№ урока
|
№ урока в теме
дата
|
Тема урока
|
Термины
|
Содержание
|
Эксперимент
|
Д/з
РРЗ
|
Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)
|
1
|
1
|
Атом – сложная частица
|
|
Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.
|
|
§ 1
ч 1
В 1-4
|
2
|
2
|
Состояние электронов в атоме
|
|
Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни
|
|
§ 1
ч 2
В 5-6
|
3
|
3
|
Электронные конфигурации атомов элементов.
|
|
Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов.
|
|
§ 1
Ч 3
В 6-8
|
4-5
|
4-5
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
|
|
Личностные качества Д.И.Менделеева. открытие Менделеевым ПЗ первая формулировка ПЗ. Горизонтальная и вертикальная закономерности. ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент» Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки.
|
|
§ 2
Ч 1
В 1-6
|
6
|
6
|
Положение водорода в периодической системе. Контрольная работа № 1
|
|
Положение водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.
|
|
§ 2
Ч 2
В 7
|
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
|
7
|
1
|
Ионная химическая связь.
|
|
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
|
Д моделей кристаллических решеток веществ с различным типом связи.
|
§ 3
В 3-8
|
8-9
|
2-3
|
Ковалентная химическая связь
|
|
Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами решеток.
|
|
§ 4
В 1-8
|
10
|
4
|
Металлическая химическая связь
|
|
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
|
Л определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
|
§ 5
В 1-4
|
11
|
5
|
Водородная химическая связь
|
|
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
|
|
§ 6
В 1-6
|
12
|
6
|
Полимеры. Пластмассы
|
|
Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
|
|
§ 7
Ч 1
В 1-5
|
13
|
7
|
Полимеры. Волокна
|
|
Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение.
|
|
§ 7
Ч 2
В 6
|
14
|
8
|
Неорганические полимеры
|
|
Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.
|
Л ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон
|
§ 7
Ч 3
В 10
|
15
|
9
|
Молярный объем газообразных веществ
|
|
Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.
|
|
§ 8
Ч 1
В 1-4
|
16
|
10
|
Газообразные природные смеси
|
|
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
|
|
§ 9
Ч 2
В 8-9
|
17-18
|
11-12
|
Представители газообразных веществ
|
|
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
|
|
§ 9
Ч 3
В 11-12
|
19
|
13
|
Практическая работа 1 Получение, собирание и распознавание газов.
|
|
Получение, собирание и распознавание газов. Совершенствование практических умений и навыков.
|
|
С 214-215
|
20
|
14
|
Жидкое состояние вещества. Вода
|
|
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
|
Л ознакомление с минеральными водами
|
§ 9
Ч 1
В 1-6, 8
|
21
|
15
|
Жесткость воды и способы ее устранения.
|
|
Жесткость воды и способы ее устранения.
|
Л испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
|
§ 9
Ч 2
В 7
|
22
|
16
|
Твердое состояние вещества
|
|
Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
|
|
§ 10
В 1-4
|
23
|
17
|
Дисперсные системы
|
|
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
|
Л ознакомление с дисперсными системами
|
§ 11
Ч 1
В 1, 3, 6
|
24
|
18
|
Грубодисперсные и тонкодисперсные системы
|
|
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
|
|
§ 11
Ч 2
В 2, 4-5, 7-8
|
25
|
19
|
Состав вещества и смесей
|
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.
|
|
§ 12
Ч 1
В 1-3
|
26
|
20
|
Массовая и объемная доли
|
|
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная . Решение расчетных задач.
|
|
§ 12
Ч 2
В 3-4
|
27
|
21
|
Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
|
|
Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного
|
|
§ 12
Ч 3
В 10, 13-14
|
28
|
22
|
Обобщение знаний по теме
|
|
|
|
|
29
|
23
|
Контрольная работа 2
|
|
Контроль и учет знаний по теме
|
|
|
Тема 3. Химические реакции (17 часов)
|
30
|
1
|
Реакции, идущие без изменения состава веществ
|
|
Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
|
|
§ 13
В 3-4, 6
|
31-32
|
2-3
|
Реакции, идущие с изменением состава веществ
|
|
Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту. по фазе; по направлению; по использованию катализатора.
|
Д типы химических реакций.
Л реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Л реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
|
§ 14
В 1-5
|
33-34
|
4-5
|
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
|
|
Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
|
Д взаимодействие порошка и гранул цинка с соляной кислотой.
Л получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля.
|
§ 15
В 1-12
|
35
|
6
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
|
|
Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.
|
|
§ 16
Ч 1
В 1-3, 5
|
36
|
7
|
Основные научные принципы химического производства
|
|
Основные научные принципы химического производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.
|
|
§ 16
Ч 2
В 4
|
37
|
8
|
Роль воды в химических реакциях
|
|
Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
|
|
§ 17
Ч 1
В 1-7
|
38
|
9
|
Химические свойства воды
|
|
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
|
|
§ 17
Ч 2
В 8-10
|
39-40
|
10-11
|
Гидролиз
|
Гидролиз
|
Понятие «гидролиз». Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. 3 случая гидролиза солей. Практическое применение гидролиза.
|
Л разные случаи гидролиза солей.
|
§ 18
В 1-3, 7-9
|
41-42
|
12-13
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
|
Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.
|
Л получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
|
§ 19
Ч 1
В 1-4
|
43-44
|
14-15
|
Электролиз
|
|
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
|
|
§ 19
Ч 2
В 5-8
|
45
|
16
|
Обобщение и систематизация знаний по теме 3
|
|
Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.
|
|
|
46
|
17
|
Контрольная работа по теме 3
|
|
Контроль и учет знаний.
|
|
|
Тема 4. Вещества и их свойства (22 часа).
|
47
|
1
|
Классификация неорганических веществ
|
|
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные.
|
Л взаимодействие растворов кислот, оснований и солей индикаторами
|
П 17
1 часть
|
48
|
2
|
Классификация органических веществ
|
|
Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
|
|
П 17
2 часть
В 1-8
|
49-50
|
3-4
|
Металлы
|
|
Положение металлов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов.
|
Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами
|
П 18
1 часть
В 1-13
|
51
|
5
|
Коррозия металлов
|
|
Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
|
|
П 18
2 часть, в 14-20
|
52
|
6
|
Общие способы получения металлов
|
Электролиз
|
Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов, его практическое значение.
|
Д коллекция минералов и горных пород.
|
П 18
3 часть
В 21-27
|
53-54
|
7-8
|
Урок-упражнение по теме «Металлы»
|
|
Решение задач и упражнений по теме.
|
|
П 18
Ост вопр
|
55-56
|
9-10
|
Неметаллы
|
|
Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов, ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов.
|
|
П 19
В 1-21
|
57
|
11
|
Урок-упражнение по теме «Неметаллы»
|
|
Решение задач и упражнений по теме.
|
|
|
58-59
|
12-13
|
Кислоты органические и неорганические
|
|
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Свойства азотной и серной концентрированных кислот.
|
Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
|
П 20
В 1-9
|
60
|
14
|
Основания органические и неорганические
|
|
Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
|
Л получение и свойства нерастворимых оснований
Д разложение гидроксида меди (II)
|
П 21
В 1-7
|
61
|
15
|
Амфотерные органические и неорганические основания
|
|
Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).
|
Л получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
|
П 22
В 1-5
|
62-63
|
16-17
|
Соли
|
|
Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонаты натрия и аммония, гидроксокарбонат меди (малахит). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа.
|
Л гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
|
|
64-65
|
18-19
|
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
|
|
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинк). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.
|
|
П 23
В 1-4
|
66
|
20
|
Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач
|
|
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений
|
|
|
67
|
21
|
Обобщение и систематизация знаний
|
|
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
|
68
|
22
|
Контрольная работа по теме 4
|
|
Контроль и учет знаний.
|
|
|
