«УТВЕРЖДАЮ» «СОГЛАСОВАНО» «РАССМОТРЕНО»
Директор школы Зам.директора по УВР Председатель МО
____ Поспелова Л.В. _____ Драчева Т.А. _____ Лукьянова С.А.
Календарно-тематическое
планирование уроков химии
Класс: 8 «А», 8 «Б»
Учитель: Лукьянова Светлана Александровна
Количество часов в год: 68ч. (2 часа в неделю)
Планирование составлено
на основе программы
для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений
М. Дрофа 2006г.
Автор: О.С. Габриелян.
Учебник: Химия 8 класс Авторы: О.С. Габриелян
Год издания: М. Дрофа 2006г.
Урок
|
Название тем и уроков
|
Часов
|
Проблемы и основные понятия темы и уроков
|
Основные формируемые
умения и навыки учащихся
|
Формы организации
урока
|
Дата
|
Введение. Предмет химии (4 часа)
|
1.
|
Предмет химии.
Вещества.
|
1
|
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования хим. элемента.
|
Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ.
Уметь описывать вещества по их физическим свойствам.
|
Демонстрации.
Коллекция изделий - тел из алюминия и стекла.
|
сентябрь
|
2.
|
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.
|
1
|
Химические явления, отличие их от физических явлений. Достижения в химии и их правильное использование.
|
Знать о превращениях веществ, о химических явлениях, отличие их от физических явлений, о достижениях химии и их правильном использовании.
|
Демонстрации. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором: помутнение «известковой воды»
|
|
3.
|
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Знаки химических
элементов.
|
1
|
Структура периодической системы; периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие о свойствах хим. элементов. Обозначения хим. элементов, их названия, происхождение названий.
|
Звать определение периода и группы, физический смысл номера периода и смысл номера группы.
Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе, с учетом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе (главной подгруппе)
|
|
|
4.
|
Химические формулы.
Относительная атомная
и молекулярная массы.
|
1
|
Химическая формула, запись и чтение формул. Индексы и коэффициенты. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
|
Знать определение химической формулы, относительной атомной и молекулярной массы.
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле
|
|
|
Тема 1. Атомы элементов (10 часов)
|
5.
|
Основные сведения о строении атомов
|
1
|
Доказательства сложного строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, относительная атомная масса.
|
Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.
Знать о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.
Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.
|
|
|
6.
|
Изменение числа протонов
в атомном ядре
образование новых
химических элементов.
Изменение числа нейтронов в атомном ядре
образование изотопов.
|
1
|
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного и того же химического элемента.
|
|
|
7.
|
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1 - 20
|
1
|
Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях
|
|
|
|
8
|
Периодическая система химических элементов и строение атомов
|
1
|
Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины и изменение свойств химических элементов в периодах и группах
|
Знать определение периода и группы, физический смысл номера периода и смысл номера группы.
Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе, с учетом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе (главной подгруппе)
|
|
|
9.
|
Изменение числа электронов на внешнем электроном уровне атома - образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь
|
1
|
Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений
|
Знать определение связи, ковалентной (полярной и неполярной), ионной, кристаллической решетки, виды кристаллических решёток.
Уметь определять типы хим.
связи в простых и сложных веществах записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решетки и предсказывать по нему физические свойства веществ
|
|
|
10.
|
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
|
1
|
Схема образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи
|
|
октябрь
|
11.
|
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая связь.
|
1
|
Схема образования молекул соединений (НС1, Н20,NНз и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи
|
|
|
|
12.
|
Взаимодействие атомов металлов между собой
образование металлических кристаллов
|
1
|
Понятие о металлической связи
|
|
|
13.
|
Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.
|
1
|
Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе
|
Повторить и закрепить
знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.
|
|
|
14.
|
Контрольная работа № 1
|
1
|
|
|
|
|
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
|
15.
|
Простые вещества-
металлы. Общие
физические свойства металлов.
Аллотропия.
|
1
|
Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Аллотропия олова.
|
Знать понятие металлической кристаллической решетки. Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причин аллотропии. Уметь давать общую характеристику металлов по положению в ПСХЭ и строению атомов; уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решётки металлов
|
Демонстрации
Коллекция металлов: Fe, A1, Са, Mg, Na, К, Hg, образцы белого и серого олова.
|
|
16.
|
Простые вещества-
неметаллы. Физические свойства неметаллов
простых веществ
|
1
|
Положение неметаллов а периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь. Физические свойств неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы. Понятие аллотропии на примере модификации кислорода. Аллотропия фосфора, олова. Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства»
|
Знать положение неметаллов в ПСХЭ.
Уметь давать общую характеристику неметаллов по положению в ПСХЭ и строению атомов; уметь объяснять физические свойства неметаллов, исходя из строения решеток неметаллов.
|
Демонстрации
Коллекция неметаллов: Н2, О2, S, Р, угля активированного, брома.
|
|
17.
|
Количество вещества
|
1
|
Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро.
|
Знать определение количества вещества, моля, числа Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот
|
Демонстрации
Некоторые металлы и неметаллы количеством в 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.
|
|
18.
|
Молярная масса
вещества
|
1
|
Расчет молярных масс по химической формуле. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием характеристик NA, n, m
|
Знать определение молярной массы вещества.
Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот
|
|
| |
