Модуль по экологической составляющей производства серной кислоты из программы элективного курса для 10 класса (профильный уровень) «Химическая экология»
Скачать 285.39 Kb.
|
1 2
| Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 46 г. Тверь Модуль по экологической составляющей производства серной кислоты из программы элективного курса для 10 класса (профильный уровень) «Химическая экология». Автор: Учитель химии высшей квалифика ционной категории МОУ СОШ № 46 г. Твери Гусев Александр Александрович Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения. Современное общество не может существовать без химических веществ. В частности, человек использует их для защиты своего здоровья, увеличения производства продуктов питания и облегчения повседневной жизни. Из более чем 6 млн. известных науке веществ в широком использовании находится от 60 до 70 тыс. из них, причем каждый год появляются еще от 500 до 1000 новых. Серная кислота – важнейший продукт химической промышленности. Она находит применение в производстве минеральных удобрений, волокон, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, в металлургии при получении меди, никеля, урана и других металлов. Используется и как осушитель газов. Много серной кислоты идет на очистку нефтепродуктов от вредных примесей. Большое практическое применение из солей серной кислоты имеют различные сульфаты. Медный и железный купоросы CuSO4 ∙ 5H2O, и FeSO4 ∙ 7H2O используются в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, в производстве красок, для пропитки древесины в качестве антисептического средства. Купоросами называют кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (меди, железа, цинка и никеля). Гипс CaSO4 ∙ 2H2O и сульфат кальция CaSO4 используют в строительстве, медицине и других областях. Из гипса при прокаливании получают алебастр CaSO4 ∙ 0,5H2O: CaSO4 ∙ 2H2O = CaSO4 ∙ 0,5H2O + 1,5H2O Алебастр, смешанный с водой, быстро затвердевает, превращаясь в гипс: CaSO4 ∙ 0,5H2O + 1,5Н2О = CaSO4 ∙ 2H2O Сульфат натрия Na2SO4 используется в производстве стекла. Сульфаты калия K2SO4 и аммония (NH4)2SO4 применяют как удобрения. Сульфат бария BaSO4 применяется в производстве бумаги, резины и минеральных красок. Многие вещества оказывают вредное воздействие на здоровье людей и животных, на почву, растения, здания, в том числе памятники архитектуры. Выход из сложившейся ситуации специалисты видят в том, чтобы ожидания от использования этих веществ выгоды превышали заложенную в них опасность; для этого человек должен пользоваться ими разумно, т. е. предотвращать негативное влияние на окружающую среду. Вместе с тем интенсивный рост химического производства, вызывает существенные негативные изменения в окружающей среде: отравление пресных вод, загрязнение атмосферы, истребление животных и птиц. В результате мир оказался в тисках экологического кризиса. Вредные выбросы сернокислых заводов, содержащийся в них оксид серы (IV) , увеличивают количества случаев респираторных заболеваний человека, гибель животных и растительности, подавление её роста, разрушение конструкций из известняка и мрамора, повышение коррозионного износа металлов. Появляются «кислотные дожди». Цель моего реферата – изучить влияние производства серной кислоты на биосферу. Для этого я поставил следующие задачи:
Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе, в производстве красок, пластмасс, взрывчатых веществ, различных медицинских препаратов. По мере расширения производства химических продуктов увеличивается производство серной кислоты.  Серная кислота – бесцветная жидкость без запаха. Смешивается с водой во всех соотношениях, растворение сопровождается выделением значительного количества тепла, паров и газов. Чрезвычайно агрессивное вещество, поражает дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывает затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Прóлив отработанной серной кислоты на почву полностью уничтожает почвенную микрофлору, живые организмы, семена и корни растений и делает почву непригодной для роста и развития растений и живых организмов в будущем. Воздействие серной кислоты на организм человека. Класс опасности II. При вдыхании паров серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели, развивается отек голосовых связок, гортани, легких, вызывающий резкое затруднение дыхания. Лицо отравившегося человека становится синюшным, зрачки расширяются. Попадание серной кислоты в глаза грозит потерей зрения. При попадании серной кислоты на кожу возникают трудно поддающиеся лечению химические ожоги, при которых редко возникают пузыри, так как в своем большинстве они относятся к ожогам III и IV степени. Тяжесть поражения кожи и слизистых оболочек при химическом ожоге зависит от концентрации кислоты, длительности ее действия на ткани и площади ожога. Однако, при длительном воздействии, вызвать ожог может и слабый раствор серной кислоты. Ожог может существенно углубиться за 20-30 мин, если его распространению способствует пропитанная кислотой одежда. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. 1.Общая характеристика серной кислоты. Безводная серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, растворяющаяся в воде в любых соотношениях. Она гигроскопичная, нелетучая, без запаха, не проводит электрический ток. При температуре 10,3 °C затвердевает, образуя кристаллы, похожие на лёд. Температура кипения составляет 296,2 °С, при дальнейшем повышении температуры она разлагается. Плотность 1,83 г/мл (200 °С). Это молекулярное вещество, относящееся к сильным двухосновным кислотам, структура которого соответствует модели, изображённой на рисунке (рис. 1). Химические свойства серной кислоты во многом зависят от её концентрации. В лабораториях и промышленности применяют разбавленную и концентрированную серную кислоту, хотя это деление условно (четкую границу между ними провести нельзя). Взаимодействие с металлами. Разбавленная серная кислота взаимодействует с некоторыми металлами, например с железом, цинком, магнием, с выделением водорода: Fe + H2SО4 = FeSO4 + H2↑ Некоторые малоактивные металлы, такие как медь, серебро, золото, с разбавленной серной кислотой не реагируют. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S образуется в реакциях кислоты с активными металлами - магнием, кальцием, натрием, калием и др.). Примеры реакций: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2+ 2H2O или 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Серная кислота высокой концентрации (практически безводная) не взаимодейст вует с железом в результате пассивации металла. Явление пассивации связано с образованием на поверхности металла прочной сплошной пленки, состоящей из оксидов или других любых соединений, которая препятствует контакту металла с кислотой. Благодаря пассивации можно перевозить и хранить концентрирован ную серную кислоту в стальной таре. Концентрированная серная кислота пасси вирует также алюминий, никель, хром, титан. Взаимодействие с неметаллами. Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы, например: S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O Окислительные свойства концентрированной серной кислоты могут также проявляться с некоторыми сложными веществами – восстановителями, например: 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O Взаимодействие с основными оксидами и основаниями. Серная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Так, она реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей. Как двухосновная кислота H2SO4 образует два типа солей: средние соли – сульфаты и кислые соли – гидросульфаты. Примеры реакций: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O сульфат алюминия 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O сульфат калия KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O гидросульфат калия Гидросульфаты образуются, когда кислота берётся в избытке. Многие соли сер ной кислоты выделяются из растворов виде кристаллогидратов, например: Al2 (SO4)3 ∙18H2O Na2SO4 ∙ 10H2O Взаимодействие с солями. С некоторыми солями кислота вступает в реакции обмена, например: CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O BaCl2+ H2SO4 = ВаSO4 + 2HCl Последняя реакция является качественной на серную кислоту и ее соли: об их присутствии в растворе судят по образованию белого осадка BaSO4, который практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Взаимодействие с водой. При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует с ней образуя гидраты: nH2O + H2SO4 = H2SO4 ∙ nH2O Благодаря способности связывать воду серная кислота является хорошим осушителем. 2. Производство серной кислоты контактным способом. Исходным сырьём для производства серной кислоты могут быть: сера, сероводо род, сульфиды металлов. Рассмотрим производство серной кислоты контактным способом, при котором исходным сырьём является пирит FeS2. Весь процесс можно разбить на три последовательных стадии: получение диоксида серы, окисление его до триоксида поглощение триоксида серы. (рис. 2) Конструкция аппаратуры. Для обжига колчедана применяются специальные печи. Наиболее эффективны печи со взвешенным («кипящим») слоем колчедана. В печах такой конструкции частицы колчедана находятся во взвешенном состоянии благодаря потоку воздуха, который подается противотоком (снизу через решетку в печи), а колчедан поступает через загрузочное отверстие в верхней части печи. (рис. 3) Эффективность работы таких печей (1800 кг/м3 в сутки) намного выше, чем соответствующих аппаратов другой конструкции. Обжиг пирита, получение диоксида серы. Очистка печного газа. 4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в "кипящем слое". Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 8000С. Пирит раскаляется до красна и находится в "подвешенном состоянии" из-за продуваемого снизу воздуха. Похоже это всё на кипящую жидкость раскалённо-красного цвета. За счёт выделяющейся теплоты в результате реакции поддерживается температура в печи. Избыточное количество теплоты отводят: по периметру печи проходят трубы с водой, которая нагревается. Горячую воду используют дальше для центрального отопления рядом стоящих помещений. Образовавшийся оксид железа Fe2O3 (огарок) в производстве серной кислоты не используют. Но его собирают и отправляют на металлургический комбинат, на котором из оксида железа получают металл железо и его сплавы с углеродом - сталь (2% углерода С в сплаве) и чугун (4% углерода С в сплаве). Таким образом выполняется принцип химического производства - безотходность производства. В результате обжига пирита получается обжиговый газ, состав которого: SO2, O2, который, кроме диоксида серы, содержит кислород, азот, пары воды и другие примеси. Некоторые из этих примесей вредны для последующих процессов производства кислоты, поэтому обжиговый газ подвергают тщательной очистке от твердых частиц и влаги. Очистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа - в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) и в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра, при достаточном накоплении под собственной тяжестью они ссыпаются вниз). Для удаления паров воды в печном газе (осушка печного газа) используют серную концентрированную кислоту, которая является очень хорошим осушителем, поскольку поглощает воду. Осушку печного газа проводят в сушильной башне - снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы - SO2 и кислорода - О2. 3. Окисление SO2 в SO3 кислородом (получение триоксида серы). 2SO2 + O2 =2SO3 + Q Протекает в контактном аппарате. Сложность второй стадии заключается в том, что процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (полученияSO3): а)температура: Прямая реакция является экзотермической (+Q), согласно правилам по смещению химического равновесия, для того, чтобы сместить равновесие реакции в сторону экзотермической реакции, температуру в системе необходимо понижать. Но, с другой стороны, при низких температурах, скорость реакции существенно падает. Экспериментальным путём химики-технологи установили, что оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным образованием SO3 является температура 400-500 °С. Это достаточно низкая температура в химических производствах. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор. Установили, что наилучшим катализатором для этого процесса является оксид ванадия(V) - V2O5. б)давление: Прямая реакция протекает с уменьшением объёмов газов: слева 3V газов (2VSO2 и 1VO2), а справа - 2V SO3. Раз прямая реакция протекает с уменьшением объёмов газов, то, согласно правилам смещения химического равновесия давление в системе нужно повышать. Поэтому этот процесс проводят при повышенном давлении. Прежде чем смесь SO2 и O2 попадёт в контактный аппарат, её необходимо нагреть до температуры 400-500°С. Нагрев смеси начинается в теплообменнике, который установлен перед контактным аппаратом. Смесь проходит между трубками теплообменника и нагревается от этих трубок. Внутри трубок проходит горячий SO3 из контактного аппарата. Попадая в контактный аппарат смесь SO2 и О2 продолжает нагреваться до нужной температуры, проходя между трубками в контактном аппарате. Температура 400-500 °С в контактном аппарате поддерживается за счёт выделения теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоёв катализатора, начинается процесс окисления оксида серы (IV) - SO2 в оксид серы (VI) - SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню. 4. Поглощение триоксида серы. Получение H2SO4 Протекает в поглотительной башне, в которую поступает полученный оксид серы (VI). А почему оксид серы SO3 не поглощают водой? Ведь можно было бы оксид серы растворить в воде: SO3 + H2O =H2SO4 Но дело в том, что если для поглощения оксида серы использовать воду, образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты (оксид серы растворяется в воде с выделением большого количества теплоты, серная кислота настолько разогревается, что закипает и превращается в пар). Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Два процента воды - это так мало, что нагревание жидкости будет слабым и неопасным. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4 · nSO3. Уравнение реакции этого процесса: nSO3 + H2SO4 =H2SO4 · nSO3 Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю. Олеум может быть разбавлен водой до серной кислоты нужной концентрации. 5. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения. Научно-техническая революция и связанный с ней интенсивный рост химического производства, вызывает существенные негативные изменения в окружающей среде. Например, отравление пресных вод, загрязнение земной атмосферы, истребление животных и птиц. В результате мир оказался в тисках экологического кризиса. Важно подчеркнуть, что в сернокислотном производстве перерабатывают и получают такие вещества, как сероводород H2S, оксид серы (IV) SO2, оксид серы (VI) SO3, серную кислоту H2SO4. Эти вещества, присутствуя в воздухе, вредно отражаются на здоровье людей, губительно действуют на растения, разрушают постройки. Именно поэтому уделяется серьезное внимание проблеме охраны окружающей среды от загрязнения. Можно выделить целый ряд экологических проблем, связанных с производ ством серной кислоты. 1. Связана с обжигом серного колчедана FeS2 и других сульфидных руд. При обжиге, протекающем в «кипящем слое», получающийся оксид металла, напри мер Fe2O3, выделяется в атмосферу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Это можно объяснить тем, что для аппаратов обжига в «кипящем слое» требует ся порошок руды, подвергшийся сильному измельчению. В результате обжига образуется оксид железа или другого металла с очень маленькими частицами. С улавливанием этих частиц фильтры могут не справиться. Частицы оксида могут попасть в атмосферу при выгрузке из печи. Попадание в атмосферу измельченных оксидов железа или других металлов называют металлизацией атмосферы. 2. При производстве серной кислоты в атмосферу попадает много оксида серы (IV): 2SO2 + O2 = 2SO3 Это связано с тем, что производственные установки не всегда герметичны, а также с тем, что иногда автоматические системы управления не справляются с работой, что приводит к аварийным выбросам. 3. Для производства серной кислоты нередко используется сера, получаемая из сероводорода (это вещество является отходом ряда производств). Производится сера с помощью неполного окисления сероводорода. Эта технологическая схема несовершенна - около 20% серы идет на образование оксида серы (IV), который выделяется в атмосферу. В ходе производства возможны выбросы в атмосферу оксида серы (VI) и серной кислоты: SO3+ H2O = H2SO4 4. Взаимодействуя с другими компонентами воздуха и атмосферной влагой, оксид серы (VI) образует мельчайшие частицы сульфатных солей. Вместе с капельками серной кислоты они при определенных условиях (дождях, бурях) образуют «кислотные осадки», которые губят лесные массивы, нарушают жизнедеятельность водных экосистем, вызывают серьезные нарушения здоровья животных и человека, особенно их дыхательной системы. (рис. 4) Эти выбросы считаются аварийными, но они возможны и, к сожалению, случаются нередко. Способы решения экологических проблем, связанных с производством серной кислоты: 1. Один из способов разрешения экологических проблем — использование технологических схем, сводящих к минимуму загрязнение атмосферы: 1) непрерывность процесса; 2) циркуляционные процессы (непрореагировавшие вещества возвращаются в сферу реакции); 3) принцип противотока (увеличивается площадь поверхности реагирующих веществ и скорость реакции); 4) комплексное использование сырья, безотходная технология; 5) выбор оптимального сырья и режима его переработки. В мире около 80% серной кислоты производится из серы, а не из пирита FeS2. Это позволяет избежать металлизации атмосферы. 2. Еще один важный путь — это совершенствование технологического обо рудования, в частности различных фильтров и поглотителей. Большое значение имеет профилактический ремонт оборудования, а также установка современных автоматических систем управления производством. Вредные выбросы сернокислых заводов следует оценивать не только по дейст вию содержащегося в них оксида серы (IV) на расположенные вблизи предпри ятия зоны, но и учитывать другие факторы - увеличение количества случаев рес пираторных заболеваний человека и животных, гибель растительности и подавле ние ее роста, разрушение конструкций из известняка и мрамора, повышение кор розионного износа металлов. По вине “кислотных” дождей повреждаются и памятники архитектуры. В зоне до 300 км от источника загрязнения (SO2) опасность представляет серная кислота, в зоне до 600 км - сульфаты. Серная кислота и сульфаты замедляют рост сельскохозяйственных культур. Закисление водоемов (весной при таянии снега), вызывает гибель икры и молоди рыб. Помимо экологического ущерба налицо экономический ущерб - громадные суммы каждый год теряются при раскисление почв. 3. Рассмотрим химические методы отчистки: наиболее перспективны методы, основанные на:
Мне кажется, что всем отходам должно быть придумано повторное применение, так как сложно представить полностью безотходное производство. Вклад химии в защиту окружающей среды может стать значительно больше, если будет изучен процесс взаимодействия человека и природы. Наибольшей преградой на пути к безопасному использованию химических веществ является недостаточность знаний. Этапы решения экологических проблем. В начале важно подчеркнуть, что в сернокислотном производстве перерабатывают и получают такие вещества, как сероводород H2S, оксид серы (IV) SO2, оксид серы (VI) SO3, серную кислоту H2SO4. Эти вещества, присутствуя в воздухе, вредно отражаются на здоровье людей, губительно действуют на растения, разрушают постройки и т. п. Именно поэтому уделяется серьезное внимание проблеме охраны окружающей среды от загрязнения. Далее можно выделить целый ряд экологических проблем, связанных с производством серной кислоты. Первая связана с обжигом серного колчедана FeS2 и других сульфидных руд. При обжиге, протекающем в «кипящем слое», получающийся оксид металла, например Fe2O3, выделяется в атмосферу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O2 + 8SO2 Это можно объяснить тем, что для аппаратов обжига в «кипящем слое» требуется порошок руды, подвергшийся сильному измельчению. В результате обжига образуется оксид железа или другого металла с очень маленькими частицами. С улавливанием этих частиц фильтры могут не справиться. Частицы оксида могут попасть в атмосферу при выгрузке из печи. Попадание в атмосферу измельченных оксидов железа или других металлов называют металлизацией атмосферы. При производстве серной кислоты в атмосферу попадает много оксида серы: 2SO2 + O2 = 2SO3 Это связано с тем, что производственные установки не всегда герметичны, а также с тем, что иногда автоматические системы управления не справляются с работой, что приводит к аварийным выбросам. Для производства серной кислоты нередко используется сера, получаемая из сероводорода (это вещество является отходом ряда производств). Производится сера с помощью неполного окисления сероводорода. Эта технологическая схема настолько несовершенна, что около 20% серы идет на образование оксида серы, который выделяется в атмосферу. В ходе производства возможны выбросы в атмосферу оксида серы и серной кислоты: SO3 + Н2О = H2SO4 Эти выбросы считаются аварийными, но они возможны и, к сожалению, случаются нередко. Один из способов разрешения экологических проблем — использование технологических схем, сводящих к минимуму загрязнение атмосферы: 1) непрерывность процесса; 2) циркуляционные процессы (непрореагировавшие вещества возвращаются в сферу реакции); 3) принцип противотока (увеличивается площадь поверхности реагирующих веществ и скорость реакции); 4) комплексное использование сырья, безотходная технология; 5) выбор оптимального сырья и режима его переработки. Так, например, в мире около 80% серной кислоты производится из серы, а не из пирита FeS2. Это позволяет избежать металлизации атмосферы. Еще один важный путь —это совершенствование технологического оборудования, в частности различных фильтров и поглотителей. Большое значение имеет профилактический ремонт оборудования, а также установка современных автоматических систем управления производством. Заключение. Рассмотрение вопросов экологии, охраны природы, химической технологии, позволяет сформировать представление о роли химии в решении экологических проблем на современном этапе развития общества. В заключении хотелось бы сказать, что в настоящее время находится широкое применение серной кислоты: в производстве минеральных удобрений, волокон, пластмасс, красителей и взрывчатых веществ; в металлургии при получении меди, никеля, урана; используется и как осушитель газов; серная кислота идет и на очистку нефтепродуктов от вредных примесей. Большое практическое применение получили и соли серной кислоты: их используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, в производстве красок, для пропитки древесины в качестве антисептического средства, в строительстве, медицине и других областях. Вместе с тем рост химического производства, вызывает существенные негативные изменения в окружающей среде: отравление пресных вод, загрязнение атмосферы, истребление животных и птиц. Вредные выбросы сернокислых заводов увеличивают количества случаев респираторных заболеваний человека. Можно сделать вывод о том, что любое производство обладает противоречивым характером: с одной стороны, это сырьё, товарная продукция, а с другой, - производственные отходы, загрязняющие природную среду. Поэтому современную химическую промышленность необходимо рассматривать как сложную социально-эколого-экономическую систему, участвующую в круговороте веществ всех оболочек Земли. Следующий вывод – что производство наносит ощутимый ущерб окружающей среде. И можно говорить о нескольких направления воздействия: Экономический ущерб – снижение урожайности сельскохозяйственных культур в связи с выбросом загрязнителей и ускоренный износ оборудования за счёт усиления коррозии;
В данной работе рассмотрены вопросы производства серной кислоты, выделены экологические проблемы, связанные с её производством и способы их решения. Таким образом, можно сделать вывод, что цели, поставленные в начале работы выполнены. Данную работу можно использовать на уроках химии, при изучении серной кислоты. Список литературы 1. http://alhimteh.ru/htnv/6-amelin-ag-yashke-ev-proizvodstvo-sernoj-kisloty;
|
1 2
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Учебника : Г. Е. Рудзитис Тема урока: Серная кислота Образовательная: актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ; расширить и углубить знания о кислотах,... |  | Рабочая программа по химии для 11л класса составлена на основе Примерной... Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), а так же Программы курса химии для VIII-XI... |
| Урок химии. 9 класс. Оксид серы (VI). Серная кислота. Цели Изучение свойств серной кислоты в процессе выполнения лабораторной работы и правил техники безопасности при растворении концентрированной... | | № урока по теме Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот в свете тэд на примере разбавленной серной кислоты и знания об овр на примере... |
| Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) 102 часа Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень),... | | Тема урока: Свойства серной кислоты. Девиз урока Цели урока: Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории эд и теории... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений(профильный уровень)... | | Пояснительная записка Программа элективного курса составлена с учетом... Г. Я. Мякишева // Сборник «Программы для общеобразовательных учреждений. Физика. Астрономия. 7 – 11 кл.» / сост. В. А. Коровин, В.... |
| Рабочая программа элективного курса по биологии «экология человека» Программа элективного курса содержит новые понятия и материалы, не содержащиеся в изучении предмета экология. Программа включает... | | Рабочая программа курса химии ( профильный уровень ) по учебнику Габриеляна О. С., Лысовой Г. Г. Химия, 11 класс, Профильный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 12 издание,... |
| Пояснительная записка Рабочая учебная программа курса «Литература... Коровиной В. Я. (Программы общеобразовательных учреждений. Литература 5-11 классы. Базовый уровень)10-11 (профильный). В. Я. Коровина,... | | Рабочая программа элективного курса по экологии для 5 класса основного... Программа составлена на основе программы для основной общеобразовательной школы. Интегрированный курс «Экология» для учащихся 5-9... |
| Рабочая программа по биологии Профильный уровень Программы среднего (полного) общего образования по биологии для 10 классов (профильный уровень) автора В. Б. Захарова, полностью... | | Рабочая программа дисциплины общая химическая технология Направление... В курсе «Общая химическая технология» рассматриваются химические производства как химико-технологические системы. Основной целью... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебников «Информатика и икт. Профильный уровень» для 10 класса [3] и для... | | Программа элективного курса по алгебре для 9 класса «Уравнения, неравенства и их системы» Программа данного элективного курса рассчитана на 16 часов и предназначена для учащихся 9 класса |
