Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 57.91 Kb.
|
| Технология РКМЧП на уроках химии Первая стадия технологии “Развитие критического мышления через чтение и письмо” - стадия вызова. Присутствие этой стадии в уроке обязательно с точки зрения данной технологии и позволяет:
На стадии Осмысления задача другая – получение новой информации, ее осмысление и соотнесение с собственными знаниями. Заключительная стадия – стадия размышления (рефлексии). Основные задачи деятельности на этой стадии:
Что дает эта технология ученику?
Урок составлен и проведен учителем химии школы №1699 Управления делами Президента РФ Петровым Юрием Николаевичем Урок по теме: “Алюминий и его соединения” (с использованием стратегии “Знаю – хочу узнать – узнал”) Цель: обобщить знания учащихся об алюминии и его соединениях; опытным путем изучить свойства амфотерности оксида и гидроксида алюминия, показать большое практическое значение алюминия и его соединений и отрасли их применения человеком. Ход урока:
Текст для работы учащихся на уроке “Люди гибнут за металл” (В. Гете) Алюминий – типичный р-металл. Конечно, слова поэта В. Гете сказаны о золоте, но в ХIX веке алюминий тоже ценился на вес золота, так Д.И. Менделееву в знак его больших научных заслуг на международном съезде ученых химиков был вручен ценный подарок в виде большой алюминиевой кружки. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился. Алюминий – основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов – галлия, индия и таллия – во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+. Алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Al2O3. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Al2O3. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:  Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии: 2Al + 3/2O2 = Al2O3 + 1676 кДж. Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов из оксидов путем восстановления алюминия. Метод получил название алюмотермии. Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Al2O3, например: Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 + 539 кДж. При нагревании алюминий реагирует с галогенами, серой, азотом и углеродом. Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:  Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода: 2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + SO2 + 6H2O, Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3 H2O. В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода. Соединения алюминия и их свойства. Амфотерность. Амфотерность – это способность оксида или гидроксида элемента-металла проявлять одновременно основные и кислотные свойства. Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и щелочами, давая при этом метаалюминаты. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O. Гидрооксид алюминия – белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидрооксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами. Доказательством его амфотерности является его взаимодействие с кислотами и со щелочами. Al(OH)3 + NaOH = NaH2AlO3 +H2O орто-алюминат натрия. Подумайте, а как будет выглядеть полное ионное уравнение этой реакции. Из гидрооксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы. Применение алюминия и его соединений. Важнейший сплав алюминия – дюралюминий. Замечательный сплав дюралюминий получил свое название от города Дюрен в Германии. Отечественный сплав похожего состава одно время называли “кольчугалюминием” - по имени поселка металлургов Кольчугино во Владимирской области. Алюминиевые сплавы незаменимы для авиации – они почти в три раза легче стали и меди и вместе с тем тверды, жаростойки и прочны. Так, проволока из дюралюминия сечением 1 мм2 не рвется под грузом 50 кг. Оксид алюминия (корунд) находит широкое применение в производстве стекла и кристаллов для лазеров. Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств: “маалокс”, “альмагель” и др., которые понижают кислотность желудочного сока. Подумайте, с точки зрения химии, как это происходит? | ||||||||||||||||||||||
Добавить документ в свой блог или на сайт
