Рабочая программа по дисциплине Аналитическая химия и физико-химические методы анализа

Примерный тест для контроля текущей успеваемости по модулю 3

1. 
   в методе Мора
   
2. 
   в методе Фольгарда
   
3. 
   в методе Фаянса
   

1. 
   прямое титрование в кислой среде
   
2. 
   прямое титрование в среде аммонийного буфера
   
3. 
   титрование по замещению в кислой среде
   

1. 
   Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в титриметрическом анализе?
   
2. 
   В каком случае из двух сравниваемых величина скачка титрования будет больше: 0,1 M C₆H₅NH₂ + 0,1 M HCl
   

1. 
   Какое свойство измеряют в потенциометрических методах анализа? Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие – электроды сравнения? Какие требования к ним предъявляются? Приведите примеры индикаторных электродов и электродов сравнения.
   
2. 
   Приведите принципиальную схему полярографической установки с ртутным капающим электродом. Что такое «постоянная капилляра» и какое значение она имеет для практики?
   
3. 
   Можно ли в растворе, содержащем NaOH и NH₄OH, определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического титрования раствором HCl? Какой вид имеет кривая титрования этой смеси?
   
4. 
   Что такое потенциал разложения и перенапряжения? Назовите основные причины перенапряжения. Чему равна действительная величина ЭДС, при которой происходит электролиз?
   

Примерный тест для итогового контроля знаний студентов по разделу «ФХМА».

1. 
   В спектрофотометрических методах анализа используется свойство:
   

2. 
   В далекой ультрафиолетовой области ( < 200 нм) поглощает свет вещество:
   

3. 
   Закону Бугера–Ламберта–Бера соответствует формула:
   

4. 
   При определении оптической плотности не взаимодействующих друг с другом веществ с концентрацией с₁ и с₂ получены значения А = 0,3 и А = 0,2. Оптическая плотность раствора, содержащего одновременно оба этих вещества в тех же концентрациях (l = const,  = const) равна:
   

5. 
   В основу метода прямой кондуктометрии положена зависимость:
   

6. 
   В методе прямой потенциометрии линейный градуировочный график следует строить координатах:
   

7. 
   Потенциометрическое титрование HCl раствором NaOH характеризует кривая:
   

8. 
   Схематическая запись Pt(H₂)/2H⁺ соответствует электроду:
   

9. 
   В основе эмиссионного спектрального анализа лежит физический процесс:
   

10. 
    Наиболее точные результаты дает метод количественного эмиссионного анализа:
    

11. 
    Выполнен анализ методом эмиссионной спектроскопии. Градуировочные графики имеют следующий вид:
    

12. 
    В газовой хроматографии катарометр относится к типу детекторов: