная одной общей электронной парой. Кратные связи — связи, образованные двумя или тремя общими электронными парами (соответственно, двойная и тройная связи). Неполярная связь — ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; характеризуется симметричным распределением электронной плотности между ядрами атомов. Как правило, реализуется в молекулах простых веществ (Н2, N2, Gla и др.). Полярная связь — ковалентная связь между атомами с разной электроотрицательностью; при образовании этой связи электронная плотность смещается к более электроотрицательному атому. Диполь — система из двух разноименных зарядов, находящихся на определенном расстоянии друг от друга. Возбужденное состояние атома — это состояние с более высокой энергией, чем основное состояние; возникает в результате перехода электронов с одного подуровня на другой подуровень, имеющий большую энергию. Гибридизация атомных орбиталей — это смешение атомных орбиталей (электронных облаков) различного типа (например, s-и р-орбиталей), в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали (например: sp, sp2, sp3op-битали). Донорно-акцепторная (координационная) связь — ковалентная связь, образующаяся в результате перекрывания орбитали с неподеленной парой электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора. Ионная связь — связь, обусловленная электростатическим притяжением между положительно заряженными ионами (катионами) и отрицательно заряженными ионами (анионами). Простейшие примеры ионных соединений — соединения, образуемые атомами типичных металлов и типичных неметаллов (NaCt, KF, СаО и др.). Металлическая связь — связь между всеми катионами металлов и всеми свободными электронами в кристаллической решетке простых веществ-металлов. Степень окисления элемента — это реальный (в случае ионных соединений) или условный (в случае ковалентных соединений) заряд атома данного элемента в данном соединении. Гидратация в растворах — взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами воды, не связанное с разрушением этих молекул. Гидратированные ионы — ионы, связанные с молекулами воды. Электролитическая диссоциация (ионизация) — процесс распада ионных соединений или соединений с ковалентной полярной связью на ионы; происходит в водных растворах и в расплавах. Электролиты — вещества, которые в водных растворах и в расплавах диссоциируют на ионы. Степень электролитической диссоциации — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Сильные электролиты — вещества, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы (степень диссоциации равна 1). Слабые электролиты — вещества, которые в водных растворах лишь частично распадаются на ионы (степень диссоциации меньше 1). Аллотропия — явление образования нескольких простых веществ атомами одного и того же химического элемента. Оксиды — соединения двух элементов, один из которых кио лород в степени окисления -2 (СаО, СО2, Р2О5 ). Пероксиды — соединения водорода и некоторых металлов с кислородом в степени окисления -1 (Н2О2, Na2O2, CaO2 и др.). Гидроксиды (гидраты оксидов) — продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой. Делятся на три типа: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды. Основания (основные гидроксиды) — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН- (NaOH, Ca(OH)2, Bi(OH)3 и др.). Основные оксиды — оксиды, гидраты которых являются основаниями (Na2O, CaO, Bi2O3 и др.). Кислоты — электролиты, которые при диссоциации образуют только катионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков (H2SO4, HNO3, HC1O4 и др.). Кислотные оксиды — оксиды, гидраты которых являются кислотами (кислотными гидроксидами) (SO3, NOO5, С12О7 и др.). Амфотерные гидроксиды — электролиты, способные диссоциировать как по типу оснований, так и по типу кислот (Zn(OH)2, А1(ОН)3 и др.). Амфотерные оксиды — оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами (ZnO, A12O3 и др.). Солеобразующие оксиды — общее название основных, кислотных и амфотерных оксидов, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или с основаниями. Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды — оксиды, которые не образуют ни гидратов, ни солей (N2O, NO, CO, SiO). Кислотность основания — число гидроксидных групп в молекуле (формульной единице) основания. Щелочи — растворимые в воде основания. Наиболее известными щелочами являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (NaOH, Ca(OH)2 и др.). Основность кислоты — число атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут отщепляться в виде ионов Н+. Кислородсодержащие кислоты — гидраты кислотных оксидов (H2SO4, HNO3, H3PO4 и др.). Бескислородные кислоты — водные растворы газообразных нодородных соединений некоторых неметаллов (НС1, HBr, H2S и др.). Реакция нейтрализации — взаимодействие между кислотой и основанием, в результате которого образуются соль и вода (например: НС1 + NaOH=NaCl + Н2О). Реакции нейтрализации относятся к типу реакций обмена. Реакции обмена — реакции, в ходе которых исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями и образуют новые сложные вещества; происходят без изменения степеней окисления элементов. Нормальные (средние) соли — продукты полного замещения атомом водорода в молекулах кислот атомами металла или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками (NaCl, FeBr3, A12(SO4)3 и др.). Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла (NaHCO3, CaHPO4, Са(Н2РО4)2 и др.). Основные соли — продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками (CuOHCl, A1(OH)2NO3 и др.). Смешанные соли — соли, состоящие из катионов одного металла и анионов двух различных кислотных остатков (PbFCl, Са(С1О)С1 и др.). Двойные соли — соли, состоящие из катионов двух различных металлов (аммония) и анионов одной кислоты (KA1(SO4)2, NH4Fe(SO4)2 и др.). Комплексные соли — соли, состоящие из катионов металла и комплексных анионов (K4[Fe(CN)6] , Na2[PtCl6] и др.) или из комплексных катионов и анионов кислотных остатков. |
Похожие:
 | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Химия: высокомолекулярные... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология» | | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 5, Сд. В. 01 Альгология... Рецензенты: Макаров М. В., к б н., старший научный сотрудник лаборатории альгологии ммби кнц ран | | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова |
| Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова | | Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф. 6 Экономика физической... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
