Пояснительная записка Лабораторно-практические занятия

Скачать 1.03 Mb.

Название	Пояснительная записка Лабораторно-практические занятия
страница	4/8
Дата публикации	08.03.2016
Размер	1.03 Mb.
Тип	Пояснительная записка

100-bal.ru > Химия > Пояснительная записка

1 2 3 4 5 6 7 8

Лабораторно-практическое занятие № 4 (6 часов, СРС – 4 часа)

Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Цель: на основе знаний о теории растворов приготовлять растворы с заданной массовой долей, молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

Задачи:Знать

- виды растворов;

- способы выражения концентрации растворов.

Уметь:

- определять массовую долю растворенного вещества;

- рассчитывать навеску при приготовлении растворов молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента;

- готовить растворы молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента;

- определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей.
Лабораторная работа
Приборы: пробирки, мерные цилиндры, набор ареометров, колбы мерные на 100 мл, химические стаканы 50 мл, стаканы на 100 мл, воронки, палочки стеклянные, пипетки на 10 – 15 мл с делениями, пипетки капельные, секундомер, термометры ( от 0^о до 100^оС, от – 10^о до 0^оС с ценой деления 0,01), набор разновесов, весы аптечные (ручные).

Реактивы: сахар, нитрат аммония, хлорид натрия, гидроксид калия, борная кислота, иод, бензол, спирт этиловый, раствор хлорида железа (III), сульфат аммония, сульфат алюминия, соляная кислота, нитрат серебра, силикат натрия, серная кислота конц., 0,2 %-й раствор желатина, насыщенный раствор серы в этиловом спирте.
Опыт 1. Приготовление растворов.

А) Приготовление растворов заданной процентной концентрации.

Ознакомьтесь с правилами взвешивания и приготовьте раствор, содержащий 10 г хлорида натрия в 100 г воды. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия.

Дано: Решение:

Найти:______________ Ответ:_________________

Правила взвешивания

Перед началом работы проверьте, в порядке ли набор разновесов, находятся ли весы в равновесии, и, если нет, уравновесьте их с помощью бумаги. Не кладите вещество на чашу весов. Взвешивайте его обязательно на листе бумаги.
Располагая на весах взвешиваемый предмет или разновесы, придерживайте чашу весов (но не стрелку), чтобы избежать резких колебаний чаши в ту или иную сторону.
Разновесы кладите только пинцетом. Снимая разновесы с весов, помещайте их только на отведенное место в футляре.
При взвешивании разновесы всегда размещайте на правой чаше весов, а взвешиваемое вещество (предмет) – на левой.
Разновесы ставьте на чашу весов всегда в определенном порядке: начните с более тяжелого разновеса, чем взвешиваемый предмет. Если и он слишком тяжел, то его снимите и положите следующий, более легкий. И наоборот. Если масса разновесов мала, то, не снимая их, дополните более тяжелыми.
По окончании взвешивания чаши весов необходимо протереть.

Далее отмерьте вычисленный вами объем воды

Чтобы правильно отмерить измерительным цилиндром необходимый объем неокрашенной прозрачной жидкости – воды, ее наливают так, чтобы нижний край мениска находился на уровне необходимого деления цилиндра (рис.1).

Соблюдайте правильное положение цилиндра относительно глаз при наполнении его жидкостью. Последние порции воды приливайте по каплям с помощью пипетки, чтобы не перелить.

Пересыпьте взвешенную соль в коническую колбу (рис.2) и, прилив отмеренный объем жидкости (рис.3), перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли (рис.4).

Приготовленный раствор покажите преподавателю (лаборанту) и затем слейте его в склянку с соответствующей этикеткой для дальнейшего использования.

Измерить плотность раствора ареометром. Для этого налить в цилиндр подходящего размера (чуть больше диаметра ареометра) раствор на половину объема. Осторожно опустить в цилиндр с раствором ареометр и отметить (на уровне глаз) плотность раствора по делению на шкале:

Ответ: ρ (NaCl) = ______________

Добавлением 20% - го раствора хлорида натрия к 100 мл 3% -го раствора хлорида натрия получить 10%-й раствор. Выполните необходимые вычисления:

Дано: Решение:

Найти:______________ Ответ:______________________

Измерить плотность полученного раствора.

Ответ: ρ (NaCl) = ______________
Б) Приготовление раствора заданной молярной или нормальной концентрации из твердого вещества.

Ознакомьтесь с правилами приготовления раствора с заданной молярной или нормальной концентрацией. Приготовьте 200 мл 0,1 М раствора едкого натра. Выполните необходимые вычисления. Определить плотность приготовленного раствора ареометром .

Рассчитать количество твердого вещества, необходимое приготовления раствора заданной концентрации. Отвесить рассчитанное количество вещества на часовом стекле на аналитических или технохимических весах в зависимости от точности, с которой должен быть приготовлен раствор. В мерную колбу на 100 мл вставить воронку. Перенести в нее навеску соли. Небольшим количеством дистиллированной воды смыть с часового стекла над воронкой соль в колбу. Постепенно добавляя воду и перемешивая жидкость легким круговым движением колбы, добиться полного растворения вещества. Объем воды не должен превышать 2/3 объема колбы. Только после полного растворения всего вещества добавить воду, доведя уровень раствора до метки. Последнее порции воды следует прибавлять по каплям из пипетки. Уровень жидкости определять по нижнему уровню мениска. Плотно закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, несколько раз повернув ее вверх дном.

Дано: Решение:

Найти:______________

Ответ:_____________________ρ (NaОН) = ______________

Опыт 2. Теплота гидратации.

В две пробирки налить по 3 мл воды, измерить ее температуру: t (Н₂О)=________________^оС

Внести: в первую пробирку – 3 г гидроксида калия, а во вторую – 3 г нитрата аммония. При растворении следить за изменением температуры раствора в обеих пробирках, для чего в каждой из них должен все время находиться отдельный термометр, которым осторожно перемешивают растворы. Наблюдение закончить при прекращении изменения температуры.

	КОН	NН₄NО₃
Температура, С^о

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Зависимость растворимости от температуры.

Налить в пробирку воды примерно на ¼ ее объема, растворить в ней борную кислоту до насыщения и нагреть. Если весь осадок растворится, добавить еще борной кислоты до получения насыщенного раствора при данной температуре. Слить раствор с нерастворившихся кристаллов в другую пробирку и охладить ее под струей холодной воды при постоянном перемешивании.

Наблюдения:_______________________________________________________________________

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 5. Получение золя гидроокиси железа путем гидролиза

Нагрейте в химическом стакане 25 мл дистиллированной воды до кипения и в кипящую воду добавьте 2-3 мл хлорида железа (III), перемешивая стеклянной палочкой. Раствор сохраните для следующего опыта.

Наблюдения:_______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Уравнение реакции:_________________________________________________________________

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 6. Получение коллоидного раствора серы

А) К 2-3 мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5-1 мл насыщенного спиртового раствора серы.

Наблюдение:_______________________________________________________________________

Б) К 2-3 мл разбавленного раствора тиосульфата натрия добавьте столько же разбавленной серной кислоты. Поставьте пробирку на несколько минут в стойку.

Наблюдения:_______________________________________________________________________

Уравнение реакции:_________________________________________________________________

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 7. Коагуляция коллоида

В пробирку налейте 2-3 мл полученного раствора золя Fe(ОН)₃ и прибавляйте по каплям раствор электролита (NН4)₂SО₄ или Аl₂(SО4)₃.

Наблюдения:_______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 8. Защитный коллоид

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты и по 2-3 мл дистиллированной воды, чтобы раствор был сильно разбавлен. В одну пробирку прилейте 1-2 мл 0,2%-го раствора желатина, после чего добавляйте в обе пробирки по несколько капель нитрата серебра и взболтайте смесь.

Наблюдения: 1 пробирка_____________________________________________________________

2 пробирка_________________________________________________________________________

Вывод:____________________________________________________________________________

Опыт 9. Получение геля кремниевой кислоты

В пробирку налейте 1-2 мл раствора силиката натрия и равный объем концентрированной серной кислоты.

Наблюдение:_______________________________________________________________________

Что происходит, если перевернуть пробирку?___________________________________________

Уравнение реакции:_________________________________________________________________

Дата сдачи работы:________________

Отметка:________________________

Проверил:_______________________

Лабораторно-практическое занятие № 5 (часов, СРС - часов)

Тема: Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей
Цель: на основе знаний о теории электролитической диссоциации уметь составлять уравнения реакций между электролитами, определять тип гидролиза солей.

Задачи:

Знать

- диссоциация электролитов;

- реакции в растворах электролитов;

- типы гидролиза;

- факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

Уметь

- составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами;

- определять тип гидролиза солей;

- писать уравнения гидролиза солей.
Лабораторная работа
Приборы: пробирки, палочки стеклянные.

Реактивы: ацетат натрия, хлорид аммония, цинк гранулированный, сероводородная вода, метиловый оранжевый, фенолфталеин, соляная кислота (2 н.), серная кислота (2 н.), уксусная кислота (2 н. и 0,1 н.), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), гидроксид бария (насыщенный) раствор, аммиак (0,1 н.), хлорид железа (III) (0,5 н.), сульфат меди (0,5 н.), сульфат натрия (0,5 н.), силикат натрия (0,5 н.), молибдат аммония (0,5 н.), нитрат свинца (II) (0,5 н.), карбонат натрия (0,5 н.), сульфид аммония (0,5 н.), хлорид натрия (0,5 н.), сульфат железа (0,5 н.), нитрат серебра (0,1 н.), 0,5 н. растворы хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия, нитрата калия, ацетата натрия, карбоната натрия, гидрокарбоната натрия, сульфита натрия, гидросульфита натрия, хлорида аммония, хлорида цинка, сульфата цинка, сульфата или хлорида алюминия, хлорида сурьмы (III), хлорида висмута (III), хлорида или сульфата хрома (III), силиката натрия; дистиллированная вода, концентрированная соляная кислота(2 н.), гидроксид натрия (2 н.), фенолфталеин (спиртовый раствор), универсальная индикаторная бумага.
Опыт 1. Ионные реакции

А) В две пробирки внести 2-3 капли раствора хлорида железа (III). В одну из них добавить несколько капель раствора гидроксида натрия,в другую – раствора гидроксида бария.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Б) В одну пробирку внести 2-3 капли раствора силиката натрия, в другую – такой же объем молибдата аммония. Потом в обе пробирки добавить несколько капель соляной кислоты

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

В) В две пробирки внести по 2-3 капли раствора соды, в одну пробирку добавить несколько капель соляной кислоты, в другую – уксусной.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Г) В две пробирки внести по 2-3 капли раствора нитрата свинца (II), в одну добавить несколько капель 2 н. серной кислоты, а в другую – сульфата натрия.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 2. Сравнение химической активности кислот

В одну пробирку налить 1/3 ее объема 2 н. раствор соляной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросить по одному кусочку металлического цинка одинакового размера.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 3. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.

А) В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую прибавить по одной капле метилоранжа. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую всыпать 3-4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать стеклянной палочкой.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Б) В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора аммиака. В каждую прибавить по 1 капле фенолфталеина. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую всыпать 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать стеклянной палочкой.

	1 пробирка	2 пробирка
Наблюдение
Уравнение реакции

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 4. Гидролиз солей.

А) Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами

Налить в пробирки растворы хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия и нитрата калия. Испытать реакции растворов универсальной индикаторной бумагой.

Соль	NаСl	ВаСl₂	Nа₂SО₄	КNО₃
Реакция среды

Содержат ли растворы солей избыток ионов [ H ⁺ ] или [ OH^- ]?____________________________
Вывод: ___________________________________________________________________________
Б) Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами

Налить в одну пробирку 5-6 капель раствора карбоната натрия, в другую – такой же объем сульфита натрия и сравнивать их окраску после прибавления к ним 1-2 капель фенолфталеина.

Соль	Nа₂СО₃	Nа₂SО₃
Наблюдение
Молекулярно-ионное уравнение гидролиза

Какой анион – СO₃ ^-2 или SO₃ ^-2 – является ионом сильного основания:______________________
В) Соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями

Определить с помощью лакмуса реакцию растворов: хлорида цинка, сульфата цинка, сульфата алюминия. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей.

Соль	ZnСl₂	ZnSО₄	Аl2(SО₄)₃
Реакция среды
Молекулярно-ионное уравнение гидролиза

Вывод:____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Дата сдачи работы:________________

Отметка:________________________

Проверил:_______________________

Лабораторно-практическое занятие № 6 (часов, СРС - часов)

1 2 3 4 5 6 7 8

	Пояснительная записка Общий объем часов 50 ч., аудиторная нагрузка... Общий объем часов 50 ч., аудиторная нагрузка составляет 26 ч., из них: лекции 20 ч., практические занятия 6 ч., самостоятельная работа...		Пояснительная записка 4 Раздел IV. Планы семинарских и практических... Негосударственное образовательное частное учреждение высшего профессионального образования
	Элективный курс Он ориентирован на развитие у школьников любознательности, интереса к химии, умение правильно обращаться с химическими материалами....		Пояснительная записка Тематический план дисциплины Курс Практические работы по технологии обработки металлов дает студентам теоретические знания и помогает овладеть практическими умениями...
	Содержание программы Пояснительная записка. Содержание курса музыки.... Рабочая программа по искусству (музыке и изобразительному искусству) для 8-9 класса составлена на основе		Тесты для зачета «Фармакогнозия» Практические занятия по разделу «Общая рецептура» проводятся по методическому пособию, разработанному на кафедре. Последующие практические...
	Тестовые задания (специальность 060301 Фармация) Практические занятия по разделу «Общая рецептура» проводятся по методическому пособию, разработанному на кафедре. Последующие практические...		Пояснительная записка к учебному плану по дополнительному образованию... В программах представлены многообразные и разнообразные формы и методы работы. Это практические занятия, деловые игры, практикумы,...
	Приобретённые учебники для спо 2013 Г Агафонова Л. С. Поцессы формообразования и инструменты: Лабораторно-практические работы, 2012 – 9 экз		Методические разработки для самостоятельной подготовки студентов... Практические занятия по разделу «Общая рецептура» проводятся по методическому пособию, разработанному на кафедре. Последующие практические...
	Пояснительная записка рабочая программа разработана на основе государственного... Икт, примерной программы и базисного учебного плана. Настоящая программа рассчитана на изучение информатики в 9 классе, общее количество...		Правила рейтинга по курсу «Метрология» для студентов специальности... Итоговый рейтинговый балл начисляется как сумма баллов за лабораторные работы, теоретический курс и практические занятия. Максимальное...
	Методическая разработка практического занятия по теме: «Кардиомиопатии»... Цель занятия: освоение навыков постановки диагноза и тактики ведения пациентов с кардиомиопатиями (целенаправленный сбор анамнеза,...		Методическая разработка практического занятия по теме: «Дерматомиозит»... Цель занятия: освоение навыков постановки диагноза и тактики ведения пациентов с дерматомиозитом (целенаправленный сбор анамнеза,...
	Методическая разработка практического занятия по теме: «лекарственная... Цель занятия: освоение навыков постановки диагноза и тактики ведения пациентов с лекарственной болезнью (целенаправленный сбор анамнеза,...		Темы для преподавания в 2012-2013 уч г. (30 занятий) Диагностика и лечение острой и хронической сердечной недостаточности. (2 занятия: Лекция + Практические занятия)

Пояснительная записка Лабораторно-практические занятия

Лабораторно-практическое занятие № 4 (6 часов, СРС – 4 часа)

Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Похожие: