Учебно-методическое обеспечение программы элективного курса

Приложение 1 (учебно-методическое обеспечение программы элективного курса) Содержание Страницы Дидактические и раздаточные материалы обобщающие таблицы: ▪ данные об элементах 2 ▪ некоторые важнейшие промышленные минералы 2 ▪ свойства металлов 3 ▪ сводная хронологическая таблица открытия химических элементов 3 ▪ состав, названия, свойства соединений марганца 4 алгоритмы: ▪ составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 4 ▪ обнаружения катионов металла в растворе 5 ▪ качественные реакции на определение катионов 5 ▪ решения задач по химическому уравнению на определение состава веществ в смеси 6 ▪ рецензия – отзыв 7 инструкции: ▪ демонстрационный ученический эксперимент 7 – 8 ▪ практические занятия 8 – 9 Методические рекомендации и конспекты уроков: ▪Урок самостоятельного поиска знаний 9 ▪ Медь – сменившая камень 10 – 12 ▪ Серебро – лунный металл 12 – 15 ▪ Пресс – конференция (ртуть) 15 ▪ Марганец – вечный спутник железа. Перманганат калия 16 – 19 ▪ Час занимательной химии 19 – 20 ▪ Семинарское занятие 20 – 22 ▪ Практические занятия 23 ▪ Профессии, которые мы выбираем 23 ▪ оформление обобщающего материала о химическом элементе 23 – 24 ▪ примерная карта успешности ученика 24 ▪ анкета для определения эмоционального состояния школьника в условиях профилизации 25 Презентация элективного курса для учащихся диск Данные об элементах Название элемента Знак Атомная масса Степени окисления Электронная конфигурация предпоследнего и последнего энергетических уровней Медь Cu 63,55 +1, +2, +3 …3S23p63d104S1 Серебро Ag 107,87 +1, +2 …4S24p64d105S1 Золото Au 196,9 +1, +3 …5S25p65d106S1 Ртуть Hg 200,61 +1, +2 …4f145d106s2 Марганец Mn 54,94 +2, +3, +4, +5, + 6, +7 …3d54s2 Железо Fe 55,85 +2, +3, +4, +5, + 6 …3d64s2 Некоторые важнейшие промышленные минералы Металл Минерал Формула Серебро Самородное серебро Аргентит Кераргирит Ag Ag2S AgCI Медь Халькопирит Халькозин Ковеллин Самородная медь CuFeS2 Cu2S Cu2S Cu Золото Самородное золото Калаверит Сильванит Au AuTe2 AuAgTe4 Ртуть Киноварь Метациннабарит Ливингстонит Самородная ртуть HgS HgS HgSb4S7 Hg Марганец Пиролюзит Браунит Гаусманит Манганит Псиломелан Родохрозит Родонит MnO2 Mn2O3 Mn3O4 MnO2 · Mn(OH)2 MnO · MnO2 · H2O MnCO3 MnSiO3 Железо Феррит Магнитный железняк Гематит Fe Fe3O4 Fe2O3 Сводная хронологическая таблица открытий химических элементов № Символ Дата Автор Особенности открытий 25 Mn 1774 К. Шееле, И. Ганн (Швеция) Выделен в свободном состоянии из минерала пиролюзита 26 Fe Известно с древних времен - Вероятно, сначала было обнаружено метеоритное железо 29 Cu Известна с древних времен - Обнаружена в самородном состоянии Ag 47 Известно с древних времен - Обнаружено в самородном состоянии Au 79 Известно с древних времен - Обнаружено в самородном состоянии Hg 80 Известна с древних времен - Обнаружена в самородном состоянии Состав и свойства соединений марганца Состав и названия оксидов Свойства оксидов Состав и названия гидроксидов Свойства гидроксидов MnO оксид марганца (II) серо-зеленые кристаллы, основной оксид Mn(OH)2 гидроксид марганца (II) белое вещество, слабое основание Mn2O3 оксид марганца (III) бурые кристаллы, основной оксид Mn(OH)3 гидроксид марганца (III) черно-коричневое вещество, слабое основание MnO2 оксид марганца (IV) коричнево-черные кристаллы, амфотерный оксид Mn(OH)4 гидроксид марганца (IV) темно-бурое вещество, амфотерный гидроксид - - H2MnO4 марганцовистая кислота окрашена в растворах в зеленый цвет Mn2O7 оксид марганца (VII) зеленовато-черная маслянистая жидкость, кислотный оксид HMnO4 марганцовая кислота окрашена в растворах в фиолетово-малиновый цвет, сильная кислота. Свойства металлов Свойства Cu Ag Au Hg Mn Fe Плотность в г/см3 8,96 10,50 19,30 13,595 7,44 7,876 Температура плавления в 0С 1083 960,5 1063,4 - 38,87 1244 1535 Твердость 42 25 18,5 - хрупкий 35 – 45 Электрическая проводимость (Hg =1) 55,6 63,9 38,5 - малая 9,6 Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Историческая справка. Электронная теория окислительно-восстановительных процессов, которой в настоящее время успешно пользуются химики, была введена в науку не так давно (1910 – 1914 гг.). Впервые представление о роли электронов в окислительно-восстановительных процессах использовали в своих работах преподаватель Томского технологического института (Томский политехнический университет) С.В. Даин и независимо от него профессор Екатеринославского (Днепропетровский) горного института Л.В. Писаржевский. Пример HCI + KMnO4 → KCI + MnCI2 + CI2 + H2O 1. Пишут формулы реагирующих веществ, ставят стрелку (или черточку), а за ней пишут формулы веществ, которые образуются при данной реакции: HCI + KMnO4 ─ KCI + MnCI2 + CI2 + H2O 2. Определяют и проставляют степени окисления всех элементов в левой и правой частях составленной схемы: H+CI- + K+Mn+7O-24 → K+CI- + Mn+2CI-2 + CI02+ H+2O-2 3. Выписывают химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления: 2CI- → CI02 Mn+7 → Mn+2 4. Находят, сколько электронов отдают или принимают соответствующие атомы или ионы: 2CI- - 2ē → CI02 2 окисление, восстановитель Mn+7 + 5ē → Mn2+ 5 восстановление, окислитель 5. Находят наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов (их число должно быть одинаковым): 2CI- - 2ē → CI02 5 Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 6. Найденные коэффициенты ставят перед соответствующими формулами в правой части уравнения: 16HCI + 2KMnO4 = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O 7. Проверяют, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения числу атомов в правой части уравнения Алгоритм обнаружения катионов металла в растворе. Для решения качественных экспериментальных задач целесообразно использование текстовых алгоритмов со служебными словами если, то. Пример Налейте в пробирку 1мл исследуемого раствора добавьте по каплям раствор щелочи Выбор если осадок бледно-зеленого цвета, буреющий на воздухе, - ионы железа (II) если осадок бурого цвета – ионы железа (III) если осадок бледно-розового цвета – ионы марганца (II) если осадок студенистый голубого цвета – ионы меди (II) Качественные реакции на катионы металлов Катионы Реактив Результаты, уравнения реакций Cu2+ голубые OH- [Fe(CN)6]4- CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ студенистый осадок голубого цвета 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 2Cu2+ +[Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]↓ осадок бурого цвета Ag+ бесцветные CI- AgNO3 + NaCI = AgCI↓ + NaNO3 Ag+ + CI- = AgCI↓ творожистый осадок белого цвета Hg2+ бесцветные S2- Hg(NO3)2 + Na2S = HgS↓ + 2NaNO3 Hg2+ + S2- = HgS↓ осадок черного цвета Fe2+ бледно - зеленые [Fe(CN)6]3- OH- 3FeCI2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCI 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ осадок синего цвета Fe3+ светло-коричневые [Fe(CN)6]4- CNS- OH- 4FeCI3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCI 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ осадок синего цвета FeCI3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCI Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 осадок кроваво – красного цвета Mn2+ бесцветные OH- MnCI2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCI Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ осадок бледно – розового цвета Алгоритм решения задач по химическому уравнению на определение состава веществ в смеси Пример. При взаимодействии смеси железа и цинка массой 4,66г с серной кислотой выделился водород объемом 1,792л (н.у.). Определите массовые доли железа и цинка в исходной смеси. Дано: Решение: m (Fe + Zn) = 4,66г В задаче говорится о взаимодействии смеси металлов с кислотой. V (H2) = 1,792л Значит, одновременно идут две реакции: железа с кислотой и цинка __________________ с кислотой. При этом выделяется водород, суммарный объем Найти: которого 1,792л ω (Fe), ω (Zn) Задачу можно решить разными вариантами. 1. Составление уравнения с одним неизвестным. а) Обозначим х г массу железа в смеси, тогда масса цинка – (4,66 – х) г. Рассчитаем по уравнениям реакций объем водорода, выделившегося при действии железа массой х г и цинка массой (4,66 – х) г на серную кислоту: х г a л Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (1) 56г 22,4л а = 22,4х : 56 (4,66 – х) г b л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2) 65г 22,4л b = [(4,66 – х ) · 22,4]: 65 Приравняем сумму объемов (a + b) водорода, выделившегося при действии двух металлов на серную кислоту, к объему водорода, данному в условии, получим уравнение: a + b = 1,792 22,4х/56 + [(4,66 –х) ·22,4]/65 = 1,792 Решив это уравнение с одним неизвестным, найдем х = 3,36г, значит m (Fe) = 3,36г, тогда m (Zn) = 4,66 – 3,36 = 1,3 (г) 4. Находим массовые компоненты в смеси ω (Fe) = (3,36 / 4,66) · 100% = 72% ω (Zn) = 100% – 72% = 28% Ответ. Массовая доля железа в исходной смеси 72%, а цинка – 28% б) с использованием понятия «моль» ν = V/ Vm ν (H2) = 1,792: 22,4 = 0,08 (моль) По формуле ν = m/ M можно найти количества железа, вступившего в реакцию ν (Fe) = х:56 и количество цинка, вступившего в реакцию ν (Zn) = (4,66 – х):65 По первому уравнению ν (Fe) = ν (H2), следовательно, V1(H2) = х:56; по второму уравнению ν (Zn) = ν (H2), следовательно, V2(H2) = (4,66 – х):65 Так как V = V1 + V2, то алгебраическое уравнение имеет следующий вид: х: 56 + (4,66 – х): 65 = 0,08 Решив это уравнение с одним неизвестным, найдем х = 3,36г, значит, масса железа равна 3,36г, тогда масса цинка равна 1,3г… Рецензия (оценка) – отзыв. Большое значение в формировании умений учащихся оценивать работу (оценочные суждения) имеет обучение их устному рецензированию выступлений товарищей. План устного рецензирования. Оценочные суждения Выступление (устное сообщение) 1. Вступительная часть (отметить значение данного выступления) 2. Положительные моменты Соответствие темы поставленным задачам: - раскрыто полно и ярко; - доступность и последовательность изложения; - четкая и грамотная речь; - хорошая наглядность; - другие. 3. Отрицательные моменты Соответствие темы поставленным задачам: - неполнота раскрытия вопроса; - неясность изложения; - ошибки; - быстрая или нечеткая речь; - неудачный подбор наглядности; - другие. 4. Заключение - оценка выступления; - предложения к улучшению или высказывание об мнения об ином построении выступления. Инструкция (демонстрационный ученический эксперимент)

Похожие:

	Паспорт рабочей программы элективного курса стр. 4 Структура и содержание элективного курса Рабочая программа элективного курса Введение в профессию является частью образовательной программы спо, входящей в состав укрупненной...		Тематическое планирование 20 характеристика основных видов учебной... Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение программы учебной дисциплины 24
	Учебно-методическое пособие для элективного курса «Основы современного менеджмента»		Юридический факультет утверждаю Структуру и содержание дисциплины право интеллектуальной собственности, образовательные технологии, а так же учебно-методическое...
	Юридический факультет утверждаю «История отечественного государство и права», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...		Юридический факультет утверждаю «История государство и право зарубежных стран», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...
	Учебные программы и методическое обеспечение образовательного процесса... Содержание основного общего и среднего общего образования ориентировано на продолжение деятельности по формированию познавательной,...		Юридический факультет утверждаю Земельное право. Структуру и содержание дисциплины Земельное право, образовательные технологии, а так же учебно-методическое обеспечение...
	Рабочая программа элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» Программа составлена на основе авторской программы элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» О. В. Петунина рассчитанной...		1. учебно-методическое обеспечение дисциплины 9 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины 9
	Программа факультативного курса по биологии «Флора и фауна Иркутской области» Учебно – методическое обеспечение		Рабочая программа элективного курса «Избранные вопросы математики» ...
	Программа «Фабрика здоровья» Программа элективного курса разработана на основе авторской программы элективного курса Л. Н. Бородачёвой, учителя биологии моу сош...		8. Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11 Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11
	Юридический факультет утверждаю Ооп бакалавриата, компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Римское право», структуру и содержание...		Рабочая программа элективного курса составлена на основе программы... Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8 С. Тахта ипатовского района ставропольского...