Календарно-тематическое планирование
9 класс
«Химия»
Учитель: Рогожникова Яна Владимировна
Календарно-тематическое планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также курса химии для учащихся 9 класса общеобразовательного учреждения ( автор О.С. Габриелян).
Учебник: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждение.- М.: Дрофа 2009 год.
Количество часов–68 (2 часа в неделю)
Контрольных работ - 3
Практических работ - 5
№
урока
|
Тема урока
|
Основные элементы
содержания
Дополнительные элементы
содержания
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Оборудование для демонстраций, лабораторных и практических работ
|
Тип урока
|
ДЗ
«О»- обязательный уровень,
«П»- повышенный уровень
|
1
|
2
|
3
|
5
|
6
|
7
|
8
|
Раздел программы: Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (4часа)
|
|
|
1
|
1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева.
|
Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.
План характеристики химического элемента.
Характеристика элемента - металла.
Характеристика элемента-неметалла
|
Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.
Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп
- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева.
План характеристики химического элемента.
|
Изучение нового материала
|
§1, §3, упр.5,6 (письменно), 9,10 (устно)
упр.7-8 стр. 8
|
2
|
2. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД
|
Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак.
|
Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена.
Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
|
ПСХЭ
«Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна.
|
Комбини-рованный
|
§1, упр.2,6; §3, упр.7; §§38-41 – 8 кл.
|
3
|
3. Генетические ряды металлов и неметаллов
|
Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах
|
Знать: положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе.
Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.
|
ПСХЭ,
таблица «Генетические связи неорганических веществ»
|
Урок - практикум
|
§1, упр. 1, 10, 3, 4; §§42,43 – 8 кл.;
Схема из тетради
|
4
|
4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
|
Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И.Менделеева от степеней окисления их атомов.
Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия
|
Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель.
Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций
|
Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка
(Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия).
|
Комбини-рованный
|
§2, упр.2, 3; §3, упр.8.
|
Раздел программы: Металлы (17 часов)
|
|
|
5
|
1. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов
|
Краткий исторический обзор:
Век медный – век бронзовый – век железный.
Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе.
Строение атомов металлов.
Металлические кристаллические решетки.
Металлическая химическая связь.
Физические свойства металлов простых веществ.
Легкие и тяжелые металлы.
Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.
|
Знать: положение элементов металлов в П.С.
Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.
Уметь:
- характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с металлами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
|
ПСХЭ
Сборник «Контрольные и проверочные работы . Химия 9» к учебнику Габриеляна.
Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).
Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»
|
Изучение нового материала
|
§4 читать, §5, упр.2, §6, упр. 1,3,4.
упр.5 стр. 23
|
6
|
2. Сплавы
|
Сплавы и их классификация.
Черные металлы: чугуны и стали.
Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.
Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов
|
Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов.
Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов
|
Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов
(по коллекциям).
Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов
|
Комбинированный
|
§7, упр.2; учить записи в тетради
|
7
|
3.Химические свойства металлов
|
Восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами
|
Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
|
Д. Горение магния.
Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин).
Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).
Взаимодействие металлов с серой.
|
Комбинированный
|
§8, упр. 6; учить записи в тетради
упр.3-4, 5-7 стр. 37
|
8
|
4. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов
|
Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР.
Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей.
Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения.
Металлотермия
|
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
|
Ряд активности металлов.
Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)
|
Комбинированный
|
9
|
5. Металлы в природе, общие способы получения металлов
|
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды:
Пиро-, гидро-, электрометаллургия.
Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов
|
Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов.
Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов
|
Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия
(коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия)
|
Комбинированный
|
§9, упр.4, 5.
упр.6 стр. 40
|
10
|
6. Общие понятия о коррозии металлов
|
Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии
|
Знать причины и виды коррозии металлов.
Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту
|
Ряд активности металлов.
Слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии
|
Комбинированный
|
§10, упр.4, 6.
упр.3 стр. 44
|
11
|
7. Щелочные металлы
|
Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.
Щелочные металлы - простые вещества.
Общие физические свойства щелочных металлов.
Химические свойства щелочных металлов:
взаимодействие с простыми веществами, с водой.
Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов
|
Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.
Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.
|
Образцы щелочных металлов,
Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).
Горение натрия в кислороде
Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания».
Видеофильм
|
Комбинированный
|
§11 (с.44-45), упр.1а, 3.
упр.2 стр. 49
|
12
|
8.Соединения щелочных металлов
|
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов
|
Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений
|
Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.
СD «Виртуальная лаборатория»
|
Комбинированный
|
§11 (с.45-48), упр.1б.
упр.5 стр. 50
|
13
|
9. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)
|
Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.
Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)
|
Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений
Д. Горение магния.
Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).
Л. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)
|
Комбинированный
|
§12(с.50-52)
упр.3 стр. 56
|
14
|
10. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов
|
Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.).
Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов
|
Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.
|
Таблицы: «Магний и кальций в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»
|
Комбинированный
|
Закончить таблицу;§12(с.52-56), упр.4, 5.
упр.8 стр. 57
| |
