Тема 7. Подгруппа азота (7 часов)
|
|
|
|
Азот.
|
Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
|
Строение атома, ковалентная связь, окислительно-восстановительная двойственность
|
|
|
§27, у.1-3
|
|
|
|
|
Аммиак. Соли аммония.
(Л9) (инструктаж по ТБ)
|
Аммиак, строение его молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
|
Ковалентная связь, свойства оснований
|
Л9. Качественная реакция на соли аммония.
Д.1)Растворение аммиака в воде. 2)Горение аммиака в кислороде.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§28, у.2,3
|
|
|
|
|
ПР№4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
(инструктаж по ТБ)
|
Получение аммиака, свойства аммиака
|
Правила ТБ при выполнении практической работы
|
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к ПР
|
§28, у.4
|
|
|
|
|
Оксиды азота.
|
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).
|
Свойства кислотных оксидов
|
|
|
§29, у.1,2
|
экология
|
|
|
|
Азотная кислота.
|
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Круговорот азота в природе.
|
Свойства кислот
|
Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§30,31,
с.135 у.1,3,4
|
экология
|
|
|
|
Фосфор и его соединения.
(Л10) (инструктаж по ТБ)
|
Фосфор, строение его атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Применение фосфора и его соединений. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
|
Аллотропия, свойства кислотных оксидов и кислот
|
Л10. Качественная реакция на фосфат-ион.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л.
|
§32, у.2,4
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота».
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота».
|
|
Д. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
с.130 у.4, с.135 у.5
|
|
Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов + 1 час резерв)
|
|
|
|
Углерод. (Л11) (инструктаж по ТБ)
|
Углерод, строение его атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом.
|
Строение атома, аллотропия, окислительно-восстановительная двойственность
|
Л11. Адсорбционные свойства угля.
Д. Образцы природных соединений углерода.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§33, у.2-4
|
ОБЖ
|
|
|
|
Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.
(Л12) (инструктаж по ТБ)
|
Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
|
Классификация оксидов, свойства кислотных оксидов и кислот
|
Л12. Распознавание карбонатов.
Д. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§34,35,
с.156 у.1,2
|
экология
|
|
|
|
ПР№5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов (инструктаж по ТБ)
|
Получение оксида углерода (IV), его свойства.
|
Правила ТБ при выполнении практической работы
|
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к ПР
|
§35,
с.156 у.3,4
|
|
|
|
|
Кремний и его соединения.
|
Кремний – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с металлами и неметаллами. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).
|
Строение атома, окислительно-восстановительные свойства
|
Д.1)Образцы природных соединений кремния. 2)Получение кремниевой кислоты.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§36, у.1,3,5
|
география
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода».
(Л13) (инструктаж по ТБ)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода».
|
|
Л13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л.
|
с.165 у.4
|
|
|
|
|
Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»
|
|
|
|
Задание в тетради
|
|
Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов + 1 час резерв)
|
|
|
|
Общая характеристика металлов.
|
Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
|
Виды химической связи
|
|
|
§38, 1-4
|
|
|
|
|
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
|
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).
|
|
Д. Образцы минералов, металлов и сплавов.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§38, у.5
|
география
|
|
|
|
Химические свойства металлов.
|
Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
|
Свойства кислот, солей, воды
|
Д. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§39, у.4,5
|
|
|
|
|
Алюминий. (Л14)
(инструктаж по ТБ)
|
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
|
Амфотерность
|
Л14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л.
|
§41, у.3,4
|
география
|
|
|
|
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.
|
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.
|
Строение атома
|
Д. Взаимодействие кальция с водой.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§42, у.3
|
|
|
|
|
Важнейшие соединения магния и кальция.
|
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.
|
Свойства основных оксидов и оснований
|
Д. Окрашивание пламени ионами кальция.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§42, у.4
|
биология
|
|
|
|
Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе. (Л15) (инструктаж по ТБ)
|
Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
|
|
Л15. Жесткость воды и ее устранение.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л.
|
§43, у.1,2,4
|
география
|
|
|
|
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
|
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ.
|
Строение атома, металлическая связь, электрометаллургия
|
Д. Взаимодействие натрия с водой.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§44, у.1,2
|
|
|
|
|
Важнейшие соединения щелочных металлов.
|
Физические и химические свойства важнейших соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
|
Свойства основных оксидов и оснований
|
Д. Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§44, у.3
|
биология
|
|
|
|
Железо.
|
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства.
|
Строение атома, d-элементы, пирометаллургия
|
|
|
§45, у.2,4,5
|
география
|
|
|
|
Соединения и сплавы железа.
(Л16) (инструктаж по ТБ)
|
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа – чугун и сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
|
Свойства оксидов
|
Л16. Качественные реакции на ионы железа.
Д. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§46, у.1
|
|
|
|
|
ПР№6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» (инструктаж по ТБ)
|
Свойства металлов.
|
|
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к ПР
|
§46, у.2
|
|
|
|
|
Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения».
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения».
|
|
|
|
с.209 у.3
|
|
