Литература: Популярная библиотека химических элементов Издательство «Наука»
Скачать 244.72 Kb.
|
| Оглавление Введение. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Глава 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Глава 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6 Глава 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 Глава 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 Глава 5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 Глава 6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Глава 7 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 Заключение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 Список литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Введение Актуальность: Традиционно (в учебниках) элементы подразделяют на группы по их свойствам, но в некоторых случаях, например, при знакомстве с ними (когда свойства еще не изучены) было бы полезно иное деление. Так же при группировке элементов опосредовано расширяются представления о свойствах этих элементов. Цель: Отбор и систематизация информации о этимологии происхождения названий элементов. Задачи:
Литература:
Глава 1 В разные времена элементы называли по-разному, у каждого названия своя история и смысл. В эпоху великих открытий в космосе было популярно называть элементы в честь астероидов или других астрономических объектов. В некоторых случаях названия приходили из разных ситуаций при открытии элемента, или просто не хватало выдумки и элемент называли в честь страны или ученого. Глава 2 Названия были даны по географическим и астрономическим объектам Все элементы данной группы были названы в честь тех или иных географических или астрономических объектов, например, островов, стран, городов или звезд, и т.д. Яркими примерами данной группы являются: Гафний (от лат. Hafnia – Копенгаген), Гелий (от греч. helios – Солнце) и Германий. Наиболле интересными Рутений(от лат. Ruthenia – Россия) и Медь (от лат. Cuprum – остров Кипр). Рутений Рутений был открыт профессором Казанского университета Карлом Карловичем Клаусом в 1844г. Он назвал элемент в честь России, где и открыл элемент. Рутений – один из аналогов платины. Он самый легкий и самый «неблагородный» из платиновых металлов. Рутений - самый «многовалентный» элемент: он может существовать в девяти валентных состояниях. Это первый элемент, который позволял связать азот воздуха в химическое. Это один из наиболее неприятных осколочных элементов. И он образуется при работе ядерных реакторов и при взрыве атомных бомб. У рутения немало ценных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удалось. Выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому а физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения. Лишь недавно точно определена температура плавления рутения – 2250°C, а точка его кипения лежит где-то в районе 4900°C. Еще одно немаловажное свойство рутения: при температуре 0,47°К он становится сверхпроводником. Металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах, но частично растворяется в азотной. При нагревании на воздухе рутений начинает частично окисляться. RuO4 – очень интересное соединение. В обычных условиях это золотисто-желтые иглообразные кристаллы, которые уже при 25°C плавятся, превращаясь в коричнево-оранжевую жидкость со специфическим запахом, похожим на запах озона. Одно из самых главных химических свойств рутения – его многочисленные валентные состояния. Легкость перехода рутения из одного валентного состояния в другое и обилие этих состояний приводят к чрезвычайной сложности химии рутения. Главное достоинство рутения-катализатора в его высокой избирательной способности. Именно она позволяет химикам использовать рутений для синтеза самых разнообразных органических и неорганических продуктов. Рутений-катализатор начинает всерьез конкурировать с платиной, иридием и родием. Та же по географическим и астрономическим объекта были названы;
Глава 3 Названия были даны по внешнему виду и свойствам Все элементы данной группы были названы по тем или иным внешним свойствам и виду как то цвет, запах и т.д. Например, Барий (от греч. barys – тяжелый) или Бром (от греч. bromos – зловонный) или Золото (лат. название от aurora – утренняя заря). Золото Люди познакомились с этим металлом еще в каменный век. Поэтому нельзя точно сказать кто его открыл и как. Золото – очень мягкий метал и это очень удобно. Несмотря на это, большинство золотых изделий – литые, хотя температура плавления золота 1063°C. По электропроводности золото занимает третье место после серебра и меди. Золото и его сплавы так же “служат” и на гигантских ускорителях элементарных частиц в качестве уплотняющих колец и шайб, которые сделаны из мягкого пластичного золота. Золотом паяют стыки камеры. Золото – один из самых тяжелых металлов. Если бы носилки фараонов были действительно золотыми, они были бы в два с половиной раза тяжелее железных. Носилки были деревянными, покрытыми тончайшей золотой фольгой. С глубокой древности люди украшали тончайшими листами золота вещи и строения с помощью специальных лаков, а начиная с середины прошлого столетия, после того как русский ученый Б.С. Якоби открыл процессы гальванопластики и гальваностегии, старые способы золочения почти вышли из употребления. Гальванический процесс не только производительнее, он позволяет придать золотому покрытию различные оттенки. В Медицине золото применяется для лечения трудноизлечимой кожно болезни - эритематозной волчанки. Так же по внешнему виду и свойствам были названы следующие элементы:
Глава 4 Названия были даны по свойствам элемента Неон Ульям Рамзай в 1898г открыл Неон. Вначале Рамзай и его сотрудники занялись минералами, природными водами, даже метеоритами. Результаты анализов неизменно оказывались отрицательными. Между тем – теперь мы это знаем – новый газ в них был. Но методами, существовавшими в конце прошлого века, эти «микроследы» не улавливались. Исследователи обратились к воздуху. Воздух сжижали, а затем начинали медленно испарять, собирая и исследуя различные фракции. Одним из методов поиска был спектральный анализ: газ помещали в разрядную трубку, подключали ток и по линиям спектра определяли «кто есть кто». Когда в разрядную трубку поместили первую, самую легкую и низкокипящую фракцию воздуха, то в спектре наряду с известными линиями азота, гелия и аргона были обнаружены новые линии, из них особенно яркими были красные и оранжевые. Они придавали свету в трубке огненную окраску. В момент, когда Рамзай наблюдал спектр только что полученного газа, в лабораторию вошел его двенадцатилетний сын, успевший стать «болельщиком» отцовых работ. Увидев необычное свечение, он воскликнул: «new one!» Так возникло название газа «неон», что по-древнегречески значит «новый». Неон – легкий газ: он легче воздуха в 1,44 раза, легче аргона почти в 2 раза, но тяжелее гелия в 5 раз. По комплексу свойств он ближе к гелию, чем к аргону, и вместе с гелием составляет подгруппу легких инертных газов. Неон сжижается при температуре – 245,98°C. А точка плавления неона отстоит от точки кипения всего на 2,6°C – рекордно малый диапазон, свидетельствующий о слабости сил межмолекулярного взаимодействия в неоне. Благодаря этому твердый неон получается без особого труда: достаточно недолго откачивать пары над жидким неоном, чтобы он отвердел. Неон нашел обширное применение в нашей жизни от космоса и до рекламы в городах. Так же по свойствам элемента были названы:
Глава 5 Названия были даны по соответствующим соединениям Марганец Шведский химик Карл Вильгельм Шееле в 1774году открыл марганец. В рукописях знаменитого алхимика Альберта Великого (XIII в.) этот минерал называется «магнезия». В XVI в. встречается уже название «манганезе», которое, возможно, дано стеклоделами и происходит от слова «манганидзейн» – чистить. Когда Шееле в 1774 г. занимался исследованием пиролюзита, он посылал своему другу Юхану Готлибу Гану образцы этого минерала. Ган, впоследствии профессор, выдающийся химик своего времени, скатывал из пиролюзита шарики, добавляя к руде масло, и сильно нагревал их в тигле, выложенном древесным углем. Получались металлические шарики, весившие втрое меньше, чем шарики из руды. Это и был марганец. Новый металл называли сначала «магнезия», но так как в то время уже была известна белая магнезия – окись магния, металл переименовали в «магнезиум»; это название и было принято Французской комиссией по номенклатуре в 1787 г. Но в 1808 г. Хэмфри Дэви открыл магнии и тоже назвал его «магнезиум»; тогда во избежание путаницы марганец стали называть «манганум. » В России марганцем долгое время называли пиролюзит, пока в 1807 г. А.И. Шерер не предложил именовать марганцем металл, полученный из пиролюзита, а сам минерал в те годы называли черным марганцем. В чистом виде марганец в природе не встречается. В рудах он присутствует в виде окислов, гидроокисей и карбонатов. Основной минерал, содержащий марганец, – это пиролюзит. В нем 63,2% марганца. Первый металлический марганец был получен при восстановлении пиролюзита древесным углем: МnО2 + C → Mn + 2CO. Но это не был элементарный марганец. Подобно своим соседям по таблице Менделеева – хрому и железу, марганец реагирует с углеродом и всегда содержит примесь карбида. Значит, с помощью углерода чистый марганец не получить. Сейчас для получения металлического марганца применяют три способа: силикотермический (восстановление кремнием), алюминотермический (восстановление алюминием) и электролитический. В металлургическом производстве удаление серы возложено на доменщиков. Превратить в легкоплавкое соединение и удалить серу из металла легче всего в восстановительной атмосфере. Именно такая атмосфера создается в доменной печи. Марганец вводят в доменную шахту именно для того, чтобы удалить серу из чугуна. Так же марганец входит в состав живых и растительных организмов. Нет его только в белке куриного яйца и очень мало – в молоке. По этому признаку так же были названы:
|
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Инструктаж по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.... |
 | Учебное пособие по курсу «Геохимия» Геохимия – это наука о химическом составе Земли, ее оболочек и различных геологических образований, наука о законах миграции, концентрации... | | Реферат Этимология названий химических элементов Периодической системы... Этимология названий химических элементов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева |
| Экзаменационные вопросы «Правила по охране труда при использовании... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | Хорошавин Лев Борисович Докт техн наук реферат Периодической системе элементов, но и дополнительно по кластерам химических элементов, определять прогнозные свойства новых элементов... |
| Предмет: Химия Класс: 8 Тема: Виды химической связи Цель урока: Задачи:... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | Внеклассное мероприятие для учащихся 8 классов «Веселые старты» (Соединения... Цель мероприятия: в игровой форме проверить степень усвоения учащимися основных понятий темы «Соединения химических элементов», сделать... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Закрепить знания учащихся: по владению символами химических элементов, определению простых и сложных веществ, по составлению химических... | | Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... Разработка плана-конспекта урока «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» |
| Е. Н. Салыгин (фамилия, инициалы) Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | Протокол №4 от 28. 04. 09 /Рожков А. А./ руководитель мо /Тюпина Г. А Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... |
| Сосуды работающие под давлением Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... |
| Публичный доклад о состоянии и результатах деятельности Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | Экзаменационные вопросы по дисциплине «Хозяйственное право» Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... |
