Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной программы для основного общего образования по химии. Базовый уровень. Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются

Скачать 496.38 Kb.

Название	Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной программы для основного общего образования по химии. Базовый уровень. Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются
страница	2/4
Дата публикации	01.04.2015
Размер	496.38 Kb.
Тип	Пояснительная записка

100-bal.ru > Химия > Пояснительная записка

1 2 3 4

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для других тестов:

91 - 100% - оценка «5»

71 - 90% - оценка «4»

51 – 70% - оценка «3»

50% и менее – оценка «2»
6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Тематическое планирование учебного материала

№ урока	Тема урока	Демонстрации, лабораторные опыты.	Тип урока	Элементы обязательного минимума образования	Требования к уровню подготовки учащихся	Зада-ние на дом
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3ч)
1(1)	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.		КБ	Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла.	Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь:называть: соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений;составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.	§1 упр 1,3,10
2(2)	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Л.о.1. получение гидроксида цинка и исследование его свойств.		Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Знать/понимать: химические понятия: вещество,классификация веществ.Уметь: называть:соединения изученных классов; характеризовать: химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;определятьпринадлежность веществ к определённому классу соединений;составлятьуравнения реакций, характеризующие химические свойства амфотерных соединений.	§2 упр 2,3
3(3)	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева			Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И.Менделеева для германия, скандия, гелия.	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом;основные законы химии:Периодический закон.Уметь:называть: химические элементы по их символам;объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодовглавных подгрупп.	§3 упр 5-8
Тема 1. Металлы (16ч)
1(4)	История в металлах, металлы в истории. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Строение их атомов.		КБ	Характеристика положения элементов-металлов в ПС. Строение атомов-металлав.	Уметь: характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).	§4,5 упр 1-3
2(5)	Физические свойства металлов.	Л.о.2. Ознакомление с образцами металлов.	КБ	Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов-простых веществ.		§6 упр. 1-5
3(6)	Химические свойства металлов.	Л.о.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	КБ	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об ОВР	Уметь:характеризовать: химические свойств металлов; составлять:уравнения реакций, характеризующие химические свойства мет-в в свете представлений об ОВР и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).	§8 упр. 5,7
4(7)	Химические свойства металлов. Выполнение упражнений.		КБ			§8 упр. 2,3
5(8)	Сплавы.	Д.Образцы сплавов.	НМ	Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы, их значение		§7 упр. 2-4
6(9)	Получение металлов.	Л.о.4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа.	КБ	Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии	Знать/понимать:химические понятия:окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.Уметь: составлять:уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.	§9 упр. 2-6
7(10)	Коррозия металлов.		НМ	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.		§10 упр. 1,3,4
8(11)	Щелочные металлы.	Д.Образцы щелочных и ще-лочноземельных мет-ов. Д.Взаимодействие натрия, лития с водой	КБ	Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: строение атомов;простые вещества, их физические и химические свойства;кислородные соединения (оксиды, гидроксиды).Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃ и др). понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.	Уметь:называть:соединения щелочных и щелочноземель-ных иметаллов (оксиды, гидроксиды, соли); объяснять:закономерности изменения свойств щелочных и щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;сходства и различия в строении атомов щелочных металлов, щелоч-ноземельных мет-ов; характеризовать:щелочные металлы (литий, натрий, калий), щелочноземельные по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов; щелочноземельных составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных и щелочноземель-ных металлов, их оксидов и гидроксидов;использовать приобретённые знания в практическойдеят-сти и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов;безопасное обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).	§11 упр. 1,2
9(12)	Элементы II группы главной подгруппы.		КБ	Характеристика щелочноземельных металлов.Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО₃ и его разновидности, Сa(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂ и др), их свойства и значение.		§12 упр. 3,5
10(13)	Алюминий.		КБ	Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.	Уметь: называть: соединения алюминия по их химическим формулам; характеризовать: алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	§13 упр 1-4
11(14)	Соединения алюминия.	Л.о.5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	КБ	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.		§13 упр. 5-7
12(15)	Железо и его соединения.	Л.о.6.Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺. Д. Получение гидроксидов железа(II) и (III.)	КБ	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.	Уметь:называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);области применения железа; составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).	§14 упр. 5,6
13(16)	Соединения железа. Выполнение упражнений.		КБ	Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺.		§14 упр. 4
14(17)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».		ОКК			§5-14

1 2 3 4

	Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... ...		Пояснительная записка. Данная программа составлена на основе примерной... ...
	Пояснительная записка 7 класс Данная программа составлена на основе... ...		Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... Программа предназначена в основном для учащихся, не планирующих в дальнейшем специализироваться в области географии и связывать...
	Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... Программа предназначена в основном для учащихся, не планирующих в дальнейшем специализироваться в области географии и связывать...		Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... Программа предназначена в основном для учащихся, не планирующих в дальнейшем специализироваться в области географии и связывать...
	Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... Программа предназначена в основном для учащихся, не планирующих в дальнейшем специализироваться в области географии и связывать...		Пояснительная записка Исходными документами для составления рабочей... Примерная программа среднего (полного) образования по географии. 10-11 классы. Базовый уровень (В. И. Сиротин, И. И. Душина, Е. М....
	Пояснительная записка Исходными документами для составления рабочей... А. А. Летягин. География. Программы для общеобразовательных учреждений. 6-11 кл. – М.::«Вентана Граф» 2008г		Пояснительная записка Исходными документами для составления рабочей... А. А. Летягин. География. Программы для общеобразовательных учреждений. 6-11 кл. – М.::«Вентана Граф» 2008г
	Пояснительная записка Программа составлена на основе федерального... ...		Пояснительная записка Исходными документами для составления рабочей... Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Минобразования России «Об утверждении...
	Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной...		Пояснительная записка исходными документами для составления рабочей... Программа предназначена для учащихся старшей школы, не занимающихся по программе профильного курса экономики
	Пояснительная записка исходными документами для составления рабочей... Региональная программа учебного курса «Историческое краеведение» для учащихся 7-9 классов основной общеобразовательной школы		Пояснительная записка Исходными документами для составления рабочей... Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Министерства образования РФ от 05. 03. 2004...

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

Похожие:

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ