Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 198.93 Kb.
|
| 28 | 4 | Соединения галогенов. | Познакомить с ролью галогенов в природе, основными представителями соединений галогенов: галит, хлороводород, соляная кислота, их получение и применение в народном хозяйстве. Познакомить с биологической ролью фтора, хлора, брома и йода, их применение в народном хозяйстве. | Лаб.раб. №7 Качественная реакция на хлорид-ион. | П.19 П.20 |
| Д. образцы зубной пасты, изделий из тефлона; веществ на основе хлора (пластмасс, лекарств), препаратов йода. | |||||
| 29 | 5 | Сера, ее физические и химические свойства. | Дать характеристику халькогенов, строения атома серы. Познакомить с аллотропией серы, физическими свойствами ромбической серы, химическими свойствами серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакций. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Познакомить с получением и применение серы, биологическим значением серы. Сероводород и сульфиды. | Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Д. Образцы природных соединений серы, и применяемых в народном хозяйстве. Д.Качественная реакция на S 2- | П.22 |
| 30 | 6 | Оксиды (IV) и (VI). | На примере оксидов серы конкретизировать общие свойства кислотных оксидов. Повторить на примере реакции получения оксида серы (IV) из оксида серы (VI) и кислорода обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. | Д. Качественная реакция на SО3 | П.23 |
| 31 | 7 | Серная кислота и ее соли. | Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот в свете ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знания об ОВР на примере концентрированной серной кислоты. Показать народнохозяйственное значение этой кислоты. Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Показать народнохозяйственное значение сульфатов. | Лаб.раб №8 Качественная реакция на сульфат-ионы Д. Распознавание сульфатов. Д. Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйстве, в том числе сельском хозяйстве. | П.23 |
| 32 | 8 | Прак.раб.№4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | Отработать умение решать задачи по теме«Подгруппа кислорода» | Пр.раб. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | Стр.186-187 |
| 33 | 9 | Азот и его свойства. | Конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной неполярной связи на примере строения атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОРВ. Познакомить азота как биогенного элемента, с нахождением его в природе. | Д. Корни бобовых растений в клубеньками. | П.24 |
| 34 | 10 | Аммиак. | Рассмотреть строение молекулы аммиака, повторив на ее примере ковалентную полярную связь. Познакомить с физическими и химическими свойствами аммиака. | | П.25 |
| 35 | 11 | Соли аммония. | Закрепить представления учащихся о составе, получении и распознавании солей аммония. Рассмотреть их физические и химические свойства. Дать краткую характеристику некоторых представителей. | Лаб.раб.№9 Распознавание солей аммония. | П.26 |
| 36 | 12 | Азотная кислота и ее свойства. | Повторить на примере оксидов азота классификацию и свойства оксидов. Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты на примере взаимодействия разбавленной и концентрированной кислоты с металлами. Дать понятие о способах получения азотной кислоты и областях её применения. | Д. Взаимодействия разбавленной и концентрированной кислоты с медью. | П.27 |
| 37 | 13 | Соли азотистой и азотной кислоты. Азотные удобрения. | Дать понятие о нитратах. Рассмотреть их физические и химические свойства. Познакомить с важнейшими представителями и показать их значение в народном хозяйстве и быту. Дать представление об азотных удобрениях, их классификации и представителях. | Д. Знакомство с образцами нитратов и нитритов. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. | П.27 |
| 38 | 14 | Фосфор. Химические свойства фосфора. | Повторить строение атома, аллотропию и сравнительную характеристику красного и белого фосфора. Рассмотреть его физические и химические свойства. | | П. 28 |
| 39 | 15 | Соединения фосфора. | Рассмотреть кислородные соединения фосфора: оксид фосфора (V), фосфорную кислоту и её соли. Дать представление об фосфорных удобрениях. | Д. Свойства фосфорной кислоты как электролита. Качественная реакция на РО4. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений | П.28 |
| 40 | 16 | Углерод. Химические свойства углерода. | Повторить строение атома, аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение. Сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах. Познакомить с явлением адсорбции и его практическим значением. Разобрать химические свойства углерода. | | П.29 |
| 41 | 17 | Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. | Рассмотреть строение, физические и химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов. | Лаб.раб. № 10. Получение углекислого газа и его распознание. | П.30 |
| 42 | 18 | Карбонаты. | Повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов. Познакомить с характерными свойствами солей угольной кислоты и их представителями. Показать взаимосвязь двух рядов солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Рассмотреть жесткость воды и способы её устранения. | Лаб.раб. №11 Качественная реакция на карбонат-ионы. Д.Знакомство с коллекцией карбонатов. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно. | П.30 |
| 43 | 19 | Кремний. | Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Показать значение кремния, диоксида кремния. | Лаб.раб.№ 12. Знакомство с природными силикатами. | П. 31 |
| 44 | 20 | Силикатная промышленность. | Дать понятие о силикатной промышленности, о производстве керамики, стекла, цемента. Показать применение этих материалов в народном хозяйстве. | Лаб.раб. №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. (стекло, фарфор, керамика, цемент) | П. 31 |
| 45 | 21 | Прак.раб.№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» | Отработать умение решать задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»» | Прак.раб.№5. | Стр.187-189 |
| 46 | 22 | Прак.раб.№6 . Получение, собирание и распознавание газов. | Отработать умение распознавать газы, получать и собирать их. Получить оксид углерода (IV) и изучить его свойств | Прак.раб.№6. | Стр.189-192 |
| 47 | 23 | Обобщение по теме «Неметаллы» | | | |
| 48 | 24 | Контрольная работа по теме «Неметаллы». | Провести контроль знания учащихся по теме «Неметаллы». | | |
| Органические вещества. 12 ч. | |||||
| 49 | 1 | Предмет органической химии. Строение атома углерода | Познакомить с предметом органическая химия, с веществами органическими и неорганическими, относительностью понятия «органические вещества». Рассмотреть причины многообразия углеродных соединений, химическое строение органических соединений. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. | | П.32 |
| 50 | 2 | Алканы. Строение молекул метана. Химические свойства и применение метана. | Познакомить с гомологическим рядом алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеводородного скелета. Сформировать представления о физических свойствах метана, его применение. Реакция дегидрирования этана. | Д. модели молекул метана и других углеводородов. Лаб.раб. № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. | П.33 |
| 51 | 3 | Алкены. Химические свойства этилена. | Познакомить с гомологическим рядом алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия углеводородного скелета. Сформировать представления о физических и химических свойствах этилена: реакции горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды, его применение. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль.. | Д. Модели молекулы этилена. Взаимодействие этилена с бромовой водой и раствором пермагната калия. | П.34 |
| 52 | 4 | Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействие этилена с раствором пермагната калия | На основе реакции гидратации этиленов познакомить с предельными одноатомными спиртами, их свойствами, получением и применением. Познакомить с общей формулой и гомологическим рядом спиртов, номенклатурой. Этанол и метанол, их физические свойства. Дать понятие об атомности спиртов и на этой основе дать представление о двух- и трехатомных спиртах и их значении. | Д.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Лаб.раб. № 15. Свойства глицерина. | П. 35 |
| 53 | 5 | Реакция гидратации ацителена и понятие об альдегидах . | Дать понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида На основе реакции окисления спиртов на медном катализаторе познакомить с альдегидами, их представителями, свойствами и применением | | П.35 |
| 54 | 6 | Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах. | На основе реакции окисления альдегидов познакомить с предельными одноосновными карбоновыми кислотами, их представителями, свойствами и применением. | Д. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие с металлами, оксидов металла, основанием и солью. | П.36 |
| 55 | 7 | Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры. | Познакомить с реакцией этерификации и ее обратимостью. Дать понятие о сложных эфирах, их применением. Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование жиров. Понятие о мылах. | Д. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира | П.36-37 |
| 56 | 8 | Понятие об аминокислотах. | Дать представление об аминокислотах как амфотерных органических соединениях, сравнить их с неорганическими амфотерными гидроксидами. Биологическое значение аминокислот. | Д. Доказательство наличия функциональных групп -СООН и – NН2 в молекулах аминокислот. | П.38 |
| 57 | 9 | Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. | На основе реакции поликонденсации познакомить с полипептидами – белками. Рассмотреть состав, строение, свойства и биологическую роль белков. | Д. Цветные реакции белков. Горение белков (шерсти или перьев). Денатурация белков. | П.38 |
| 58 | 10 | Углеводы. | Углеводы, их классификация. Полисахариды: крахмал, целлюлоза. Глюкоза. | ||
