Обозначение задания в работе
| Проверяемые элементы содержания
| Примеры заданий
|
А1
| Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- иd-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
| Пример1
Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует
водородное соединение
1) CH4 2) SiH4 3) H2O 4) H2S
Пример 2
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1)
| Li+
| 2)
| K+
| 3
| Cs+ 4)Na+
| 4)
| Na+
| Пример 3
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1)
| P3+
| 2)
| S2–
| 3)
| Cl5+4) Fe3+
| 4)
| Fe2+
|
|
А2
| Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам
| Пример 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их
атомного радиуса?
1) Li → Be → B → C
2) Ar → Cl → S → P
3) Si → Al → Mg → Na
4) Ne → F → O → N
Пример 2
В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) Be, B, C, N
2) Rb, K, Na, Li
3) O, S, Se, Te
4) Mg, Al, Si, Р
Пример 3
Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22p63s1
2) 1s22s22p63s23p5
3) 1s22s22p63s23p64s1
4) 1s22s1
|
А3
| Общая характеристика металлов главных подгрупп
I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
| Пример 1
Основные свойства наиболее выражены у оксида
1) бериллия
2) магния
3) алюминия
4) калия
|
А4
| Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
| Пример 1
Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:
1) сера и хлор
2) сера и хром
3) хром и азот
4) фосфор и хлор
|
А5
| Ковалентная химическая
связь, ее разновидности и
механизмы образования.
Характеристики ковалентной
связи (полярность и энергия
связи). Ионная связь. Метал-
лическая связь. Водородная связь
| Пример 1
Вещества только с ионной связью приведены в ряду: 1) F2, CCl4, KCl
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2
4) H2S, Br2, K2S
Пример 2
В сероуглероде CS2 химическая связь 1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная Пример 3
Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) водорода и хлора
2) воды и алмаза
3) меди и азота
4) брома и метана
|
А6
| Электроотрицательность.
Степень окисления и валент-
ность химических элементов.
| Пример 1
Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:
1) N2O3 и NH3
2) NH4Cl и N2O
3) HNO2 и N2H4
4) NaNO2 и N2O3
Пример 2
Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях
1)
| Ca3P2 и H3PO3
| 2)
| KH2PO4 и KPO3
| 3)
| P4O6 и P4O10
| 4)
| H3PO4 и H3PO3
| Пример 3
Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
|
А7
| Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Тип кристаллической решетки.
Зависимость свойств веществ
от их состава и строения
| Пример 1
Хлорид бария имеет кристаллическую решетку
1) атомную
2) металлическую
3) ионную
4) молекулярную
|
А8
| Классификация неорганиче-
ских веществ. Номенклатура
неорганических веществ
(тривиальная и международ-
ная).
Классификация органических
веществ. Номенклатура
органических веществ (тривиальная и международная
| Пример 1
В перечне веществ:
А) СH4
Б) H2S
В) СH3COOH
Г) NH3
Д) H5IO6
Е) K2HPO4
к классу кислот относятся
1) АБВ
2) БBД
3) БГД
4) ВДЕ
Пример 2
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1)
| верно только А
| 2)
| верно только Б
| 3)
| верны оба утверждения
| 4)
| оба утверждения неверны
| Пример 3
Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются
1)
| H2SO4 и Zn(OH)Cl
| 2)
| Ca(OH)2 и Be(OH)2
| 3)
| KHSO4 и NaOH
| 4)
| Al(OH)3 и HNO3
|
|
А9
| Характерные химические
свойства простых веществ-
металлов: щелочных, щелоч-
ноземельных, алюминия,
переходных металлов – меди,
цинка, хрома, железа.
Характерные химические
свойства простых веществ-
неметаллов: водорода, галоге-
нов, кислорода, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния.
| Пример 1
Химическая реакция протекает между
1) Cu и ZnCl2 (р-р)
2) Zn и CuSO4 (р-р)
3) Fe и Al(NO3)3 (р-р)
4) Ag и FeSO4 (р-р) Пример 1
Как водород, так и хлор взаимодействуют с
1)
| водой
| 2)
| аммиаком
| 3)
| гидроксидом кальция
| 4)
| металлическим кальцием
| Пример 3
Химическая реакция возможна между
1)
| Cu и HCl
| 2)
| Fe и Na3PO4
| 3)
| Ag и Mg(NO3)2
| 4)
| Zn и FeCl2
|
|
А10
| Характерные химические
свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
| Оксид углерода (IV) реагирует с
1) гидроксидом кальция
2) хлоридом меди (II)
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом хрома (VI)
|
А11
| Характерные химические
свойства оснований и амфо-
терных гидроксидов. Харак-
терные химические свойства кислот
| Пример 1
Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары
1)
| сульфат кальция и оксид серы (VI)
| 2)
| гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота
| 3)
| вода и хлорид натрия
| 4)
| сульфат бария и гидроксид железа (III)
| Пример 2
Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:
1) цинком и гидроксидом натрия
2) медью и оксидом меди (II)
3) ртутью и оксидом углерода (IV)
4) магнием и аммиаком
Пример 3
Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из
двух веществ:
1) HCl и NaNO3
2) HNO3 и Ba(OH)2
3) KOH и NaCl
4) NaOH и CaCO3
|
А12
| Характерные химические
свойства солей: средних,
кислых, основных; комплекс-
ных (на примере соединений алюминия и цинка
| Пример 1
Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и H2SiO3
2) H2O и Cu(OH)2
3) О2 и HNO3
4) NaOH и BaCl2
Пример 2
Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с 1) серной кислотой
2) углекислым газом
3) сульфатом натрия
4) хлоридом железа (II)
Пример 3
Раствор карбоната калия реагирует с
1) нитратом кальция
2) оксидом магния
3) оксидом углерода (II)
4) хлоридом натрия
|
А13
| Взаимосвязь неорганических веществ
| Пример 1
В схеме превращений
FeCl3 X1 X2 Fe(OH)3
веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно 1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3
2) FePO4 и Fe3O4
3) Fe(NO3)3 и Fe2O3
4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3
Пример 2
В схеме превращений
Al(OH)3 Y Al(OH)3
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) K2SO4 и KOH
2) NaCl и HCl
3) Na2SO4 и H2SO4
4) HNO3 и NaOH
Пример3
В схеме превращений
Fe2O3
⎯X⎯→ Fe ⎯Y⎯→ FeSO4
веществами «X» и «Y» являются:
1) X – H2 и Y – H2SO4(конц.)
2) X – C и Y – Na2SO4(р-р)
3) |