Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 95.93 Kb.
|
| ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (1ч в неделю) Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (2 ч) Урок 1. Строение атома Изучаемые вопросы. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Учащийся должен знать сущность понятий: химический элемент, атом, изотопы. Урок 2. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома Изучаемые вопросы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона. Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Учащийся должен: знать периодический закон Д. И. Менделеева; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Тема 2. Строение вещества (12ч) Урок 3. Ионная химическая связь Изучаемые вопросы. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток. Демонстрации. Модели ионных кристаллических решёток (хлорид натрия). Учащийся должен: знать понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решётки); уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи. Уроки 4-5. Ковалентная химическая связь Изучаемые вопросы. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток. Степень окисления и валентность химических элементов. Демонстрации. Модели атомных и молекулярных кристаллических решёток. Учащийся должен: знать понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения; уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях, объяснять природу ковалентной связи. Урок 6. Металлическая химическая связь Изучаемые вопросы. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Демонстрации. Модели металлических кристаллических решёток. Учащийся должен: знать понятия: металлическая связь, вещества металлического строения; уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь. Урок 7. Водородная химическая связь Изучаемые вопросы. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи. Демонстрация. Модель молекулы ДНК. Урок 8. Газообразное состояние вещества Изучаемые вопросы. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание. Демонстрации. Модель молярного объёма газов. Три агрегатных состояния воды. Учащийся должен знать понятия: моль, молярная масса, молярный объём. Урок 9. Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов» Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена. Урок 10. Жидкое и твёрдое состояние вещества Изучаемые вопросы. Вода, её биологическая роль. Применение воды. Жёсткость воды и способы её устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ. Лабораторный опыт. Ознакомление с минеральными водами. Урок 11. Дисперсные системы Изучаемые вопросы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем. Урок 12. Состав вещества. Смеси Изучаемые вопросы. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объёмная доля компонента в смеси. Решение задач. Учащийся должен знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ. Урок 13. Обобщение и систематизация знаний по теме 2 Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. Учащийся должен: знать теорию химической связи; уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять вид химической связи в соединениях. Урок 14. Контрольная работа 1 по теме 2 «Строение вещества» Тема 3. Химические реакции (9 ч) Уроки 15-16. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Изучаемые вопросы. Реакции, протекающие без изменения состава веществ. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана. Лабораторный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды. Учащийся должен знать понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции; теорию строения органических соединений. Урок 17. Скорость химической реакции Изучаемые вопросы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя». Лабораторный опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода с по- мощью катализатора (Мп02) и каталазы сырого картофеля. Учащийся должен: знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Урок 18. Обратимость химических реакций Изучаемые вопросы. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты. Учащийся должен: знать понятие химического равновесия; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов. Урок 19- Роль воды в химических реакциях Изучаемые вопросы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ: разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Демонстрации. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди(П), перманга-ната калия, хлорида железа(Ш). Учащийся должен: знать понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию электролитической диссоциации; уметь определять заряд иона. Урок 20. Гидролиз Изучаемые вопросы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Лабораторный опыт. Различные случаи гидролиза солей. Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений. Урок 21. Окислительно-восстановительные реакции Изучаемые вопросы. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Демонстрации. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Учащийся должен: знать понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель. Урок 22. Обобщение и систематизация знаний по теме 3 Урок23. Контрольная работа 2 по теме 3 «Химические реакции» Тема 4. Вещества и их свойства (10ч) Уроки 24-25. Металлы Изучаемые вопросы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щёлочно-земельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы. Демонстрации. Образцы металлов. Взаимодействие щелочных и щёлочно-земельных металлов с водой. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в кислороде. Учащийся должен: знать основные металлы и сплавы; уметь характеризовать элементы-металлы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, общие химические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения. Урок 26. Неметаллы Изучаемые вопросы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы. Демонстрации. Возгонка иода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Лабораторный опыт. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Учащийся должен уметь характеризовать элементы-неметаллы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, общие химические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения. Урок 27. Кислоты Изучаемые вопросы. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами. Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие эастворрв соляной и уксусной кислот с металлами, основаниями, солями. Учащийся должен: знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты; уметь характеризовать общие химические свойства кислот, называть кислоты по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов кислот. Урок 28. Основания Изучаемые вопросы. Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Лабораторные опыты. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований. Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований, называть основания по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов щелочей. Урок 29. Соли Изучаемые вопросы. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа Fе2+ и Fе3+. Демонстрации. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди(И). Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторный опыт. Испытание растворов солей индикаторами. Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей, называть соли по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов солей. Урок 30. Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений» Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений. Урок 31. Обобщение и систематизация знаний по теме 4 Изучаемые вопросы. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений. Урок 32. Контрольная работа 3 по теме 4 «Вещества и их свойства» Уроки 33-34. Анализ контрольной работы. Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
