Учебно-методический комплекс учебной дисциплины Химия 050100 Педагогическое образование» Квалификация (степень) выпускника «бакалавр»

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

• 
  увязывать реальные химические явления и процессы с их теоретическими моделями
  
• 
  использовать на практике полученные знания
  

• 
  о реакционной способности веществ (основные законы химии, свойства веществ, основные типы химических реакций)
  
• 
  об энергетике химических процессов (основы химической термодинамики и кинетики)
  
• 
  о характерных химических системах окружающего мира
  
• 
  об основных этапах истории развития химической науки
  
• 
  об особенностях научного метода познания в химии
  
• 
  о перспективах практического использования достижений химии
  
• 
  о взаимосвязи основных законов химии и экологии
  

Вид учебной работы	Всего часов
	3 семестр
Общая трудоемкость дисциплины	108
Аудиторные занятия	36
Лекции	18
Семинары (С)	18
Лабораторные работы (ЛР) и/или другие виды аудитор­ных занятий	-
Самостоятельная работа	36
Курсовой экзамен	36
Расчетно-графические работы	-
Реферат и/или другие виды самостоятельной работы	-
Вид семестрового контроля (зачет, экзамен)	экзамен
Трудоёмкость по ФГОС (зачётные единицы)	3

1. 
   Критерии сопоставления свойств веществ. Изоморфизм. Формы водородных и кислородных соединений элементов. Взаимосвязь атомных масс и свойств веществ и элементов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Принципы систематизации элементов по группам и периодам. Периодическая система как пример естественной систематизации элементов.
   
2. 
   Формы и свойства высших оксидов элементов.
   

3. 
   Строение вещества. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Кристаллическая решетка. Молекулярные вещества. Атомные вещества. Ионные вещества. Жидкое состояние вещества. Жидкие кристаллы.
   
4. 
   Окислительно – восстановительные и кислотно- основные свойства веществ. Понятие степени окисления элементов. Степень окисления атомов в молекулах. Окислители. Восстановители. Ряд напряжений. Электродные потенциалы. Водородный электрод. Электролитическая диссоциация. Сильные, средние и слабые электролиты. Константа диссоциация воды. Понятие рН. Константы диссоциации кислот и оснований. Представление о силе кислот и оснований. Гидролиз солей.
   
5. 
   Свойства неорганических соединений. Генетическая связь и свойства основных классов неорганических соединений.
   
6. 
   Свойства органических соединений. Генетическая связь и свойства основных классов органических соединений.
   

1. 
   Взаимосвязь форм энергии. Формы энергетических проявлений в химических реакций системах. Химическая термодинамика и химическая кинетика. Термодинамические системы.
   
2. 
   Соотношение скоростей прямой и обратной реакций. Неравновесное и равновесное состояние. Фазовые равновесия. Диаграммы фазового состояния. Влияние массы веществ на равновесие химических процессов. Закон действия масс. Константа равновесия. Закон Ле-Шателье — Вант-Гоффа.
   
3. 
   Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Основные законы термохимии и их следствия.
   
4. 
   Модель идеальной тепловой машины. Непрерывный циклический процесс. Обратимые и необратимые процессы. Первый и второй законы термодинамики. Постулаты Клаузиуса и Кельвина. 2-ой закон термодинамики и понятие КПД. Третий закон термодинамики (теорема Нернста)
   
5. 
   Внутренняя энергия веществ. Тепловые эффекты изохорного и изобарного процессов. Энтальпия экзотермической и эндотермической реакций. Энтальпия образования вещества. Энтальпия индивидуального химического вещества. Приведенная теплота.
   
6. 
   Энтpопия. Энтропия составной системы. Закон возрастания энтропии для самопроизвольных процессов в изолированной системе.
   

7. 
   Скорость гомогенной реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Порядок реакции. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Понятие активированного комплекса. Соотношение Сванте Аррениуса. Энергия активизации. Современные модели механизма химических процессов.
   

1. 
   Понятие о химических системах. Классификация химических систем. Дисперсные системы в окружающем мире. Характерные свойства дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Различие в свойствах химических соединений и растворов. Классификация растворов. Газообразные, жидкие и твёрдые растворы. Физическая и химическая теории растворов. Коллоидные системы и их роль в процессах жизнедеятельности организмов и в технологии. Способы получения золей. Свойства золей. Эффект Тиндаля. Гели и студни. Суспензии и эмульсии.
   
2. 
   Электрохимические системы. Проводники и не проводники. Проводники 1-го рода и проводники 2-го рода. Электролиты. Элементы Условия существования электрохимических систем. Химический источник тока. Принцип «контактного» электричества. Гальванические элементы. Сильные и слабые элементы. Электролиз расплавов и растворов. Окислительно-восстановительные реакции на катоде и аноде. Инертные и растворимые электроды. Законы Фарадея.
   
3. 
   Каталитические системы. Примеры каталитических систем. Положительный и отрицательный катализ. Избирательность катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Промышленные катализаторы. Промоторы. Смешанные катализаторы. Явление синер­гизма. Каталитические яды. Трегеры. Пути повышения каталитической активности катализаторов.
   
4. 
   Полимерные системы. Способы получения полимеров. Полимеризация и поликонденсация. Гомополимеры. Сополимеры. Гомоцепные, гетероцепные и карбоцепные полимеры. Полимеры аморфные и кристаллические. Природные, модифицированные и синтетические полимеры. Классификация полимеров по топологии. Классы органических, неорганических и элементоорганических полимеров. Пластмассы, каучуки, химические волокна. Роль белков в жизнедеятельности организмов. Белки фибриллярные и глобулярные. Протеины и протеиды. Полипептиды. Неорганические полимеры, их строение и свойства.
   

1. 
   Химический, физико-химический и физический анализ. Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ.
   
2. 
   Прикладное значение химической науки. Химические системы в организме человека. Особенности протекания химических процессов в живых организмах. Влияние химических веществ на организм человека.
   
3. 
   Основные законы химии и экологии. Закономерность и энергетическое постоянство явлений.