И. Н. Самаркина /К. З. Гайнутдинова протокол №1
Скачать 417.97 Kb.
|
1 2
 «Утверждаю» «Согласовано» «Рассмотрено» Директор школы Замдиректора по УВР на заседании МО И.Н. Самаркина /К.З. Гайнутдинова протокол № 1 Приказ №101 руководитель МО _____/Л.Н.Башкатова «27 » 08 2013 г. «27 » 08 2013 г. «27 » 08 2013 г. ■■' Рабочая программа по ХИМИИ 8, 9 классы Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №130» Московского района г. Казани Учителя: Башкатова Л.Н. , Масленникова З.П. Рассмотрена на заседании педагогического совета протокол № 1 от «27»08 2013г. 2013-2014 уч.год Пояснительная записка Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осо знанно и глубоко изучить фактический матери ал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возмож ность развивать полученные первоначально те оретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате вы игрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 клас са, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса со ставляют сведения о химическом элементе и фор мах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соеди нениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реак ций и их классификации. В содержании курса 9 класса вначале обоб щенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем под робно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдель ных важных в народнохозяйственном отноше нии веществ. Заканчивается курс кратким зна комством с органическими соединениями, в ос нове отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводоро дов до биополимеров (белков и углеводов). Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2005; Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2005. 8 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 70 ч) Введение (4 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Хими ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От носительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра вочное пособие для получения сведений о хими ческих элементах. Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель ной молекулярной массы вещества по его хими ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Тема 1 Атомы химических элементов (10ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении ато мов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро ения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтро ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — об разование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического эле мента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о за вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче ский смысл порядкового номера элемента, номе ра группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем элек тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элемен тов-неметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элемен тов-металлов между собой — образование метал лических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Тема 2 Простые вещества (7ч) Положение металлов и неметаллов в периоди ческой системе химических элементов Д. И. Мен делеева. Важнейшие простые вещества — метал лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос тых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообраз ных веществ. Расчеты с использованием понятий «количе ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас четы с использованием понятий «количество ве щества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Получение озона. Образцы бе лого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо образных веществ. Тема 3 Соединения химических элементов (13ч ) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со единения. Составление формул бинарных соеди нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Раствори мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классифика ция кислот. Представители кислот: серная, соля ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри сталлических решеток: ионная, атомная, моле кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя занные с использованием понятия «доля». Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объем ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис ление массовой доли вещества в растворе по из вестной массе растворенного вещества и массе ра створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при готовления определенной массы раствора с из вестной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо собы разделения смесей. Дистилляция воды. Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ цами веществ разных классов. 2. Разделение сме сей. Т е м а 4 Изменения, происходящие с веществами (10 ч) Понятие явлений как изменений, происходя щих с веществами. Явления, связанные с изме нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве ществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава ве щества, — химические реакции. Признаки и ус ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Реше ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест ву вещества, массе или объему исходного вещест ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости хи мических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и нека талитические реакции. Обратимые и необрати мые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак ций между металлами и растворами кислот. Ре акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус ловия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди нения — взаимодействие воды с оксидами метал лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими ческим уравнениям массы или количества веще ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явле ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во дорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По мутнение известковой воды от выдыхаемого уг лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Практикум № 1 (3 ч) 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла бораторным оборудованием и нагревательными приборами.2. Очистка поваренной соли 2. Признаки химиче ских реакций. 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Т е м а 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч) Растворение как физико-химический про цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо дель зависимости растворимости твердых ве ществ от температуры. Насыщенные, ненасы щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо циации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитиче ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект ролитами до конца в свете ионных представлений.Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кис лот и их свойства в свете теории электролитиче ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида ми металлов. Взаимодействие кислот с основа ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро литической диссоциации. Взаимодействие осно ваний с кислотами, кислотными оксидами и со лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на гревании. Соли, их классификация и диссоциация раз личных типов солей. Свойства солей в свете тео рии электролитической диссоциации. Взаимо действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота ми, основаниями и солями. Использование таб лицы растворимости для характеристики хими ческих свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классифи кации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче ских веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окис литель и восстановитель, окисление и восстанов ление. Реакции ионного обмена и окислительно-вос становительные реакции. Составление уравне ний окислительно-восстановительных реакций ме тодом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неме таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их раство ров на электропроводность. Движение окрашен ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей например, для хлорида ме ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре акции, характерные для кислотных оксидов (на пример, для углекислого газа). Тема 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (4 ч) 6. Ионные реакции. 7. Условия протекания хи мических реакций между растворами электроли тов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, окси дов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. Получение и собирание кислорода и углекислого газа Тема 8 Обобщение изученного (5 ч) Календарно-тематические планы по химии 8 класс (70 часов)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 2
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | И. Н. Самаркина /К. З. Гайнутдинова протокол №1 Настоящий развернутый календарно-тематический план разработан применительно к примерной программе среднего ( полного) общего образования... | | И. Н. Самаркина /К. З. Гайнутдинова протокол №1 О. С. Габриеляна для основ ной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8—9 классов. Результатом этого яви лось то,... |
 | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Санкт-Петербургского государственного университета водных коммуникаций в г. Мурманске Гайнутдинова Т. Г | | Департамент научно-технологической политики и образования Утверждено решением Ученого совета Академии 27. 09. 2004 г. (протокол №1), с изменениями в соответствии с решением Ученого совета... |
| Протокол № Ильина О. С. Привалов Н. Т Протокол № от мбоу «Татарско Кандызская сош» /Халиуллин И. Ш | | Протокол № от 2011 г Зам дир по увр с. П. Хлопушина от 2012г. № протокол № |
| Согласовано утверждено и введено Мо протокол № педагогического совета школот 20 г протокол № от 20 | | Протокол №1 от «25» августа 2011 г Обсуждена на заседании кафедры экономики производства 27 января 2009, протокол №9 |
| Протокол от «28» 08. 2012г. №1 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии (протокол от 20 г. № ) | | Протокол заседания от «30» августа 2011г. №01 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии протокол от 2012 г. № |
| Приказ №94. 4 от 03. 09. 2012 И. В. Москаленко Протокол № от Протокол Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования | | Протокол№1 Протокол №1 Приказом школы № Программа предназначена для учащихся 8 класса, изучающие предмет «немецкий язык» седьмой год и разработана на основе |
| Протокол №3 от21. 03. 2012г. Принято на педагогическом Совете Протокол №5 от Программы отдельных учебных предметов, курсов на ступени основного общего образования по фгос | | Протокол № от 20 г. Председатель Рабочая программа «Деловой этикет и протокол» Охватывают материал по страноведению англоязычных стран, речевому этикету и правилам написания делового письма |
| Протокол от 31. 08. 2011г. №1 согласована протокол заседания управляющего... До революции село Вязовое являлось крупным волостным центром Грайворонского уезда Курской губернии. Здесь до 1917 года действовали... | | Программа по дпи, разработана на основе базисного учебного плана... Мо протокол № педагогического совета школот 20 г протокол № от 20 |
