Учебно-методическое обеспечение программы элективного курса

Тема. Серебро – лунный металл Цели. Опираясь на знание общих свойств металлов и закономерностей в строении их атомов и кристаллических решеток, учащиеся должны глубже осмыслить общие и специфические свойства серебра (бактерицидные), познакомиться с реакцией «серебряного» зеркала». Оборудование. Изделия из серебра, географическая карта мира, Периодическая система химических элементов, компьютерные слайды, пробирка, спиртовка, спички, держатель. таблицы (приложение 1 с 2 – 3, 7), Растворы нитрата серебра, аммиака, формалина. Форма. Конференция с использованием научно-популярной и художественной литературы. Ход урока. Содержание урока. 1.Серебро – химический элемент. 2.Физические свойства простого вещества. 3. Химические свойства. 4. Биологическое значение. Вступительное слово учителя: Учитель называет тему, цели и форму проведения урока. 1. Серебро – химический элемент Алхимики называли серебро – «металлом Луны», они были убеждены, что каждый металл в земных недрах зарождается и накапливается под влиянием определенной планеты. Охарактеризуйте серебро как элемент – положение элемента в периодической системе, строение атома, электронная формула, степени окисления (учитель дополняет). Самородное серебро встречается значительно реже самородного золота. Оно представляет собой природный сплав с золотом, медью, железом, висмутом, ртутью, платиной. Крупные самородки чрезвычайно редки и могут достигать сотен килограммов. В природе серебро образует более 60 минералов, в которых находится в различном состоянии. 2. Простое вещество Физические свойства 1 ученик Чистое серебро – красивый металл. Вот что писал о нем в одной из своих книг М.В.Ломоносов: «Второй высокий металл называется серебро. Он столь бел, что серебро совсем чисто и только после плавления, а не полировано, то, кажется, издали бело, как мел». Вопрос. Какое свойство серебра описывает М.В.Ломоносов? (физическое свойство – цвет – белый). Благодаря светлому цвету серебра древние ассирийцы называли его металлом Луны и считали священным, подобно тому, как египтяне поклонялись желтому металлу Солнца – золоту. Знаком молодой Луны серебро обозначалось в алхимической науке. Латинское название элемента «аргентум» происходит от заимствованного из санскритского языка слова, означающего «белый». Дело в том, что серебро – рекордсмен среди металлов сразу по трем показателям. Благодаря первому – серебро с середины прошлого века и по сей день используют в производстве зеркал. До того, как научились получать листовое стекло и стеклянные зеркала, люди пользовались отполированными металлическими пластинами. Золотые зеркала были слишком дороги и к тому же придавали отражению желтоватый оттенок. Бронзовые были сравнительно дешевы, но страдали тем же недостатком и к тому же быстро тускнели. В отполированных же серебряных пластинах можно было разглядеть все черточки лица без какого-либо оттенка и в то же время хорошо сохранялись (зачитать отрывок из сказки А.С.Пушкина). Стекло, покрытое тончайшим слоем этого металла, служит не только атрибутом нашего быта, но и инструментом врачей, важной деталью микроскопа, телескопов и других оптических приборов. Благодаря какому свойству серебро находит столь важное применение? (отражающая способность) Ученик – экспериментатор проводит опыт: реакция «серебряного зеркала». Благодаря второму и третьему – «умение» серебра делают его практически незаменимым во многих электро - и радиотехнических устройствах. Вопрос: О каких свойствах серебра идет речь? (электропроводность). Серебро по электропроводности занимает первое место среди всех металлов. 2 ученик. Первые серебряные монеты появились за несколько столетий до нашей эры. В Древнем Риме, например, как свидетельствует Плиний Старший, монеты из серебра – динарии – начали чеканить в 269 году до н.э. С середины первого века до н.э. на римских динариях обычно изображались профили императоров. Первым такой чести удостоился Юлий Цезарь. Со временем сюжеты на монетах, выпускаемых в разных странах, становились все разнообразнее и порой весьма любопытными. Так, в 1528 году в Богемии были выпущены в обращении серебряные талеры, на которых был изображен дикарь, державший в одной руке дубину, а в другой – светильник. На Руси собственные серебряные монеты появились примерно в IX –X веках. Вопрос: О каком свойстве серебра идет речь? (мягкий) Еще одна особенность, из него удается изготовить прозрачный листик толщиной всего в четверть микрона (0,00025мм), а серебряная крупица, весящая 1грамм, может превратиться в тончайшую проволоку – паутинку длиной около 2 километров. Вопрос: Какое свойство серебра описано в этом рассказе? (пластичность). На основе ответов и дополнений учащиеся записывают в тетради физические свойства. Серебро – это тяжелый (плотность 10,5 г/см3) белый металл, очень тягучий, пластичный и ковкий, режется ножом. Серебро хорошо полируется, имеет наивысшую отражательную способность, является самым электро – и теплопроводным Tпл = 960,50.С Химические свойства 3 ученик В начале XVI века испанский мореход Хуан Диас де Солис, плавая вдоль берегов Южной Америки, обнаружил устье большой реки, которую без ложной скромности назвал своим именем. Спустя двенадцать лет вверх по течению этой реки довелось плыть капитану Себастьяну Каботу. Он был поражен количеством серебра, которое матросы награбили у местных жителей. Кабот решил назвать ее Ла-Платой, т.е. серебряной. Отсюда впоследствии произошло и название всей страны. В конце XIX века владычество Испании кончилось, и, чтобы не вспоминать об этом печальном периоде, жители страны латинизировали ее название. Так на географических картах появилось слово «Аргентина». Первым подводным кладоискателем, чье имя сохранила история, был Уильям Фиппс, который в конце XVII века по заданию английского короля Якова II снарядил экспедицию, чтобы отобрать у моря сокровища испанского галеона, затонувшего с огромным грузом серебра на сравнительно небольшой глубине у Багамских островов. Плотник по профессии, Фиппс соорудил водолазный колокол – деревянную бочку. В этом первобытном батискафе нанятые туземцы с утра до вечера опускались вблизи рифа, где покоилось судно. Изнурительная работа продолжалась много недель, зато подводный «урожай» оказался сказочно богатым. Серебряные клады довольно часто отыскивается и на суше. Не так давно, например, клад в тысячу арабских серебряных монет был найден на шведском острове Голанд, причем при довольно любопытных обстоятельствах. Нашел его кролик – обыкновенный серый кролик, который пожелал себе отрыть нору в окрестностях небольшого городка Бюрс. В ходе «строительных работ» на зверька вдруг обрушился град металлических кругляшек, и бедняга приложил немало усилий, чтобы вышвырнуть их подальше из норы. Вскоре они попались на глаза археологам, проводившим раскопки на острове. Монеты были переданы в Стокгольмский исторический музей, и специалисты сумели раскрыть тайну этого клада. Вопрос: Какова химическая активность серебра? (серебро – химически пассивный металл). На воздухе не окислятся с образованием оксида, но, тем не менее, при длительном пребывании на воздухе серебро постепенно чернеет под действием сероводорода, находящегося в воздухе. Озон также образует на поверхности серебра черный налет. Вопрос: О чем рассказывается в этих примерах? (серебро вступает в реакции с некоторыми веществами: сероводородом, озоном) Учащиеся в тетрадях записывают соответствующие уравнения реакции 2Ag + H2S = Ag2S↓ + H2↑ 3Ag + O3 + 3AgO сульфид оксид серебра серебра (II) Ag0 – ē → Ag+ 2 окисление, восстановитель Аg0 – 2ē → Ag+2 3 2H+ + 2ē → H02 1 восстановление, окислитель O03 + 6ē → 3O-2 1 Соляная и разбавленная серная кислоты на серебро не действуют, азотная кислота растворяет его, продуктом является нитрат серебра (благородный). 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O +NO↑ нитрат серебра Ag0 – ē → Ag+ 3 окисление, восстановитель N+5 + 3ē → N+2 1 восстановление, окислитель (демонстрация видеофильма) Учащиеся записывают уравнения реакций и общий вывод: Серебро – благородный металл, характеризуется малой химической активностью, коррозийной устойчивостью к атмосферным воздействиям и минеральным кислотам. Серебро имеет очень широкий диапазон применения – ювелирное дело, фотография, электроника, точное приборостроение, ракетостроение, медицина, монеты и др. Серебро издавна использовалось посуды, столовых приборов, наилучшим и несравненным звучанием обладали серебряные колокольчики. Биологическое значение 4 ученик. Одерживая одну победу за другой, войско Александра Македонского неудержимо продвигалось на восток. Покорены: Персия и Феникия, Египет и Вавилон, Бактрия и Согдиана. В 327 году до н.э. греки вторглись в пределы Индии. Казалось, нет такой силы, которая бы могла остановить грозную армию великого полководца. Но внезапно среди греческих воинов начались тяжелые желудочно - кишечные заболевания. Истощенные и обессиленные солдаты взбунтовались, требуя возвращения домой. Как не влекла царя жажда новых завоеваний, он вынужден был повернуть назад. Но вот, что любопытно: греческие военачальники заболевали во много раз реже, чем рядовые воины, хотя делили с ними все тяготы и невзгоды походной жизни. Более двух тысячелетий понадобилось ученым, чтобы найти причину этого загадочного явления. Вопрос. В чем причина этого загадочного явления? Суть в том, что солдаты пили из оловянных бокалов, а военачальники – из серебряных (серебро обладает бактерицидными свойствами). Будучи растворено в воде, серебро переходит в катион серебра, который обладает сильными окислительными свойствами. Он проникает внутрь клеток и нарушает их жизнедеятельность, тем самым убивает болезнетворные бактерии, причем, чтобы обезвредить литр воды, достаточно несколько миллиардных долей грамма серебра Ag0 – 1e → Ag+ Ag+ + 1e → Ag0 восстановление окисление Бактерицидность такой воды сохраняется в течение многих месяцев. Заключительное слово учителя Мир художественной и научно-популярной литературы открывает широкие возможности познания природы, в частности отдельных веществ, и наш урок тому подтверждение. Подводит итоги работы, оценивает работы тех ребят, которые приняли участие. Пресс – конференция (ртуть) Группа учащихся и учитель готовятся к проведению урока, класс задает им вопросы. Специальное жюри выставляет баллы за каждый вопрос и каждый ответ, по сумме баллов в конце конференции проставляются оценки учителю и учащимся. Отмечают самые интересные вопросы и ответы. Лекция - конференция Это научно-практическое занятие, с заранее поставленным вопросом, который формулируется при проведении лабораторного опыта и системой докладов длительностью 5-10 минут. Каждое выступление представляет собой логически законченный текст, заранее подготовленный в рамках предложенной преподавателем программы. Совокупность представленных текстов позволит всесторонне осветить поставленный вопрос. Учитель называет тему, план урока и форму его проведения. Учащиеся записывают план в тетрадях, им предлагается составить тезисы, двум учащимся выдается план для устного рецензирования докладов учащихся. Затем идет объяснение учителя, с обязательным проведением демонстрационных опытов. В процессе объяснения выступают учащиеся с докладами, основные моменты записывают на доске, используют наглядность. В конце лекции - конференции формулируется ответ на поставленный в начале урока вопрос. Двое учащихся дают устное рецензирование на выступления докладчиков. Подведение итогов урока проводит учитель. Тема. Марганец. Перманганат калия. Цели. Составить общее представление о марганце и его соединениях, познакомиться с окислительными свойствами перманганата калия. Оборудование и реактивы. На столе учителя кристаллический перманганат калия, хлорид марганца (II), растворы: хлорида марганца (II), гидроксида натрия, соляной кислоты. На столах учащихся раствор перманганата калия, в двух стаканах дистиллированная и загрязненная вода, стеклянная палочка. Видеофильм Школьный химический эксперимент. Металлы побочных подгрупп, (приложение 1 с 2 - 4, 5, 7). Форма урока. Лекция-конференция. Ход урока. Урок начинается с проведения лабораторного опыта. 1. Лабораторный опыт Окислительные свойства перманганата калия. В два стакана с дистиллированной и грязной водой добавьте немного розовый раствор перманганата калия. Что наблюдаете? Вывод. В чистой воде он остается розовым, а в грязной – обесцветился. Почему? 2. Учитель называет тему, цель, план урока и форму его проведения. План лекции - конференции 1. Характеристика марганца – элемента 2. Нахождение в природе, история открытия. 3. Окислительно-восстановительные свойства марганца. 4. Перманганат калия, его бактерицидные свойства. 5. Биологические функции марганца. 1.Учитель дает характеристику элементу: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, отмечает особенности строения атома, записывает его электронную формулу, возможные степени окисления. 2. Доклад. Когда вы будете в Москве, обязательно посетите станцию метро «Маяковскую». Колонны этого подземного дворца украшены тонкой каемкой из розового камня. Это родонит – минерал, содержащий марганец. Нежный розовый цвет («родон» по-гречески – роза) и хорошая обрабатываемость делают камень прекрасным поделочным и облицовочным материалом. Изделия из родонита хранятся в Эрмитаже, в Петропавловском соборе. Большие залежи его встречаются на Урале, где была найдена глыба массой 47 тонн. Но главный минерал – пиролюзит, представляющий собой оксид марганца. Этот черный минерал известен человеку с давних пор. Еще в I веке Плиний Старший – историк и естествоиспытатель Древнего Рима, погибший при извержении Везувия, указывал на чудесную способность черного порошка - осветлять стекло. По содержанию в земной коре марганец уступает немногим химическим элементам. Геологи определили, что почти все его месторождения имеют примерно одинаковый возраст. По мнению ряда ученых, это свидетельствует о космическом происхождении марганцевых скоплений. Выдвинута гипотеза, что около двух миллиардов лет назад на поверхность Земли выпала богатая марганцем метеоритная пыль, которая образовала месторождения этого элемента на суше и на дне морей и океанов. История химии приписывает открытие марганца как металла шведскому химику Юхану Готлибу Гану (1774г). Впрочем, ранг металла элемент приобрел не сразу. Дело в том, что в конце XVIII века еще были слышны отголоски давних представлений алхимиков, суть которых сводилась к короткому и ясному постулату: «Семь металлов создал свет по числу семи планет». Чтобы из-за дефицита небесных тел не страдало стройная теория, ряд новоявленных химических элементов, претендовавших на роль металлов, пришлось отнести в разряд полуметаллов. В чистом состоянии марганец был получен в 1808 году О.Джоном. Название, по-видимому, происходит от греческого «магнаноми» - проясняю, навожу блеск. Марганец представляет собой металл серебристо-белого цвета, довольно хрупкий, на воздухе окисляется с образованием защитной пленки. В России марганец начали получать в первой четверти XIX века в виде сплава с железом – ферромарганца. С этого времени судьба элемента неразрывно связана с металлургией, которая является сейчас основным потребителем марганцевой руды. 3. Учитель. У марганца устойчивы крайние степени окисления (+2 и +7) (демонстрационные опыты) Mn+2 MnO – полупроводник, применяется в производстве красок Это основной оксид, растворим в кислотах: MnO + 2HCI = MnCI2 + H2O Mn(OH)2 – нерастворимое вещество, слабое основание Mn(OH)2 + 2HCI = MnCI2 + 2H2O Буреет на воздухе вследствие окисления до Mn(OH)4 MnO → Mn(OH)2↓ → MnCI2 (слабый электролит) соли - восстановители соединения основного характера Mn+4 MnO2 – используется в качестве катализатора Это амфотерный оксид, сильный окислитель Mn(OH)4 – нерастворимое вещество, амфотерное соединение, он растворяется и в кислотах и щелочах, хотя обе эти функции выражены у него не резко Mn(OH)4 + 4HCI = MnCI4 + 4H2O Mn(OH)4 + 2NaOH = Na2MnO3 + 3H2O метаманганат натрия MnO2 → Mn(OH)4 → MnCI4 |_______ неустойчивые соли Na2MnO3 соединения амфотерного характера Mn+7 Mn2O7 → HMnO4 → KMnO4 соли – окислители соединения кислотного характера 4. Доклад. Всем известная марганцовка – перманганат калия – одна из самых загадочных химических «натур». В твердом виде – хорошо растворимые в воде кристаллы черно-фиолетового цвета. Разбавленные водные растворы этого вещества – розового цвета, они неустойчивы и под действием солнечных лучей легко разлагаются с образованием бурого осадка оксида марганца (IV) и выделением кислорода – O2. В итоге раствор обесцвечивается. 4KMnO4 + 2H2O = 4KOH + 4MnO2↓ + 3O2↑ Mn+7 + 3e → Mn+4 4 восстановление, окислитель 2O-2 - 4ē → O02 3 окисление, восстановитель Этот же процесс происходит в природной воде из болотца, лужи. В такой воде скапливаются, особенно в теплую погоду, многие мало полезные вещества в результате жизнедеятельности бактерий. Перманганат калия их окисляет, разрушает, а сам при этом обесцвечивается. Итак, перманганат калия очень сильный окислитель (ответ на поставленный вопрос в начале урока). Кстати, опытные туристы берут с собой немного этой соли. Даже если после кипячения вода вызывает сомнение – можно ли ее пить? – то несколько крупинок этого вещества, сделают ее вполне безопасной. Окислительные свойства и дают возможность использовать его в лечебных целях – для уничтожения всякой инфекции, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек. В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полоскания и промывания желудка при отравлениях берут 0,1% - ные растворы, они бледно-розового цвета; для промывания ран – 0,5% -ные (розовые), а для обработки язв и ожогов – 5% -ные (фиолетовые). Перманганат калия, попав на кожу, разлагается с выделением бурого осадка – MnO2 – он оказывает вяжущее или прижигающее действие. Перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород [O], а это ярый враг микробов и неприятных запахов. Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуется при ангинах и стоматитах – воспалении миндалин, слизистой оболочки рта и десен. Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах. Поможет марганцовка и при змеином укусе, а также при укусах паука кара-курта. Точно по месту укуса врачи шприцем вводят раствор. Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью. При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если такая беда произошла, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. В разных средах образуются соединения марганца с разной степенью окисления, при этом растворы приобретают разную окраску. Эти опыты вы и увидите на уроке занимательной химии. Что и говорить, не зря химики прошлого прозвали перманганат калия «хамелеоном». А первооткрывателем этого вещества был Карл Вильгельм Шееле – кстати, по основной своей должности аптекарь! 5. Доклад. Подобно многим элементам, марганец совершенно необходим для нормального развития животных и растительных организмов. Доказано, что недостаток марганца в почвах, и соответственно в растениях, ведет к развитию специфических поражений костной системы у животных; недостаток этого элемента в пище птиц вызывает ломкость и деформацию крыльев. Когда из рациона подопытных мышей практически исключили марганец, бедняги потеряли способность к размножению, но стоило добавить в пищу хлорид этого элемента, как мыши вновь обрели возможность обзаводиться потомством. Обычно содержание в живых организмах марганца не превышает нескольких тысячных долей процента, однако некоторые представители флоры и фауны проявляют к этому элементу повышенный интерес. В организме рыжих муравьев, например, содержится 0,05% марганца. Еще богаче им ржавчинные грибы, морская трава, водяной орех. В некоторых же видах бактерий содержание марганца доходит до нескольких процентов. На побережье японских островов есть немало плантаций, где выращивается искусственный жемчуг. Как установили ученые, цвет его зависит от химического состава воды, в которой обитают раковины. Особенно высоко ценятся жемчужины с розоватым оттенком, необходимо, чтобы в этой воде содержалось повышенное содержание марганца. Пора вспомнить о рыбах – точнее, об акуле. Однажды ученые обследовали зуб этого морского хищника, пролежавший на дне океана несколько тысяч лет. И оказалось: зуб хорошо сохранился, но весь оброс соединениями железа и марганца. В крови человека присутствует 0,002-0,003% марганца. Суточная потребность в нем нашего организма составляет 3-8 миллиграммов. Из пищевых продуктов особенно богата им красная свекла, помидоры, соя, горох, картофель. Марганец снижает содержание сахара в крови и благоприятно влияет на состояние больных диабетом, тормозит развитие атеросклероза. 3.Подведение итогов (обсуждение, устное рецензирование на сообщения учащихся) Демонстрационные опыты Демонстрации применяются, прежде всего, в тех случаях, когда учащиеся ранее не встречались с изучаемыми веществами и явлениями и не подготовлены к наблюдению, или данный эксперимент носит зрелищный характер. Правильное проведение демонстраций – необходимая предпосылка для организации различного рода самостоятельных работ по приобретению, расширению и закреплению знаний о веществе и его свойствах; формирования умений и навыков правильного выполнения ученического эксперимента. В процессе демонстрационного эксперимента, учитель или под руководством учителя, ученики-экспериментаторы организуют наблюдение учащихся, показывают правильные приемы обращения с данными веществами и лабораторным оборудованием, технике безопасности, раскрывают механизм химических реакций и условия их протекания. Цель демонстрации занимательных опытов – привитие интереса к химии, решения различных задач обучения.

Похожие:

	Паспорт рабочей программы элективного курса стр. 4 Структура и содержание элективного курса Рабочая программа элективного курса Введение в профессию является частью образовательной программы спо, входящей в состав укрупненной...		Тематическое планирование 20 характеристика основных видов учебной... Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение программы учебной дисциплины 24
	Учебно-методическое пособие для элективного курса «Основы современного менеджмента»		Юридический факультет утверждаю Структуру и содержание дисциплины право интеллектуальной собственности, образовательные технологии, а так же учебно-методическое...
	Юридический факультет утверждаю «История отечественного государство и права», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...		Юридический факультет утверждаю «История государство и право зарубежных стран», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...
	Учебные программы и методическое обеспечение образовательного процесса... Содержание основного общего и среднего общего образования ориентировано на продолжение деятельности по формированию познавательной,...		Юридический факультет утверждаю Земельное право. Структуру и содержание дисциплины Земельное право, образовательные технологии, а так же учебно-методическое обеспечение...
	Рабочая программа элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» Программа составлена на основе авторской программы элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» О. В. Петунина рассчитанной...		1. учебно-методическое обеспечение дисциплины 9 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины 9
	Программа факультативного курса по биологии «Флора и фауна Иркутской области» Учебно – методическое обеспечение		Рабочая программа элективного курса «Избранные вопросы математики» ...
	Программа «Фабрика здоровья» Программа элективного курса разработана на основе авторской программы элективного курса Л. Н. Бородачёвой, учителя биологии моу сош...		8. Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11 Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11
	Юридический факультет утверждаю Ооп бакалавриата, компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Римское право», структуру и содержание...		Рабочая программа элективного курса составлена на основе программы... Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8 С. Тахта ипатовского района ставропольского...