Электролитическая диссоциация
Скачать 90.2 Kb.
|
| Проблемный подход к изучению вопроса об электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью Вопрос об электролитической диссоциации веществ изучается в 8 классе в теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Электролитическая диссоциация изучается на примере веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Обычно демонстрируются опыты, связанные только с электропроводностью растворов и расплавов электролитов. Данные опыты порождают заблуждение у учащихся в том, что растворы веществ в любых растворителях проводят электрический ток. А значит, электролитическая диссоциация веществ наблюдается при растворении веществ в любых растворителях. С целью предупреждения такой ошибки можно начать рассмотрение вопроса об электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью без демонстрации опытов с электрическим током. Сначала с помощью химических опытов убедить учащихся в том, что в водном растворе происходит распад соединений с ионной и ковалентной полярной связью на ионы. А опыты с электрическим током провести как доказательство наличия в водных растворах электролитов ионов. Поэтому в данном случае можно создать проблемную ситуацию конфликта между практически достигнутым результатом и недостаточностью знаний для его теоретического обоснования. Это вызывает интерес у учащихся к изучаемому вопросу и стремление объяснить наблюдаемые явления, а также стремление к получению новых знаний. Тема урока: Электролитическая диссоциация Задачи урока: Дать понятие об электролитах и неэлектролитах; рассмотреть механизм диссоциации веществ с различными типами связи; указать роль молекул воды в диссоциации веществ; познакомить с понятием «степень диссоциации» и классификацией электролитов. Оборудование и реактивы: Концентрированная H2SO4; H2O; Ca(OH)2 кристаллический; метилоранж на ацетоне; фенолфталеин кристаллический; ацетон; обезвоженный CuSO4; железные гвозди; пробирки; прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; NaCl кристаллический и раствор; растворы Ca(OH)2 и H2SO4. Ход урока Урок начинается с организационного момента: взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку; организация внимания. Далее следует создание опорных знаний: учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала: 1) Какие вещества относятся к классу кислот? 2) Приведите формулы известных вам кислот? 3) Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить кислоту в растворе? 4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде? 5) Приведите формулы известных щелочей и ответьте на вопросы: а) что общего в их составе? б) как можно обнаружить щелочь в растворе? 6)Какие вещества называются солями? Вспомнив необходимые сведения, учитель приступает к изложению нового материала. Учитель еще раз обращает внимание учащихся на тему урока: в ней оба слова новые, а поэтому и непонятные. Эти термины в ходе урока необходимо расшифровать. Это сообщение нацеливает учащихся на восприятие нового материала. Далее учитель формулирует учебную проблему-1 в форме проблемного вопроса: Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)? Мнения учащихся различны: часть дает утвердительный ответ, часть – отрицательный, часть – затрудняется ответить. Для проверки гипотез, выдвинутых учениками, учитель демонстрирует опыты: 1  ) H2SO4 + метилоранж окраска конц-ая на ацетоне индикатора 1 мл 1-2 капли не изменяется 2 ) H2O + H2SO4 окраска1-2 мл конц-ая индикатора из 1-ой изменилась пробирки - красная окраска- Т.Б. Осторожно приливать концентрированную H2SO4, т.к. происходит сильное разогревание. В ходе эксперимента учащиеся отмечают, что в первом случае цвет индикатора не изменился, а во втором - изменился, стал красным. Совместно с учителем учащиеся делают вывод: Кислоты изменяют окраску индикатора только в водном растворе. Следующий шаг: формулировка учебной проблемы-2 в форме проблемного вопроса: Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь? Мнения учащихся различны: да, нет, затрудняются ответить. Для разрешения противоречий в ответах учитель демонстрирует опыты: В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина. Встряхнуть. В одну их пробирок прилить небольшое количество воды. Т.Б. Пробирки должны быть абсолютно сухими. Учащиеся отмечают, что в первой пробирке ни каких изменений не произошло, а во второй - окраска фенолфталеина изменилась в малиновую. Совместно с учителем учащиеся делают вывод: Индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи. Учитель сообщает учащимся, что некоторые металлы, например железо, взаимодействуют с водными растворами некоторых солей, например, сульфата меди(II). Учитель формулирует проблему-3 в форме вопроса: Будет ли железо взаимодействовать с раствором сульфата меди(II), если соль растворена не в воде, а в ацетоне? Исходя из результатов первого опыта, более сильные учащиеся догадываются, что, наверное, нет. Для подтверждения правильности гипотезы учитель демонстрирует опыт: В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди(II). В одну из пробирок прилить 1 мл ацетона, а в другую - 1 мл воды. Встряхнуть обе пробирки. В растворы опустить очищенные железные гвозди. Сначала учащиеся наблюдают растворение соли в обоих случаях, затем - наблюдают выделение меди только на гвозде, находящемся в водном растворе соли, а соль, растворенная в ацетоне, не взаимодействует с железом. Совместно с учителем учащиеся делают вывод: Железо вытесняет медь только из водного раствора соли. Учитель делает общий вывод: кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ионной и ковалентной полярной связью проявляют свои качества только в водных растворах. Значит, в водных растворах с веществами что-то происходит. Учитель обращает внимание учащихся на роль молекул воды в этих процессах и вводит понятие «электролитическая диссоциация». Определение заранее записано на доске. Учащиеся записывают определение в тетрадь. Затем подробно рассматривается строение молекулы воды: Связь в молекуле ковалентная полярная.    Н δ + Оδ - Молекула воды полярна – диполь.Н δ + Схема рисуется учителем на доске. Рассматривается механизм электролитической диссоциации на примере диссоциации хлорида натрия. Одновременно с объяснением учитель рисует схему на доске. Учащиеся зарисовывают в тетрадях и внимательно слушают и записывают стадии диссоциации в тетрадь. Механизм электролитической диссоциации: а) Вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация. б) Затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла – происходит гидратация. в) Молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы – происходит диссоциация. NaCl Na+ + Cl-У читель объясняет, как происходит диссоциация веществ с ковалентной полярной связью: диссоциация веществ с ковалентной полярной связью протекает на одну стадию больше – ориентация гидратация и онизация (т.е. превращение ковалентной полярной связи в молекуле в ионную связь) диссоциация. HCl H+ + Cl-Учащиеся углубляют знания о механизме электролитической диссоциации; присваивают знания, записывают стадии диссоциации в тетрадь. Далее учитель задает вопрос: Можно ли экспериментально подтвердить тот факт, что в водных растворах кислот, щелочей, солей находятся ионы? Учащиеся затрудняются ответить. С целью разрешения затруднения учитель демонстрирует опыты по испытанию кристаллических веществ и их растворов на электропроводность. Учащиеся ведут наблюдения и записывают их на доске и в тетрадь. Запись на доске. NaCl кристаллический – лампочка не загорается, не проводит электрический ток. NaCl раствор – лампочка загорается, проводит электрический ток. Ca(OH)2 кристаллический – лампочка не загорается, не проводит электрический ток. Ca(OH)2 раствор – лампочка загорается, проводит электрический ток. H2SO4 раствор – лампочка загорается, проводит электрический ток. По результатам эксперимента проводится беседа по вопросам: Почему загорается лампочка? Учащиеся отвечают, что при пропускании электрического тока через раствор ионы приобретают направленное движение: отрицательно заряженные ионы (анионы) движутся к положительному полюсу, а положительно заряженные ионы (катионы) – к отрицательному полюсу. Цепь замыкается и лампочка загорается. Почему кристаллические вещества не проводят электрический ток? Потому что в кристаллах ионы связаны друг с другом. Затем учитель кратко освещает историю развития вопроса о теории электролитической диссоциации: Автор теории электролитической диссоциации шведский ученый Сванте Аррениус. Будучи приверженцем физической теории растворов, С.Аррениус не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей (ведь сухие соли электрического тока не проводят) и откуда берутся ионы в растворах кислот? Ответ на него дали русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский, которые применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева. Учитель вводит понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «степень электролитической диссоциации»: Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами; вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами. Так как в растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы, то растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой α (альфа). Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных молекул (Nр): α = Nд / Np Степень диссоциации электролита определяют опытным путем и выражают в долях или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, если α = 1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Электролиты имеют различную степень диссоциации, т.е. степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается Учащиеся расширяют и углубляют знания по теме урока, присваивают знания, записывают обозначения и формулу в тетрадь. На основе понятия о степени электролитической диссоциации учитель дает понятие о сильных и слабых электролитах: Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице. К сильным электролитам относят: 1) все растворимые соли; 2) сильные кислоты, например: H2SO4, HCl, HNO3; 3) все щелочи, например: NaOH, KOH. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю. К слабым электролитам относят: 1) слабые кислоты – H2S, H2CO3, HNO2; 2) водный раствор аммиака NH3 * H2O. Учащиеся расширяют понятие об электролитах, присваивают знания, записывают примеры в тетрадь. После объяснения материала по теме следует закрепление знаний. Учитель предлагает учащимся выполнить следующие задания: 1) Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 – нет. 2) Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается? 3) Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов? 4) Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов? 5) Какие из солей, чьи формулы приведены, являются электролитами: AlCl3, BaSO4, Cu(NO3)2, AgCl, Na3PO4, Mg3(PO4)2. Учащиеся применяют полученные на уроке знания для решения вопросов. Развивают умения объяснять свои ответы, анализировать условие задач, умения пользоваться дополнительными справочниками (таблицей растворимости). После закрепления знаний задается домашнее задание: Параграф 35, записи в тетради, упр. 1-5,с. 198. Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 11-е изд., испр. – М. : Дрофа, 2005. – 267 с. : ил. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Урок-альманах на тему: «Электролитическая диссоциация» Углубить знания учащихся по теме «Электролитическая диссоциация» на основе проведенных на уроке исследований и самостоятельному анализу... | | Методическая разработка урока по химии на тему «электролитическая диссоциация» Методическая разработка урока по химии на тему «электролитическая диссоциация» с использованием икт |
 | Урок-игра в 9 классе, обобщающий знания учащихся по теме «Химическая... Урок-игра в 9 классе, обобщающий знания учащихся по теме «Химическая связь. Электролитическая диссоциация» (умк оржековского П. А.).... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Повторить понятия «электрический ток», «электролиты», «электролитическая диссоциация», «ионы» |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Знать важнейшие химические понятия: электролит, неэлектролит электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации,... | | Конспектов по темам: электролитическая диссоциация; кислоты, основания,... Критерии протекания окислительно-восстановительных реакций: методическая разработка для преподавателей химии |
| Иванова Анна Владимировна гбоу сош №1909 ювао г. Москвы Учитель химии Использование проблемно-поискового метода обучения при изучении темы «растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты... | | Примерный шаблон технологической карты урока Основополагающий урок, закладывающий необходимые знания для изучения следующих тем: электролитическая диссоциация, генетическая связь... |
| Программа вступительного экзамена в аспирантуру по специальности... Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Термодинамическая активность электролита. Прохождение тока через электролит:... | | Актуальна, так как это одна из важных тем химии 9 класса, которую... «Кислоты. Определение кислотности среды с помощью различных индикаторов. Сравнение силы кислот» |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цели урока: закрепить понятия электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, основные положения электролитической диссоциации.... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Данная тема изучается в курсе средней школы на уроках природоведения, биологии, географии, экологии, физики, химии. В химии при изучении... |
| «Электролитическая диссоциация» Данная рабочая программа разработана на основании госта 2004 года, примерной федеральной программы основного (общего) образования... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Равновесные процессы», «Электролитическая диссоциация», создание опорных схем, освоение алгоритмов и решение задач по теме, изучение... |
