Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 467.6 Kb.
|
План характеристики элемента на основе его положения в периодической системе: 1. Анализ положения в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа). 2. Заряд ядра атома, количество частиц (р, п, ё), относительная атомная масса (Аr). 3. Электронная структура атома элемента. Валентные электроны. 4. Вид элемента (s; p; d; f). 5. Формы и характер высших кислородных и водородных соединений, валентность элемента в них. 6. Определение характера элемента. 7. Сравнение элемента и его соединений с элементами-аналогами. 8. Обобщенная характеристика элемента. Важной задачей является отработка в упражнениях двух обобщенных умений: 1) дать сравнительную характеристику элемента на основе его места в системе, 2) прогнозировать и объяснять химические явления на основе периодической системы. Особенность методики изучения вопросов строения веществ на атомном и молекулярном уровнях химической организации вещества обусловлена невозможностью наблюдать природу атомов, молекул, ионов, механизмы образования их связей и взаимодействий. Определяют методику и высокую абстрактность, теоретичность учебного материала, раскрывающего внутреннее строение веществ. Поэтому ведущим средством обучения здесь являются модели, а основным методом — модельное описание и теоретическое объяснение. Осознание этого сложного материала осуществляется через деятельность учащихся, управляемую посредством специально подобранных познавательных задач, которые могут быть предъявлены в форме различных заданий. На npимере изучения строения веществ раскроем методические приемы отбора и включения заданий в структуру уроков. В историческом плане вопрос о строении (структуре) веществ как более высоком гомологе их состава выяснялся после познания состава химических соединений, следовательно, изучение химической связи кристаллических решеток должно опираться на анализ состава атомов и их химических соединений. Центральным понятием в системе знаний о веществе является химическая связь. Исходной основой ее изучения служат сформированные на основе периодической системы представления о реакционной способности атомов, о спаренных и неспаренных электронах и четкие символические изображения последних. Они помогают учащимся уяснить причину образования химических связей атомов и других атомных частиц. Важным моментом понимай сути химической связи является раскрытие ее единой природы — спаривания неспаренных электронов, заполнения свободных орбиталей, ведущих к снижению энергии реакционной системы. Опираясь на полученные знания, учащиеся прогнозируют механизм образования молекулы водорода, записывают схему предполагаемого процесса. Учитель уточняет и объясняет схему, характеризует данный вид химической связи. На примерах молекул кислорода и азота показывается образование двойных и тройных химических связей, их влияние на повышение прочности молекул. Это подтверждается энергетическими характеристиками. Необходимо при обсуждении механизмов образования ковалентной химической связи остановиться на содержании понятия «электронная пара». На основе полученных знаний учащиеся подводятся к формулировке определения ковалентной связи: химическая связь атомов осуществляемая двухэлектронным облаком повышенной плотности (электронной парой) называется ковалентной. В данном месте курса логично и необходимо раскрыть понятие «относительная электроотрицательность» элемента. Наиболее успешно его усвоение достигается при активном использовании периодической системы и решении познавательных задач, предъявляемых в форме различных заданий. Урок по теме: «Электроотрицательность». Изучение полярной ковалентной связи на примерах образования молекул фторида водорода, воды осуществляется в сравнении с ковалентной неполярной связью, что помогает понять учащимся сходство их природы и механизмов образования и в то же время выявить различия. Главное внимание здесь уделяется символическим изображениям молекул и процессов их образования, интерпретации этих записей, связыванию их с реальными веществами и их превращениями. Средством связи здесь служат химический эксперимент и теоретическое истолкование его результатов. Включение химического эксперимента на этом этапе изучения веществ необходимо, так как учащиеся обычно усваивают понятие «химическая связь», опираясь на схемы ее образования из одиночных атомов, вне сопоставления с конкретными веществами и их реакциями, в ходе которых эти связи образуют видоизменяются, разрушаются. Важным элементом изучения полярной связи является установление взаимосвязей между понятиями: ОЭО — смещение общей электронной пары — полярность связи — ковалентная связь (полярная и неполярная). Изучение всех этих вопросов происходит в активной познавательной деятельности, в ходе выполнения заданий Система заданий в содержании и структуре урока «Электроотрицательность»
Урок по теме: «Полярная и неполярная связь. Степень oкисления». Понятие об ионной связи раскрывается на примере хлорида натрия и показывается как крайний случай кoвaлeнтнo-пoляpной связи. Анализируя положение элементов натрия и хлора в периодической системе, учащиеся делают заключение о их разном характере и существенном различии их электроотрицательности. На основе этих данных они прогнозируют возможность образования между атомами Na и С1 химической связи, предполагая, что общая электронная пара будет максимально смещена в сторону более электроотрицательного элемента — хлора. Учитель раскрывает механизм образования этой связи, используя для этого символику. В отличие от связывания атомов в ковалентном соединении с помощью плотного двухэлектронного облака за счет перекрывания электронных облаков обоих участвующих атомов по обменному механизму в ионных соединениях связь между ионами осуществляется силами их электростатического притяжения. Дается определение ионной связи: химическая связь между ионами, образованная их электростатическим притяжением, называется ионной. Обсуждаются ее характеристики: энергия, прочность, ненасыщенность, ненаправленность. При этом обращается внимание на степень ионности данной связи, определяемую опытным путем, отмечает условность ионных соединений. Осознать участие в образовании ионной связи электронной пары и единую природу всех изученных видов связи помогает сопоставление формул веществ разного строения. При изучении химической связи учащиеся впервые сталкиваются с электронными, ионными и структурными формулами соединений, поэтому необходимо раскрыть их содержание. Показать приемы их сопоставления и преобразования в комбинированные формулы, дать им определение.
|
