40.
|
Реакции обмена
|
1
|
Сущность реакции обмена. Составление уравнений реакций, приведенных учителем на уроке. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца
|
|
Демонстрации
Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.
|
|
41-42.
|
Расчеты по химическим уравнениям
|
2
|
Нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную доля примесей)
|
Уметь находить количество вещества, массу или объём продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества и наоборот. Решать расчетные задачи
|
|
|
43
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе
|
Обобщить и систематизировать знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы
|
|
|
44.
|
Контрольная работа №3
|
1
|
|
|
|
|
Тема 5. Простейшие операции с веществом (6 часов)
|
45
|
Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете Приемы обращения с нагревательными приборами
|
1
|
|
Знать правила работы в химическом кабинете
Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой
|
Практическая
работа №1
|
|
46
|
Наблюдения за
изменениями,
происходящими с горящей свечей, и их описании.
|
1
|
|
Знать строение пламени, его свойства.
Уметь проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке
|
Практическая
работа №2
|
|
47
|
Анализ почвы и воды
|
1
|
|
Знать правила обращения с лаб. оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей.
Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
|
Практическая
работа №3
|
|
48
|
Получение водорода
и изучение его свойств
|
1
|
|
Знать химические свойства водорода.
Уметь собирать прибор для получения газа, собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства, соблюдать правила безопасности
|
Практическая
работа №4
|
март
|
49
|
Получение кислорода
и изучение его свойств
|
1
|
|
Знать химические свойства кислорода.
Уметь собирать прибор для получения газа, собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства, соблюдать правила безопасности
|
Практическая
работа №5
|
|
50.
|
Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе
|
1
|
|
Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества
|
Практическая
работа №6
|
|
Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
|
51
|
Растворение как
физико-химический процесс. Растворимость.
Типы растворов
|
1
|
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ. Зависимость от температуры
|
Знать определения: растворов, кристаллогидратов. Типы растворов
Уметь объяснять тепловые явления при растворении, составлять кривые растворимости и объяснять растворимость веществ в зависимости от температуры
|
Демонстрации
Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении
|
|
52
|
Электролитическая
диссоциация
|
1
|
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Сильные и слабые электролиты
|
Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью
|
Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления
|
|
53
|
Основные положения
ТЕД
|
1
|
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Степень ЭД.
|
Знать основные положения современной теории электролитической диссоциации, роль русских ученых в её создании. Уметь доказывать основные положения теории, записывать ионные уравнения (полные и сокращенные)
|
Демонстрации
Движение окрашенных ионов в электрическом поле
|
|
54
|
Ионные уравнения
реакции
|
1
|
Реакции обмена идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости
|
Знать определение реакций ионного обмена, условия при которых они протекают до конца. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД.
Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы
|
Демонстрации
Примеры реакций идущих до конца.
|
|
55-56
|
Кислоты в свете
ТЭД, классификация и свойства
|
2
|
Определение кислот, диссоциация, классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости веществ в воде для характеристики химических свойств кислот
|
Знать определения кислот, оснований, оксидов, кислых и средних солей с точки зрения ТЭД.
Уметь записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства кислот, оснований, оксидов, кислых и средних солей в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
|
Демонстрации
Реакции, характерные для кислот (на примере НСl, H2SO4)
|
апрель
|
57
|
Основания в свете
ТЭД, классификация и свойства
|
1
|
Диссоциация растворимых оснований. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие растворимых оснований с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Разложение нерастворимых оснований
|
Демонстрации
Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований
|
|
58
|
Оксиды,
классификация
и свойства
|
1
|
Состав оксидов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные и основные оксиды. Свойства основных и кислотных оксидов.
|
|
Демонстрации Изучение свойств основных оксидов на примере СаО и кислотных оксидов на примере СО2
|
|
59
|
Соли в свете ТЭД,
их свойства
|
1
|
Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с табл.)
|
|
Демонстрации
Изучение химических свойств солей
|
|
60
|
Генетическая связь
между классами неорганических веществ
|
1
|
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов
|
Знать определение генетической связи, генетических рядах
неорганических веществ.
Отработать навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакций
|
Демонстрации
Осуществление переходов:
а) Р → Р2О5 → Н3РО4 →
Cа3(РО4)2
б)Са→СаО→Са(ОН)2→ Са3(РО4)2
|
|
61
|
Обобщение
и систематизация
знаний по теме
|
1
|
Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов и упражнений (в том числе на генетическую связь). Подготовка к контрольной работе
|
Уметь применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств основных классов неорганических веществ в свете ТЭД и OBP, определять между какими из предложенных веществ возможно протекание необратимых реакций обмена; решать задачи
|
|
|
60
|
Контрольная работа №4
|
1
|
|
|
|
|
63
|
Классификация
химических реакций.
Окислительно-
восстановительные
реакции
|
1
|
Различные признаки классификации химических реакций Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно - восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Процессы восстановления и окисления, окислители и восстановители
|
Знать определения: ОВР, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
Записывать простейшие ОВР, составлять схему электронного баланса
|
Демонстрации Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных, экзо - и эндотермических, каталитических и некаталитических Взаимодействие Zn с НCl, с S, с CuCl2. Горение магния.
|
май
|
64
|
Уравнения
окислительно-
восстановительных
реакций
|
1
|
Метод электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса
|
Уметь записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства кислот, оснований, оксидов, кислых и средних солей в окислительно- восстановительном виде. Обобщить и систематизировать знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы
|
|
|
65
|
Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
Рассмотрение свойств простых веществ- металлов и неметаллов, а также кислот и солей с позиций представлений окисления-восстановления
|
|
|
66
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
|
1
|
Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме
|
Тестовой контроль знаний
|
|
Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов» (2 часа)
|
67.
|
Ионные реакции. Обнаружение сльфат- и хлорид-ионов. Определение качественного состава солей (хлорида бария, сульфата магния, карбоната аммония)
|
68
|
Решение экспериментальных задач.
| |
