Рабочая программа по дисциплине химия
Скачать 0.61 Mb.
|
11. Определите роль пероксида водорода в реакции H2O2 + KMnO4 + H2SO4→…. 1) окислитель 2) восстановитель 3) реакция не идет 4) реакция не является окислительно-восстановительной. 12. Какова основная роль ионов калия и натрия в организме? 1) входят в состав костной ткани 3) электролиты клеточной и внеклеточной жидкости 2) входят в состав коферментов 4) главные комплексообразователи с биолигандами. 12.В образовании π- связи в молекуле этилена участвуют: 1) один p - и два s– электрона; 2) sp2-гибридные орбитали; 3) негибридные р-электроны; 4) два s –электрона. 13. Реакция присоединения воды к алкенам протекает по механизму 1) каталитической гидратации; 2) нуклеофильного присоединения; 3) электрофильного присоединения; 4) электрофильного гидрирования. 14. Карбонильная группа, связанная с бензольным кольцом – это ……ориентант 1) орто- пара 2) мета 3) отрицательный 4) активирующий 15. Какая кислота не входит в состав природных жиров? 1) С18Н34О2 2) С17Н34О2 3) С18Н32О2 4) С16Н32О2. 16. Глюкоза и фруктоза – это …… 1) оптические изомеры 2) структурные изомеры 3) олигосахариды 4) гомологи. 17.Основные свойства первичных аминов описываются уравнением: 1) RNH2 → RNH+ + H. 2) RNH2 + H+ →RNH3+ 3) RNH2 + H2O →RNH3+ + OH-4) RNH2 → R+ + NH2- Вариант 3 1.Концентрация вещества в растворе - это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном: а) объёме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя. 1) а; 2) а,б; 3) б; 4) а,б,в. 2. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + 2NaOH → … равен: 1) 1; 2) ½ ; 3) 1/3; 4) 2. 3. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов в уравнении K2Cr2O7 + HCl→CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O 1) 14; 2) 21; 3) 29; 4) 8. 4. Какие параметры термодинамической системы называются интенсивными? 1) величина которых не зависит от числа частиц в системе; 2) величина которых зависит от числа частиц в системе; 3) величина которых зависит от агрегатного состояния веществ. 5. В каком направлении сместится равновесие в системе4Fe + 3O2 ↔ 2 Fe2O3при увеличении давления? 1) в сторону прямой реакции; 2) в сторону обратной реакции; 3) не сместится. 6. От каких факторов зависит величина константы скорости химических реакций? 1) от времени протекания реакции, от температуры, катализатора; 2) от природы веществ, температуры, концентрации; 3) от природы веществ, температуры, катализатора. 6. Осмотическое давление раствора пропорционально: 1) молярной концентрации; 2) молярной концентрации эквивалента; 3) моляльной концентрации. 7. Патологический процесс замещения ионов кальция вСа5(РО4)3ОН на ионы стронция с образованием менее растворимого соединения Sr5(РО4)3ОНназывается: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион 4) изоморфизмом. 1) а; 2) б; 3) в; 4) а,в; 5) б,в. 8. В каком состоянии, главным образом, элементы К и Na находятся в организме? 1) ионном 3) гидратированном 2) атомарном 4) молекулярном. 9. Концентрация гидроксид-ионов ( моль/л) в растворе при рН= 2 ( t0=250C) равна: 1) 1· 10-2 2) 12 3) 2 4) 1· 10-12 10. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Co(NH3)3Cl3]. 1) 6, +3 2) 3,+3 3) 4,+2 4) 4,+3 11. При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость : 1) минимальна; 2) буферная емкость не зависит от соотношения концентраций компонентов; 3) максимальна. 12.Цис-транс изомерия характерна для : 1) соединений с неподеленной электронной парой; 2) молекул, в которых отсутствует свободное вращение вокруг связи С-С; 3) алкенов с одинаковыми заместителями при двойной связи; 4) циклодиенов. 13.Что означает термин «конденсированные ароматические углеводороды»? 1) углеводороды, которые при обычных условиях представляют собой жидкости или твердые вещества; 2) углеводороды, которые не растворяются в воде; 3) углеводороды, в молекулах которых два бензольных кольца имеют два общих атома углерода; 4) углеводороды, которые получают из нефтяного конденсата. 14.Какой электронный эффект проявляет группа ОН: а) в спиртах; б) в фенолах? 1) а) акцепторный; б) донорный 2) а) мезомерный; б) индуктивный 3) а) +М; б) -I 4) а) –I; б) +М. 15.Какое из этих веществ является гомологом щавелевой кислоты? 1) молочная кислота 2) муравьиная кислота 3) 2- метилпропандиовая кислота 4) акриловая кислота. 16.Какая функциональная группа не входит в состав углеводов? 1) гидроксильная 2) карбонильная 3) альдегидная 4) сложноэфирная группа. 17.Среди перечисленных соединений выберите вторичный амин: 1) изопропиламин 2) диметил-трет-бутиламин 3) метилизобутиламин 4) метилдиэтиламин Вариант 4 1. Выберите верное утверждение: энтропия системы увеличивается при 1) повышении давления 2) переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию вещества 3) повышении температуры 2. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции СН4 + Н2О ↔ СО + 3Н2 при уменьшении объёма в три раза 1) влево 2) вправо 3) не сместится 3. Как формулируется правило Вант-Гоффа: 1) при повышении температуры на 100 скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза 2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры 3) скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции 4. Сильные электролиты – это вещества с типом связи : а) ионным; б) сильно полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной. 1)б,в 2) а,в 3) в,г 4) а,б 5. Степень диссоциации СН3СООН наибольшая в растворе с молярной концентрацией
6. Гемоглобиновая буферная система действует: 1) в плазме крови 2) во внутренней среде эритроцитов 3) и в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов 7. Растворимость электролитов СаНРО4 → Са4Н(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
8. Какой продукт восстановления образуется в результате реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→: 1) MnO2 2) MnSO4 3) K2MnO4 4) MnO 9. Нарушение металлолигандного баланса возможно при: а) поступлении ионов токсикантов из окружающей среды; б) повышенном поступлении микроэлементов; в) недостаточном поступлении микроэлементов; г) при поступлении токсичных лигандов или образовании «фальшивых» лигандов. 1) а,б,в,г 2) а,б 3) в,г 4) а,г 10. Запись «3М раствор глюкозы» означает, что: 1) в 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы 2) в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы 3) в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы 11. Осмотическое давление пропорционально: 1) молярной концентрации 2) молярной концентрации эквивалента 3) моляльной концентрации 12. Оптическая изомерия характерна для: 1) веществ, поглощающих свет; 2) органических красителей; 3) молекул, в составе которых есть атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями; 4) молекул, которые имеют только одну плоскость симметрии. 13.В каком случае ароматические соединения расположены в порядке возрастания их активности в реакциях электрофильного замещения? 1) С6Н6, С6Н5Cl, С6Н5OH; 2) С6Н6, С6Н5CH3, С6Н5OH; 3) С6Н5Br, С6Н5NO2, С6Н5C2H5; 4) С6Н5NH2 , С6Н6, С6Н5COOH. 14. К какому классу соединений относится этиленгликоль? 1) гомолог глицерина; 2) двухатомный спирт; 3) предельный одноатомный спирт; 4) простейший фенол. 15.Какие из перечисленных веществ могут относиться к карбоновым кислотам?
16.На какие группы подразделяются углеводы по типу функциональных групп? 1) альдозы и кетозы 2) моносахариды и дисахариды 3) глюкозы и фруктозы 4) пентозы и гептозы. 17. Предельные амины более сильные основания, чем аммиак, благодаря …… 1) неподеленной электронной паре азота 2) электронодонорным свойствам предельных углеводородных радикалов 3) слабым кислотным свойствам атомов водорода 4) полярности связи С – N. 6.2. Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине «Химия» 1.Химия и медицина. Предмет, задачи и методы химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования. 2. Протолитические реакции. Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара, амфолиты. 3. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН). Способы определения рН растворов. 4. Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма. Особенности строения молекул воды. Понятие оструктурированной и деструктурированной воде, свободная и связанная вода. 5. Растворы. Классификация растворов. Термодинамика процесса растворения. Зависимость растворимости от различных факторов. Способы выражения концентрации растворов. 6. Коллигативные свойства растворов. Диффузия, осмос, давление насыщенного пара растворителя над раствором, температура кристаллизации и кипения растворов. 7. Давление насыщенного пара над раствором. Первый закон Рауля. 8. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя. 9. Теория электролитической диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Равновесия в растворах слабых электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Взаимосвязь константы и степени диссоциации. Закон разведения Оствальда. 10.Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. 11. Особенности водно-электролитного баланса в организме. 12. Важнейшие кислотно-основные реакции. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по аниону и катиону. Степень и константа гидролиза. Реакции нейтрализации. 13. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Протолитический гомеостаз. 14. Буферные растворы, их свойства. Расчет рН буферных систем. Буферные системы организма, их взаимодействие. Ацидоз и алкалоз. 15. Основные понятия термодинамики: система, процесс, параметры системы, теплота, работа, энергия, параметры и функции состояния, внутренняя энергия системы. 16. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартные энтальпии образования и сгорания вещества. Энтальпия реакции. Закон Г.И.Гесса. Следствия из закона Гесса. Понятие о калорийности. 17. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса. 18. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций. Особенности термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях. Принцип Пригожина. Понятие о гомеостазе. 19. Основные понятия кинетики: гомо- и гетерогенные реакции, скорость химической реакции, простые или элементарные и сложные реакции ( параллельные, последовательные, сопряженные, цепные), катализ, катализатор. 20. Скорость химической реакции, истинная и средняя скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Молекулярность элементарного акта реакции. Кинетические уравнения. Понятие о порядке реакции по реагенту. 21. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс. 22. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. 23. Понятие о теории активных соударений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния. 24.Катализ. Гомогенный, гетерогенный, положительный, отрицательный, аутокатализ. Примеры. Механизм каталитического действия. Свойства катализаторов. Каталитическая активность, специфичность, каталитические яды, промоторы. 25. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ. 26. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые процессы. Условия необратимости химических процессов.Особенности состояния химического равновесия. Константа химического равновесия. Условия смещения химического равновесия ( принцип Ле-Шателье): влияние концентрации реагентов, влияние температуры, влияние давления. 27. Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Типы окислительно-восстановительных реакций, примеры. 28. Редокс-системы, эквивалент окислителя и восстановителя. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Редокс- потенциал. Уравнение Нернста –Петерса. 29. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных процессов (температура, концентрация, катализатор, кислотность среды). Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (примеры). 30. Направление редокс-процессов. Стандартная ЭДС. Стандартное изменение энергии Гиббса. 31. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов в организмах: ступенчатость протекания, экзэргоничность. Классификация биохимических ОВП : внутримолекулярные, межмолекулярные (дегидрогеназного, оксигеназного и свободнорадикального окисления – восстановления). Использование окислителей и восстановителей в медико-санитарной практике. 32. Комплексные соединения. Основные понятия: комплексообразователь, лиганд, координационное число, дентантностьлиганда, внутренняя и внешняя сфера координационного соединения, хелаты, Классификация комплексных соединений. 33.Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их пространственного строения. Жесткие и мягкие комплексообразователи и лиганды. 34. Химические свойства комплексных соединений. Диссоциация в растворах. Равновесия диссоциации. Константа нестойкости, константа устойчивости комплексных ионов. 35.Образование и разрушение комплексных соединений. Медико-биологическая роль КС. 36. Гетерогенные процессы и равновесия в растворах. Константа растворимости. Условия смещения гетерогенного равновесия. Условие образования и растворения осадка. 37. Дробное осаждение. Конкуренция за общий катион и общий анион. Солевой эффект. Явление высаливания. Гетерогенные равновесия в живых организмах. Особенности образования костной ткани. Особенности процесса камнеобразования. 38. Предмет органической химии, ее связь с биологией и медициной. Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. Способы построения названий (номенклатура) органических соединений: тривиальные, рациональные, систематические названия. 39.Гомология и гомологические ряды. Понятие об изомерии. Виды изомерии. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и изомерия, вызванная положением заместителя). Конформации (проекции Ньюмена), конфигурации. Понятие об энантиомерах и диастереоизомерах. 40.Углерод, электронная конфигурация; гибридизация углерода в органических соединениях. Типы химических связей в органических соединениях. Электронные эффекты (индуктивный и мезомерный эффекты). 41.Представление о механизме органических реакций. Электрофильные, нуклеофильные и радикальные реагенты. Гетеролитический и гомолитический разрыв связей. Типы промежуточных частиц: карбокатионы, карбанионы, радикалы; их строение. 42. Кислоты и основания (Бренстед, Льюис). Сопряженные кислоты и основания. Кислотно-основные равновесия. 43. Углеводороды. Классификация. Гомологические ряды. Виды изомерии. Номенклатура, Гибридное состояние атома углерода. Природа С-С и С-Н связей. Химические свойства алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов. 44. Ароматические углеводороды.Строение бензола. Формула Кекуле. Концепция ароматичности. Правило Хюккеля. Конденсированные ароматические углеводороды (нафталин, фенантрен, антрацен, азулен). Химические свойства бензола. 45. Предельные одноатомные спирты (алканолы). Ассоциация, водородная связь, кислотность и основность спиртов. Физические свойства и химические свойства.Многоатомные спирты. Этиленгликоль, бутандиол-2,3, глицерин. Химические свойства. 46. Фенолы. Взаимное влияние гидроксильной группы и бензольного кольца. Кислотные свойства фенола, сравнение со спиртами. Реакции электрофильного замещения в бензольномядре фенола (галогенирование, нитрование). 47. Простые эфиры. Номенклатура и изомерия. Способы получения. Химические свойства. Диэтиловый эфир, окись этилена, диоксан, 48. Альдегиды и кетоны. Номенклатура. Строение карбонильной группы. Способы получения оксосоединений. Окисление и восстановление альдегидов и кетонов. 49. Карбоновые кислоты и их производные. Монокарбоновые кислоты. Гомологический ряд. Изомерия и номенклатура. Строение карбоксильной группы. Ассоциация и диссоциация карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая кислоты. Особые свойства муравьиной кислоты. 50. Непредельные кислоты. Свойства. Цис- и транс-изомерия. Фумаровая и малеиновая кислоты. Различия по физическим и химическим свойствам. Акриловая и метакриловая кислоты. Свойства. Олеиновая и линолевая кислоты. 51. Дикарбоновые кислоты. Щавелевая, малоновая кислоты. Декарбоксилированиемалоновой кислоты. Ароматические карбоновые кислоты. Бензойная кислота. Салициловая кислота. Оксокислоты. Пировиноградная кислота, ее свойства. Оксикислоты.. Способы получения: восстановление кетокислот или окисление гликолей. Дегидратация а, β- оксикислот. Гликолевая, молочная и винная кислоты. Нахождение в природе. Свойства. 52. Жиры.Аналитические характеристики жиров. Химические свойства. Понятие о липидах. Омыляемые липиды. Нейтральные липиды. Реакции триацилглицеринов: гидролиз, реакции электрофильного присоединения. Жидкие и твердые жиры. Масла. 53. Углеводы.Классификация углеводов Открытая и циклическая форма глюкозы (пиранозная, фуранозная), таутомерия и мутаротация сахаров. Окисление, восстановление. Сахароза как представитель дисахаридов, ее строение, крахмал, клетчатка (полисахариды). Строение, химическая переработка клетчатки. 54. Аминокислоты, пептиды. Природные аминокислоты. Их стереохимия. Амфотерные свойства аминокислот. Химические свойства. Биологически важные реакции (α-аминокислот: дезаминирование (окислительное и восстановительное), 55. Общее представление о составе, строении, физических и химических свойствах белков. Пептидные спирали и водородная связь. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. 56. Гетероциклические соединения. Классификация гетероциклов. Пятичленные гетероароматические соединения с одним гетероатомом: фуран, тиофен, пиррол. Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом. |
Похожие:
 | Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана... |  | Рабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла... |
| Рабочая программа по дисциплине ен ф04 «Химия» 151001. 65 «Технология машиностроения» Химия относится к фундаментальным наукам, формирующим инженерное мышление. Химия является одной из базовых естественно научных дисциплин... | | Рабочая программа дисциплины Химия. Модуль «Аналитическая химия» Особенностью программы по дисциплине «Химия» является фундаментальный характер её содержания, необходимых для формирования у бакалавров... |
| Рабочая программа дисциплины Химия. Модуль «Аналитическая химия» Особенностью программы по дисциплине «Химия» является фундаментальный характер её содержания, необходимых для формирования у специалистов... | | Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия... |
| Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе | | Рабочая программа по дисциплине биологическая химия биохимия полости... Настоящая рабочая программа составлена на основе примерной программы по дисциплине биологическая химия – биохимия полости рта, рекомендованной... |
| Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций... |
| Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ... | | Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия» |
| Рабочая программа дисциплины Химия синтетических лекарственных веществ Дисциплина «Химия синтетических лекарственных веществ» входит в вариативную часть математического и естественнонаучного цикла (Б.... | | Рабочая программа химия 11 класс 2013-2014 пояснительная записка... «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии... |
