Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 198.93 Kb.
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
МБОУ «Терменгская основная общеобразовательная школа»| № п/п | № урока | Тема урока | Цели и задачи урока | Практические, лабораторные работы, демонстрации. | д/з |
| Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч). | |||||
| 1 | 1 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева | Дать план общей характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла. Повторить о строении атома, химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ОВР и ТЭД. | Д. получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты(CaO, SO2, Ca(OH)2, H2SO4) | П. 1 |
| 2 | 2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева | Дать план общей характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-неметалла Повторить о строении атома, химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ОВР и ТЭД. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. | | П. 1 |
| 3 | 3 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ. | Д. Свойства гидроксида хрома. Лаб.раб.№1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | П. 2 |
| 4 | 4 | Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева | Научить давать общую характеристику элемента-неметалла. Повторить о строении атома, химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ОВР и ТЭД. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. | | П.2 |
| 5 | 5 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | Обобщить знания о строении атома, химических элементах, их классификации. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. | | П.3 |
| 6 | 6 | Повторение свойств классов соединений в свете ОВР и ТЭД. | Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме. | | |
| 2. МЕТАЛЛЫ (18ч) | |||||
| 7 | 1 | Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов. | Обобщить и расширить сведения о металлах, их классификации, значении металлов в истории человеческой цивилизации. Сплавы черные и цветные, художественное литье. Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов и кристаллов. Относительность деления на металлы и неметаллы. Обобщить и расширить сведения о физических свойствах металлов и их классификации. | Д. образцы изделий из металлов, коллекции монет. Лаб.раб. №2. Ознакомление с образцами металлов. | П.4 П. 5 П. 6 |
| 8 | 2 | Общие химические свойства металлов. | Обобщить и повторить знания о химических свойствах металлов: взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой. Обобщить знания о химических свойствах металлов: особенности взаимодействия с растворами кислот и солей. Повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. | Д. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Лаб.раб. №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | П.8 |
| 9 | 3 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | Дать понятие о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии | Д. Коррозия металлов (результаты опытов) и способов защиты от коррозии. | П.10 |
| 10 | 4 | Сплавы. | Дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах. Познакомить с важнейшими сплавами и их значением в жизни общества. | Д. Ознакомление с коллекцией сплавов. | П.7 |
| 11 | 5 | Металлы в природе. Общие способы получения металлов. | Познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами. Дать понятие о рудах и металлургии, рассмотреть ее разновидности: пиро-, гидро- и электрометаллургия. | Д.Изучение образцов руд черных и цветных металлов. | П.9 |
| 12 | 6 | Общая характеристика элементов главной подгруппы 1группы. | Дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, свойства основных оксидов и щелочей. Химические свойства щелочных металлов. | Д. Образцы щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов. Взаимодействие лития и натрия с водой. | П.11 |
| 13 | 7 | Соединения щелочных металлов. | Познакомить с соединениями щелочных металлов, свойствами основных оксидов и щелочей. Получение и применение NaOH , KOH. Познакомить с солями и их представителями: сода, поваренная соль. | Д. Химические свойства гидроксидов натрия и калия. Изучение образцов природных соединений щелочных металлов. | П.11 весь |
| 14 | 8 | Общая характеристика элементов главной подгруппы 2группы. | Дать сравнительную характеристику щелочноземельным металлам: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ. Взаимодействие их с кислородом, хлором, оксидами металлов. | Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой, серой и хлором. | П.12 |
| 15 | 9 | Соединения щелочноземельных металлов. | Познакомить с соединениями щелочноземельных металлов, свойствами основных оксидов и гидроксидов: их строение и основные свойства, получение, применение. Познакомить с основными представителями солей щелочноземельных металлов: сульфиды, сульфаты, фосфаты. | Д. Свойства негашеной и гашеной извести. Лаб.раб.№4 Ознакомление образцами природных соединений кальция, натрия, алюминия, железа | П.12 |
| 16 | 10 | Алюминий, его физические и химические свойства. . | Дать характеристику строения атома алюминия. Познакомить учащихся с алюминием как простым веществом, его физическими и химическими свойствами, применением на основе этих свойств. Алюминотермия. Повторить понятие амфотерность. Познакомить с получением и свойствами гидроксида алюминия. | Д.1. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия. 2. Коллекция сплавов алюминия. Лаб.раб. №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. | П.13 |
| 17 | 11 | Соединения алюминия. | Распространенность алюминия в природе. Познакомить с соединениями алюминия: алюмосиликаты, бокситы, глинозем, корунд и его разновидности, соли алюминия. | Д. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. | П.13 |
| 18 | 12 | Железо, его физические и химические свойства. | Дать характеристику строения атома железа и степени окисления: +2 и +3. Познакомить учащихся с железом как простым веществом, его физическими и химическими свойствами, применением на основе этих свойств. Железо в природе: оксидные и сульфидные руды. | Д. Взаимодействие железа с серой, растворами кислот и солей. Рассмотрение руд железа. | П.14 |
| 19 | 13 | Генетический ряд Fe 2+ и Fe 3+ | Познакомить с соединениями со степенью окисления +2 согласно ряду: Fe – FeCl – Fe(OH)2 – FeO – Fe, с основным характером оксида и гидроксида железа. Качественные реакции на ионы железа +2. Познакомить с соединениями со степенью окисления +3 согласно ряду: Fe – FeCl 3– Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe, с основным характером оксида и гидроксида железа. Качественные реакции на ионы железа +2. биологическая роль железа в природе. | Лаб.раб.№6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ | П.14 |
| 20 | 14 | Химический практикум. Прак.раб.№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов | Осуществить практически качественные реакции на ионы металлов. | Пр. работа №1 | Стр.84 |
| 21 | 15 | Химический практикум. Прак.раб.№2. Получение и свойства соединений металлов. | Повторить свойства соединений металлов. | Пр. работа №2 | Стр.84-85 |
| 22 | 16 | Химический практикум. Прак.раб.№3. Решение экспериментальных задач | Отработать умение решать экспериментальные задачи Повторить и отработать умение решения задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретического возможного. | Пр. работа №3 | Стр. 86 |
| 23 | 17 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы | Обобщить знания по теме «Металлы», решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе | | Повто рить |
| 24 | 18 | Контрольная работа по теме «Металлы». | Осуществить контроль знаний по теме «Металлы» | | |
| 3. НЕМЕТАЛЛЫ (24ч). | |||||
| 25 | 1 | Общая характеристика неметаллов. | Используя антитезу с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения неметаллов и их физические свойства. Повторить понятие электроотрицательность как меры неметалличности, ряд ЭО. Дать понятие аллотропия. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Витамины, гормоны. | Д. Образцы неметаллов различных агрегатных состояний. Д. Образцы витаминных препаратов. Иллюстрации с авитаминозами и гормональными нарушениями у людей и животных. | П.15 П.16 |
| 26 | 2 | Водород. | Рассмотреть положение в в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.. | | П.17 |
| 27 | 3 | Общая характеристика галогенов. | Дать общую характеристику галогенов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: свободных атомов, простых веществ и сложных веществ. Познакомить с закономерностью в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента. | Д. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействия их с натрием, алюминием. | П.18 |
Добавить документ в свой блог или на сайт
