6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля
Модуль 1. Контрольная работа
Тема: Химическая кинетика. Химическое равновесие.
Вариант 1
1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Примеры написания кинетических уравнений для гомогенных и гетерогенных реакций.
2. При состоянии равновесия в системе
N2(Г) +3 Н2(Г)↔2NH3(Г) ∆Н0= - 92,4 кДж /моль
Концентрации реагирующих веществ равны: N2 = 3 моль/л; Н2 = 9 моль/л; NH3 = 4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации Н2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении реакционного сосуда ( повышении давления); в) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
3. Каково значение энергии активации реакции , скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280К?
4. Понятие о катализе. Виды катализа. Свойства катализаторов.
5.Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + ЗН2<± 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если увеличить концент рацию водорода в три раза?
6.Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.
7. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
Вариант 2
1.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
2. Как повлияет на равновесие следующих реакций:
H2(Г) + О2(Г) ↔ 2Н2О(Г) ∆Н0= - 483,6 кДж /моль;
СаСО3(К) ↔ СаО(К) + СО2(Г) ∆Н0= +179 кДж /моль;
а) повышение давления; б) повышение температуры?
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при температуре 298К, если энергию активации её уменьшить на 4 кДж /моль.
4. Ферментативный катализ, его особенности (специфичность, активность, чувствительность).
5.Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
7.Энергия активации реакции. Понятие об активных молекулах.
Вариант 3
1. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ, температуры, давления.
2. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) <± СО2(г) + Н2(г)
если равновесие концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]Р= = 0,004; [Н2О]Р = 0,064; [СО2]Р = 0,016; [Н2]р = 0,016.
3. Энергия активации некоторой реакции составляет 10 кДж /моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 370С?
4. Кинетика ферментативных процессов. Уравнение Михаэлиса-Ментен, его анализ.
5. В гомогенной системе СО + С12 ↔СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [С12] =0,3; [СОС12] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы.
6. При 1000С реакция, для которой температурный коэффициент равен 2,4, заканчивается за 30 мин. За какое время завершится эта реакция при 800С?
7. Понятие о сложных и простых реакциях. Что такое молекулярность реакции
Модуль 2. Контрольная работа
Тема: Протолитические процессы и равновесия
Вариант 1
1. Протолитические реакции. Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара, амфолиты. Привести примеры.
2. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно– восстановительной реакции методом электронного баланса, определить окислитель, восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции:
KМnO4 + NaNO2+ Ba(OH)2→ BaMnO4+ NaNO3+…........
3. Определить рН буферного раствора, полученного смешиванием 100 мл раствора муравьиной кислоты с концентрацией 0,1М и 200 мл раствора формиата натрия с концентрацией 0,1М.
(рКа = 3,76).
4. Понятие о гетерогенных процессах. Константа растворимости. Гетерогенные равновесия в живых организмах.
Вариант 2
1. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН). Способы определения рН растворов.
2. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов в организме.
3. Определить ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 100 мл этого раствора 4 мл соляной кислоты с концентрацией 0,6 моль/л рН изменилась на 0,5.
4. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно– восстановительной реакции методом электронного баланса, определить окислитель, восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции:
NaCrO2+ PbO2 + NaOH+ H2O→ Na2CrO4+ Pb(OH)2
Вариант 3
1.Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель, шкала кислотности. Значение постоянства рН в организме человека.
2. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно– восстановительной реакции методом электронного баланса, определить окислитель, восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции:
Mn(NO3)2 + PbO2+ HNO3 → НMnO4+ Pb(NO3)2+ …..
3. Рассчитать растворимость хлорида свинца PbCl2 в моль/л и г/л, исходя из значения KS. (KS.=1,6 10-5).
4. Состав, механизм действия и биологическая роль гидрокарбонатной и фосфатной буферных систем.
Модуль 3. « Комплексные соединения. Биогенные элементы»
Вариант 1.
1. Дать определение комплексным соединениям. Их классификация.
2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число центрального атома комплексообразователя в соединениях: K3[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2] OH, [Co(NH3)3(NO2)3].
3. C каким лигандомZn2+образует более прочное соединение: глицин (Кн= 1,1·10-10), лизин (Кн= 2,51·10-8), гистидин (Кн= 1,32·10-13)? Почему?
4. Важнейшие водородные соединения кислорода: вода и пероксид водорода. Их значение, свойства и применение в медицинской и санитарной практике.
Вариант 2.
1. Равновесия в растворах комплексных соединений. Написать уравнение первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl. Для диссоциации комплексного иона написать выражение Кн.
2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число центрального атома комплексообразователя в соединениях: K4[Fe(CN)6],K[Ag(CN)2], [Pt(NH3)4Cl] Cl2.
3. В аналитической и медицинской практике используется лиганд ЭДТА (этилендиаминтетраацетат). С какими катионами: Со3+ (Кн= 2,51·10-41), Mg2+(Кн= 7,59·10-10), Fe2+(Кн= 6,31·10-15) он образует менее прочное соединение?
4. Биологическая роль р - элементов (углерод, кислород, азот, фосфор) для жизнедеятельности организма. Применение их соединений в медицинской практике.
Вариант 3.
1. Лигандообменные равновесия. Их нарушения. Принципы хелатотерапии.
2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число центрального атома комплексообразователя в соединениях:K2[Hg(CN)4], [Pt(NH3)4) SO4, Na3[Co(NO2)].
3. Напишите уравнения диссоциации комплексных ионов [Zn(NH3)4]2+и [Hg(CN)4]2-. Укажите какой из комплексных ионов является наиболее прочным, пользуясь справочными значениями Кн.
4. Биологическая роль S- элементов (металлы IAи IIA групп) в минеральном балансе организма. Сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение, стронциевый рахит. Применение соединений кальция и магния в медицине.
Тестовые задания для контроля остаточных знаний
Вариант 1
1. Раствор - это гомогенная система …
1) постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов
2) переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов
3) переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов.
2. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции
H3PO4 + 3NaOH → … равен
1 2) ½ 3) 1/3
3. Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия; е) объём; ж) давление; з) температура.
1) а,г,д,е,ж,з 2) б,в 3) все величины 4) а,б,в,г
4. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:
1) уменьшением энергии активации
2) увеличением средней кинетической энергии молекул
3) возрастанием числа столкновений частиц
4) ростом числа активных молекул.
5. Ионная сила раствора – это:
1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда
2) произведение концентрации иона на его заряд
3) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов.
6. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут:
1) находиться в равновесном состоянии
2) подвергаться плазмолизу 3) подвергаться гемолизу
7. К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?
1) CaSO4 2) BaSO4 3) SrSO4 4) одновременно
8. Дентантность – это: 1) число связей между комплексообразователем и лигандами
2) число электронодонорных атомов в лиганде
3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе
4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе
9. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене?
1) фруктоза 2) сахароза 3) крахмал 4) глюкоза
10. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль уксусной кислоты и 0,05 моль ацетата натрия.
1) 5,36 2) 4,16 3) 3,37 4) 4,76
11. Укажите соединения, в которых есть ионная связь: а) HF б) CaBr2 в) BF3
г) K[BF4]
1) а,б,в,г 2) б 3) в,г 4) б,г
12.Атомныеорбитали углерода в органических соединениях могут быть гибридизованы по типу:
1) sp3; sp2; sp;
2) sp3; sp2;
3) sp3; sp2; spd2.
13.При получении предельных углеводородов по реакции …… длина углеводородногосклета увеличивается
1) гидрирования;
2) крекинга;
3) Вюрца;
4) декарбоксилирования.
14.Какое вещество не может быть использовано для обнаружения ацетальдегида в его смеси с другими веществами?
1) аммиачный раствор оксида серебра;
2) свежеосажденный гидроксид меди (II);
3) водород;
4) фуксинсернистая кислота.
15. Какое из веществ не содержит в своем составе жиры?
1) молоко 2) кровь 3) маргарин 4) растительное масло.
16. Альдозуот изомерной ей кетозы можно отличить по реакции с …
1) Н2 2) NaHSO3 3) [Ag(NH3)2]OH 4) фуксинсернистая кислота.
17. Какой процесс с участием углеводов приводит к выделению наибольшего количества энергии ?
1) окисление кислородом воздуха 2) восстановление
3) брожение 4) карбоксилирование
Вариант 2
1. Какие параметры термодинамической системы называют экстенсивными?
1) величины которых не зависят от числа частиц в системе
2) величины которых зависят от числа частиц в системе
3) величины которых зависят от агрегатного состояния системы
2. Запись «0,25н. раствор H2SO4» означает, что:
1) в 1 л раствора содержится 0,25 моль H2SO4
2) в 1 кг раствора содержится 0,25 моль эквивалентов H2SO4
3) в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента H2SO4
4) в 1 л растворителя содержится 0,25 моль H2SO4
3. Сколько граммов HNO3 содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 16,2 мл 0,5н. раствора NaOH?
1) 25,52 2) 0,0255 3) 4,77 4) 2,552
4. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
1) энтальпийным и температурным
2) энтальпийным и энтропийным
3) энтропийным и температурным
5. Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:
1) принцип Ле-Шателье 3) закон действующих масс
3) константа химического равновесия 4) закон Вант-Гоффа
6.Что называют общим кинетическим порядком реакции?
1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение
2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение
3) сумму стехиометрических коэффициентов реакций
7. Согласно принципу Пирсона более прочные соединения образуются при взаимодействии6 а) «жестких» кислот с «мягкими» основаниями б) «мягких» кислот с «мягкими» основаниями в) «жестких» оснований с «мягкими» кислотами 4) «жестких» оснований с «жесткими» кислотами
1) а,б 2) в,г 3) б,в 4) б,г
8. Осмос – это направленный самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через мембрану из:
1) раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
2) раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией
9. В состав зубной костной ткани входит Са5(РО4)3ОН, после еды в полости рта образуются кислые продукты – это способствует:
1) укреплению костной ткани 3) разрушению зубной ткани
2) не влияет на костную ткань
10. У какого соединения полярность связи выше?
1) H2S 2) H2O 3) H2Se4) H2Te
|
