Урок 49 ( 8 класс) Гринаш М. А. «Кислоты, их состав, действие на индикаторы.» Цели урока

Скачать 70.37 Kb.

Название	Урок 49 ( 8 класс) Гринаш М. А. «Кислоты, их состав, действие на индикаторы.» Цели урока
Дата публикации	07.09.2014
Размер	70.37 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Математика > Урок

Урок 49 ( 8 класс) Гринаш М.А.

« Кислоты, их состав, действие на индикаторы. »
Цели урока: уметь распознавать растворы кислот с помощью индикаторов; уметь определять класс неорганических веществ – кислоты, их состав и принципы составления формул по соответствующим оксидам; уметь классифицировать кислоты по составу и называть их; уметь записывать общие способы получения кислот.

Эксперимент(ы) к уроку (можно провести в виде минилабораторной работы ):

(до урока на дем. столе) 3 комплекта штативов с промаркированными пробирками,

в которых растворы различных кислот (HCl, H₂SO₄ , HNO₃ , H₃PO₄) ,

(на уроке) из капельницы Шустера добавляем поочередно в каждый комплект

кислот индикаторы лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Учитель:	Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Два урока мы говорили об оксидах, в частности, об оксидах неметаллов. Какой способ получения оксидов неметаллов вам известен? Что происходит при растворении оксидов неметаллов (не всех) в воде? *уровень max Что значит «соответствующего»? Как определяли образование кислоты при растворении оксида в воде? Что означает понятие «индикатор»?	Можно получить, сжигая простые вещества неметаллы. Если сжигать неметаллы с избытком кислорода образуются высшие оксиды (в них неметаллы проявляют максимальную валентность). Образуется кислота соответствующего оксида. Валентности неметалла в оксиде и валентность этого же неметалла в кислоте равны. Использовали индикатор лакмус, который в растворах кислот краснеет. Индикатор должен что-то показывать, в данном случае изменением окраски показывает наличие кислоты.
Поиск решения
(работа с учебником) Проверим предположение по учебнику (стр.151, 2-ой абзац текста). Существуют ли другие индикаторы? Как с их помощью доказать наличие кислот в растворах? 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте первую подтему, изучаемой сегодня темы.		( читают подтверждение) Все правильно. Вероятно, да. Нужно знать, как они изменяют свой цвет. Понятие «индикаторы».
Постановка проблемы и актуализация знаний
Познакомимся с некоторыми из них. эксперимент (а) Обратите внимание, как изменяется цвет каждого индикатора в растворах различных кислот. По маркировке пробирок видно, что состав кислот различен. Какой же элемент в составе кислот влияет на изменение окраски индикатора? Какие правила нужно соблюдать при составлении формул кислот?		В растворе любой кислоты лакмус изменяет окраску с фиолетовой на красную; фенолфталеин остаётся бесцветным ; метилоранж становится красно-розовым. В состав всех кислот входит водород, следовательно, его наличие вызывает изменение окраски индикаторов. (учащиеся не высказывают предположений)
Поиск решения
(работа с учебником) На стр. 152 таблица с молекулярными формулами и названиями кислот. Какие закономерности в написании формул вы видите? 2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте вторую подтему.	Водород в формулах кислот всегда стоит на первом месте. На втором ставится символ кислотообразующего неметалла, а затем – кислород, если он входит в состав кислоты. Состав и молекулярные формулы кислот.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Напишем небольшой химический диктант по составлению молекулярных формул кислот. В состав кислоты входит: 1 атом водорода и 1 атом хлора; 1 – водорода, 1 – азота и 2 – кислорода; 1 атом серы и 2 атома водорода; 2 атома водорода, 4 – кислорода,1 – серы; 1 атом фтора и 1 атом водорода; 1 атом серы; 2 – водорода, 3 – кислорода; 3 атома кислорода, 1 – водорода, 1 – азота; 3 – водорода, 1 – фосфора, 4 – кислорода. 4 – водорода, 2 – фосфора, 7 – кислорода *Как, исходя из состава, можно классифицировать кислоты?*	HCl HNO₂ H₂S H₂SO₄ HF H₂SO₃ HNO₃ H₃PO₄ H₄ Р₂O₇ 1-версия: По содержанию атомов одного и того же неметалла. 2-версия: По содержанию атомов кислорода. 3-версия: По содержанию атомов водорода.
Поиск решения
(работа с учебником) Сверим версии с текстом учебника ( стр. 151 4,5 абзацы и стр.152 1 абзац) Более правильно : (в схему классификации) бескислородные и кислородсодержащие. 3-ю версию проверим по учебнику (стр. 156 2-ой абзац текста) 3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания Третья часть темы урока …		Кислоты подразделяются на бескислородные и кислородные. (записывают в схему классификацию по основности) Классификация кислот (по наличию кислорода и по основности).
Постановка проблемы
Предположите, как образуются названия кислот. Попробуйте назвать кислоты : H₂SO₄ и H₂SO₃ , HNO₃ и HNO₂ .		По символу кислотообразующего металла, сера – серная, азот –азотная. (учащиеся в замешательстве)
Поиск решения
(работа с учебником) Ответ на этот вопрос мы можем найти на стр. 152 (с 4 абзаца текста до конца параграфа). 4-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Как выглядит формулировка четвертой подтемы урока?		(читают текст и сравнивают названия по таблице на стр. 152) Названия кислот.
Актуализация
Сформулируйте определение кислот. Посмотрите внимательно, один или несколько атомов водорода в формулах кислот – неизменная часть состава кислот. А как может называться часть формул кислот, которая остается, если из формулы кислоты убрать атомы водорода? Вернее – кислотный остаток. Уточните формулировку определения. Сформулируйте тему урока?	Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и … (затруднение) Остаток кислоты? Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток. Кислоты, их названия, состав, действие на индикаторы, получение.
Самостоятельное применение знаний
Запишите уравнения реакций образования кислот из оксидов и назовите их: SO₂ , SO₃ , N₂O₅ , N₂O₃ , P₂O₅ , CO₂ . Что общего в формулах кислот H₃PO₄ и HPO₃ ? Назовите эти кислоты. Объясните их образование (посредством уравнений реакций ). *уровень max Сходна ли с ними дифосфорная кислота? Какова ее молекулярная формула? Запишите уравнение реакции ее получения. Сравните эти реакции и на их примере составьте (с объяснением) формулу дисерной кислоты. Определите валентность хлора в кислотах: HClO - хлорноватистая , HClO₂ - хлористая , HClO₃ - хлорноватая , HClO₄ - хлорная . Запомните валентность, связав их с названиями кислот, это поможет при составлении формул.	SO₂ + H₂O = H₂ SO₃ сернистая , SO₃ + H₂O = H₂ SO₄ серная , N₂O₅+ H₂O = 2 H NO₃ азотная , N₂O₃+ H₂O = 2 H NO₂ азотистая , P₂O₅+ 3 H₂O = 2 H₃PO₄ фосфорная , СO₂ + H₂O = H₂ СO₃ угольная. Валентность фосфора равна V. Ортофосфорная и метафосфорная. P₂O₅+ H₂O = 2 HPO₃ P₂O₅+ 3 H₂O = 2 H₃PO₄ Да, валентность фосфора равна V. H₄P₂O₇ P₂O₅+ 2H₂O = H₄P₂O₇ H₂S₂O₇ . Триоксид серы хорошо растворим в воде и если воды будет в недостатке, то вместо серной кислоты образуется дисерная кислота : 2SO₃ + H₂O = H₂S₂O₇ Валентность I. Валентность III. Валентность V. Валентность VII.
Обобщение темы.
Классификация кислот по составу. Общие способы получение кислот. Какой элемент обязательно входит в состав кислот? Какие вещества помогают обнаружить кислоты в растворах, почему?	Кислородсодержащие и бескислородные. Кислородсодержащие - растворением в воде соответствующего оксида, бескислородные - растворением в воде водородных соединений неметаллов (галогеноводородов). Водород. Индикаторы, т.к. они изменяют окраску в растворах кислот (лакмус – краснеет, м/о – становится красно-розовым, ф/ф – не изменяется) из-за наличия в составе кислот атомов водорода.
Домашнее задание: § 41 (стр. 151 – 153), вопросы после параграфа (№5 - письменно); §42 (на стр. 156 2-ой абзац текста); из задачника стр.26 № 2, № 11

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Урок 58 59 (8 класс) Гринаш М. А. «Свойства солей». Цели урока Цели урока: уметь рассказывать о физических свойствах солей; уметь проводить и записывать реакции иллюстрирующие химические свойства...		Урок 64 (8 класс) Гринаш М. А. «Классификация кислот» Несколько уроков назад у нас уже состоялось знакомство с классом неорганических веществ «кислоты». Сформулируйте научное определение...
	Урок химии. 9 класс. Оксид серы (VI). Серная кислота. Цели Изучение свойств серной кислоты в процессе выполнения лабораторной работы и правил техники безопасности при растворении концентрированной...		План-конспект открытого урока по химии в 8 классе Тема: Кислоты,... Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот
	Тема урока: Кислоты Цели урока Оборудование и реактивы: таблица псхэ, таблица растворимости, компьютерная презентация «Кислоты», набор кислот (серная, лимонная,...		Тема урока: Свойства серной кислоты. Девиз урока Цели урока: Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории эд и теории...
	Урок химии в 8 классе по теме: «Кислоты» Аскорбиновая кислота в таблетках. Растворы азотной, серной, фосфорной, соляной кислот. Индикаторы. Концентрированная серная кислота....		Модель урока по теме: «Соли азотной кислоты Нитраты», 9 класс Эпиграф... Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия с металлами и неметаллами
	Урок 53 (8 класс) Гринаш М. А. «Основные оксиды» Бекетова для записи уравнений взаимодействия металлов с кислородом; уметь проводить химическое взаимодействие основных оксидов с...		Кислоты, их состав и названия Основная цель урока: сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... ...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Образовательная: Знать состав кислот и солей; Определение кислоты и соли; Уметь составлять химические формулы солей, давать им название;...
	Инструкция по заполнению полей программы «opac» Индикаторы меняются левой клавишей «мыши», встав на соответствующее поле и выведя табличку с режимом «индикаторы»		Конспект урока Тема: «Кислоты». Работу Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия с металлами и неметаллами
	Сказка «Приключение Серной Кислоты» (9 класс) Цели урока: Закрепить и проверить знания учащихся по теме «Подгруппа кислорода», сравнить свойства аллотропных видоизменений кислорода...		Сказка «Приключение Серной Кислоты» 9 класс Цели урока: Закрепить и проверить знания учащихся по теме «Подгруппа кислорода», сравнить свойства аллотропных видоизменений кислорода...

Школьные материалы