Учебно-методическое обеспечение программы элективного курса

Тема. Час занимательной химии. Цель. Расширить и закрепить знания об окислительно-восстановительных свойствах изученных металлов и их соединений, реакциях ионного обмена. Форма урока. Демонстрационный химический эксперимент Ход урока. 1. Вступительное слово учителя. 2. Проведение эксперимента (проводят учащиеся): - демонстрация опыта - этапы подготовки и выполнение - уравнения химических реакций - механизм химических реакций Звездный дождь - высыпаем на лист бумаги, тщательно перемешивая, по три ложечки перманганата калия, угольного порошка и восстановленного железа. - смесь высыпаем в железный тигель, который укрепляем в кольце штатива и нагреваем пламенем спиртовки. - начинается реакция, и смесь выбрасывается в виде множества искр, производит впечатление «огненного дождя» 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Mn+7 + ē → Mn+6 восстановление 1 раскаленные частички Mn+7 +3ē → Mn+4 восстановление 2O-2 - 4ē → O02 1 окисление Волшебная палочка - для опыта в фарфоровые чашки помещаю заранее приготовленную кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты (5г соли и 0,2 мл кислоты) - стеклянную палочку погружаю в свежеприготовленную окислительную смесь. - быстро подношу палочку к влажному фитилю спиртовки, фитиль воспламеняется. - воспламенение происходит при окислении спирта кислородом, выделяющейся в этой реакции, она сопровождается выделением большого количества теплоты, которого достаточно для воспламенения спирта. 4KMnO4 + 6H2SO4 = 6H2O + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5O2 Mn+7 + 5ē → Mn+2 4 восстановление, окислитель 2O-2 – 4ē → O02 5 окисление, восстановитель Минеральный хамелеон - в пробирку наливаю 3мл насыщенного раствора перманганата калия и 1мл 10%-го раствора гидроксида калия. - к полученной смеси при взбалтывании добавляю 10-15 капель раствора сульфита калия до появления темно-зеленого цвета. - при перемешивании цвет раствора становится: синим, затем фиолетовым и, наконец, малиновым. - идет окислительно-восстановительный процесс, марганец меняет свою степень окисления, это и обуславливает изменение окраски раствора. 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O зеленый Mn+7 + ē → Mn+6 2 восстановление, окислитель S+4 - 2ē → S+6 1 окисление, восстановитель 4K2MnO4 + O2 + 2H2O = 4KMnO4 + 4KOH малиновый Mn+6 – ē → Mn+7 4 окисление, восстановитель O2 + 4ē → 2O-2 1 восстановление, окислитель Кровь без раны - Ваткой промываю ладонь зрителя 3% раствором хлорида железа (III) – роль «йода» - Промываю полиэтиленовый нож 3% раствором роданида калия – роль спирта - Далее ножом провожу по ладони зрителя: на бумагу обильно течет «кровь» FeCI3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCI Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 - «Кровь» с ладони смываю ватой, смоченной раствором фторида натрия Fe(CNS)3 + 3NaF = FeF3 + 3NaCNS В это же время все остальные учащиеся наблюдают, записывают названия проводимых опытов и уравнения химических реакций. Задают вопросы экспериментаторам. 3. Подведение итогов проводит учитель, отмечает больше положительных моментов, но если были допущены фактические ошибки или экспериментальные, указывает на них. Семинарские занятия Семинарские занятия проводятся с целью овладения учащимися теоретическими знаниями, совершенствования учебных умений, обучения школьников групповой и коллективной работе. Развития их познавательной деятельности: перевода действий учащихся от репродуктивных к продуктивным самостоятельным действиям и выполнению разного рода упражнений и задач. Один из заключительных уроков «Металлы побочных подгрупп», проходит в форме семинарского занятия (2 часа). Для организации учебной деятельности учащихся на занятии учителю необходимо соблюдать структуру, а также планировать время, отводимое на определенные его этапы. Заблаговременно выдаются задания для самостоятельной подготовки учащихся. Желательно, чтобы некоторые задания для обсуждения способствовали совершенствованию умений учащихся пользоваться приемами мышления, например, умению сравнивать, обобщать. На таких уроках следует планировать обсуждение небольшого числа вопросов. Структура семинара может быть такой: 1 этап – организационная часть. Учитель объявляет тему семинара, его задачи, знакомит учащихся с планом занятия. 2 этап - основная часть (обучающая, развивающая и контролирующая). Проводится беседа, во время которой коллективно обсуждаются ответы на поставленные вопросы, выполнение лабораторных опытов и упражнений. 3 этап – заключительная часть. Идет подведение учителем итогов работы на уроке, уточнение домашнего задания – подготовка к практическим занятиям. Тема. Обобщение по теме: «Металлы – d – элементы» Цели. Обобщить и закрепить изученный материал на основе учений о строении атомов, химических связей, строении вещества; продолжить совершенствование навыков химического эксперимента, составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде; раскрывать сущность окислительно-восстановительных процессов, генетических связей между классами соединений, решать расчетные задачи. Оборудование. Образцы металлов и их соединений. Таблицы «Металлическая связь», пробирки, инструкция для проведения лабораторного опыта, (приложение с 2 – 6), Растворы: сульфат меди (II), гидроксид натрия (разбавленный и концентрированный), соляная кислота. Форма урока. Семинарское занятие. Ход урока. Вступительное слово учителя. Задания для обсуждения и выполнения упражнений (учащиеся работают в парах) 1.На конкретных примерах укажите сходство и различие строения атомов металлов главной и побочной подгрупп первой группы. Составьте электронные формулы, укажите степени окисления. Нахождение в природе. 2.Подтвердите примерами, как строение атомов металлов влияет на свойства металлов простых веществ. Составьте соответствующие уравнения химических реакций. 3. Приведите по два примера веществ с общей формулой Me(OH)2 - со сходными свойствами; - с различными свойствами. Объясните причину сходства и различия и проиллюстрируйте уравнениями реакций. 4. Лабораторный опыт. Тема. Химические свойства гидроксида меди (II). Ход работы. 1. Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена между растворами сульфата меди (II) и гидроксидом натрия. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. Слейте раствор сульфата натрия в другую пробирку. 3. Оставшийся студенистый осадок – гидроксид меди (II) разделите на две порции. 4. К первой порции гидроксида меди (II) добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Какие свойства проявляет в этом случае гидроксид меди (II)? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 5. Ко второй порции гидроксида меди (II) добавьте концентрированный раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Какие свойства в этом случае проявляет гидроксид меди (II)? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. 6. Сделайте общий вывод: Какими свойствами обладает гидроксид меди (II)? Уравнения: 1. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2. Cu(OH)2 + 2HCI = CuCI2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O голубого цвета 3. Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2 + 2OH- = [Cu(OH)4]2- тетрагидроксокуприт синего цвета натрия 5. Постройте «цепочку» взаимопревращений веществ, отразив все возможные варианты, составьте соответствующие уравнения реакций. Hg HgO Hg(OH)2 HgCI2 6. Запишите формулы солей марганца: А) где марганец имеет степень окисления +2; Б) где марганец проявляет степень окисления +3; В) где марганец проявляет степень окисления +4; Г) где марганец проявляет степень окисления +6; Д) где марганец проявляет степень окисления +7. 7.Как в окислительно-восстановительных реакциях могут вести себя соединения марганца? В ниже приведенных уравнениях реакций укажите роль марганца: Mn+4O2 + HCI- → Mn+2CI2 + CI02+ H2O Mn+4 + 2ē → Mn+2 1 восстановление, окислитель 2CI- - 2ē → CI02 1 окисление, восстановитель MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O 8. Решите расчетную задачу. На хлорирование 3г смеси железа с медью израсходовано 1,12л хлора (н.у.). Определите состав смеси металлов. Ответ. m(Fe) = 0,28г, m(Cu) = 2,72г. Подведение итогов. Выставление оценок. Практические занятия – одна из форм химического эксперимента (приложение с 8 – 9). Характерны три основных функции: познавательная, воспитывающая, развивающая. В данном курсе запланировано практическое занятие по теме: Решение экспериментальных задач, которое проводится после изучения химических элементов. Подготовительная работа: составление инструкции, в которой определены опыты, для проведения химического эксперимента, приготовление реактивов и оборудования. 1. Качественные реакции на катионы металлов. Опыт из области фотографии. 2. Распознавание веществ. Учащиеся 9-х классов к этому времени в достаточной мере владеют навыками обращения с веществами, оборудованием, поэтому нужно предоставить им больше самостоятельности, учителю не надо подробно описывать этапы проведения опытов. При изучении качественного состава и распознавании веществ (знание качественных реакций на катионы изученных металлов и анионы) дать школьникам право выбора реактивов, поэтому на один и тот же катион предложить несколько реактивов. Например: реактивом на катион серебра является хлорид-анион, поэтому необходимо выставить несколько реактивов: соляную кислоту, хлорид натрия, хлорид бария и другие. Работу лучше организовать в малых группах (2 человека), это даст ребятам возможность общаться друг с другом, находить оптимальный путь к решению экспериментальных задач. Составление отчета о проделанной работе, запись уравнений реакций проводится каждым учеником самостоятельно. При этом должна соблюдаться организованность и соблюдение правил техники безопасности. Работу оценивать по следующим критериям: - качество проведения химического эксперимента; - оптимальный способ решения задач; - грамотное оформление отчета о проделанной работе, вывод; - соблюдение правил по технике безопасности. На этих занятиях учитель выполняет только роль наблюдателя. Презентация (представление широкой публике) На одном из заключительных уроков учащиеся знакомятся с некоторыми химическими профессиями. Очень важен выбор представленных профессий, при этом необходимо исходить из того, какие: - предприятия химического производства в данном городе, или в соседнем регионе; - учебные учреждения города, которые готовят специалистов; - условия поступления в учебные заведения. Учащиеся собирают и оформляют материал о профессиях, учебных заведениях, приглашают гостей: выпускников школы, которые обучаются на химических факультетах или работают на предприятиях химического производства. Важным моментом является форма представления, в этом случае лучше всего использовать компьютерные слайды, которые учащиеся могут сами оформить, так как в 9-х классах на уроках информатики они приобретают навыки оформления слайдов и их комментирования Этапы урока. 1. Вступительное слово учителя. 2. Презентация (профессии). 3. Выступления гостей. 4. Заключительное слово учителя. Урок – отчет. На этом уроке подводятся итоги изучения элективного курса. Ребятам представляется, возможность выступить с отчетом о проделанной работе: что изучили, чему научились, где могут применить приобретенные знания и умения. Представители творческих групп выступают с отчетом. В первом разделе ученик рассказывает: о выборе химического элемента, составе группы, распределении функций между членами группы по видам деятельности. Во втором разделе необходимо в свободной форме описать характер процессов и результаты выполненных и представленных работ в ходе изучения данного курса. В третьем разделе – представление обобщающего материала. Во время отчета участники группы могут дополнять выступающих, отвечать на уточняющие вопросы слушателей В заключении учитель комментирует оценочные результаты учащихся (примерные карты успешности учащихся). В процессе обсуждения выставляется итоговая оценка и выдается сертификат. Рекомендации к оформлению обобщающего материала о химическом элементе Обобщающий материал может быть представлен в письменной форме (папка) или в виде презентации (мультимедийные материалы с обязательным текстовым сопровождением), включать следующие структурные элементы: ▪ титульный лист; ▪ содержание; ▪ приложение; ▪ литература. Титульный лист включает: - наименование образовательного учреждения; - название химического элемента; - ФИО учащихся, класс - год составления. Содержание: Включает перечень тем и их описание. Характеристика элемента и форм его существования излагается в строго определенной логической последовательности, с обязательным содержанием интересного познавательного материала. 1. Характеристика элемента: - положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; - особенности строения атома (электронная формула), степени окисления; - история открытия; - нахождение в природе. 2. Простое вещество: - строение; - физические и особенности химических свойств, практическое применение; - способы получения. 3. Соединения: - физические и химические (окислительно-восстановительные) свойства. - практическое использование и биологические функции. Приложение 1. Дидактический, раздаточный материал; наглядность. Литература Список литературы. Примерная карта успешности ученика при изучении элективного курса Фамилия, имя, отчество__________________________________________ Класс ________ № п/п Содержание и виды деятельности Оценка 1. Название элемента 2. Виды деятельности: (перечислить) ▪ устные ▪ письменные ▪ экспериментальные 3. Обобщающий материал ▪ форма оформления ▪ представление 4. Дополнительные задания (перечислить) 5. Итоговая оценка Анкета для определения эмоционального состояния школьников в условиях профилизации. Инструкция: Прочитайте внимательно каждое из приведённых ниже вопросов. На каждый вопрос выберите один из предложенных вариантов ответа и обведите букву, соответствующую ему, кружком. 1. С каким настроением Вы чаще всего идете в школу? а) обычно с хорошим, приподнятым; б) обычно с грустным; в) обычно с ровным, спокойным; г) обычно с неустойчивым, часто бывают перепады. 2. Довольны ли Вы предложенными Вам на выбор элективными курсами? а) да; б) нет. 3. Почему Вы выбрали элективный курс по химии? а) нравится химия; б) планирую закрепить и расширить знания по химии; в) для получения будущей профессии; г) не могу точно сформулировать. 4. Какие эмоции Вы чаще всего испытываете при посещении элективного курса по химии? а) чаще положительные эмоции; б) чаще отрицательные эмоции. 5. Меня утомляют курсы по выбору а) да; б) нет. 6. Обычно я принимаю активное участие в работе группы на занятиях элективного курса а) да; б) нет. 7. Обычно я с большим вниманием отношусь ко всему, что происходит на занятиях курса а) да; б) нет. 8. Мне легко дается изучение, выбранного мной, элективного курса а) да; б) нет. 9. Помогли ли занятия элективного курса в изучении и расширении химических знаний? а) да; б) нет. 10. Пригодятся ли вам умения и навыки, которые Вы приобрели при изучении элективного курса в старших классах? а) да; б) нет. 11. Помогли ли Вам занятия элективного курса определиться с профилем в старшей школе? а) да; б) нет 12. Ситуация выбора профиля вызывает у меня чувство неуверенности в себе. а) да; б) нет. 13. Я боюсь, что мой выбор профильного класса не совпадет с желанием родителей. а) да; б) нет. 14. Я оптимистично воспринимаю свое профессиональное будущее. а) да; б) нет.

Похожие:

	Паспорт рабочей программы элективного курса стр. 4 Структура и содержание элективного курса Рабочая программа элективного курса Введение в профессию является частью образовательной программы спо, входящей в состав укрупненной...		Тематическое планирование 20 характеристика основных видов учебной... Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение программы учебной дисциплины 24
	Учебно-методическое пособие для элективного курса «Основы современного менеджмента»		Юридический факультет утверждаю Структуру и содержание дисциплины право интеллектуальной собственности, образовательные технологии, а так же учебно-методическое...
	Юридический факультет утверждаю «История отечественного государство и права», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...		Юридический факультет утверждаю «История государство и право зарубежных стран», структуру и содержание лекционного курса, планы практических занятий, образовательные...
	Учебные программы и методическое обеспечение образовательного процесса... Содержание основного общего и среднего общего образования ориентировано на продолжение деятельности по формированию познавательной,...		Юридический факультет утверждаю Земельное право. Структуру и содержание дисциплины Земельное право, образовательные технологии, а так же учебно-методическое обеспечение...
	Рабочая программа элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» Программа составлена на основе авторской программы элективного курса «Анатомия и физиология нервной системы» О. В. Петунина рассчитанной...		1. учебно-методическое обеспечение дисциплины 9 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины 9
	Программа факультативного курса по биологии «Флора и фауна Иркутской области» Учебно – методическое обеспечение		Рабочая программа элективного курса «Избранные вопросы математики» ...
	Программа «Фабрика здоровья» Программа элективного курса разработана на основе авторской программы элективного курса Л. Н. Бородачёвой, учителя биологии моу сош...		8. Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11 Учебно-методическое обеспечение реализуемой основной образовательной программы 11
	Юридический факультет утверждаю Ооп бакалавриата, компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Римское право», структуру и содержание...		Рабочая программа элективного курса составлена на основе программы... Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8 С. Тахта ипатовского района ставропольского...